Leyes pondérales o de Estequiometria.
Son las leyes que rigen la producción en la masa y en volumen para formar compuestos
La Estequiometria trata de la composición de las sustancias en masa y en volumen, es decir, de las relaciones de combinación química.
Las leyes son:
La ley de la conservación de la materiaLey de las proporciones constantes,
llamada también ley de las proporciones definidas o ley de Proust.
Ley de las proporciones múltiples o de Dalton
Ley de las proporciones equivalentes o ley de Richter Wencel.
Ley de las proporciones contantesLey de Proust
Ejemplo: HO= 2H--- 2 gr %E=
Emt/P.M.*100 O---16gr %H=
2/18*100= 11.11% 18 gr
%O=16/18*100=88.88%
SUSTANCIA
PESOS MOLECULARES
COMPOSICION PORCENTUAL
%Cl
NaCl 58 35/58*100 60.34%
HCl 36 35/36*100 97.34%
MgCl2 94 70/94*100 74.46%
También se divide en dos:Formula mínima o empírica: Es la
relación mas sencilla que existe entre los átomos en un compuesto.
Formula Molecular o verdadera: es la que determina la relación real, existente entre los átomos de un compuesto para determinarla se ben seguir los 1º pasos para encontrar la formula mínima.
EjemploUn compuesto esta formado de 40% de
carbono, 6.71% de hidrogeno y 53.28% de oxigeno y tiene un peso molecular de 180. ¿determinar la formula mínima y la formula molecular?Elemen
to% o
masaP.A. At-gr=
% o m/P.A.
Relación
atómica
subíndice
C 40% 12 3.33 1 1
H 6.71% 1 6.71 2.1 2
O 53.28% 16 3.33 1 1
Para su fórmula mínima: se toman los subíndices resultantes de la tabla:
CH2 O = FORMULA MINIMA
Para la formula molecular hay una formula:Factor= P.M. Problema/ P.M. formula mínima.
Entonces: 180/30= 6El 6 multiplica a la formula:
6 (CH2 O) -------- C6 H12 O6 = FORMULA MOLECULAR
La ley de la conservación de la materiaLey de Lavoisier
Balancear la ecuación:Zn + HCl ===== ZnCl2 + H2
Ya balanceada queda:Zn + 2HCl ===== ZnCl2 + H2
La información proporcionada se interpreta:
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
mol 1 2 1 1gramos 65.41 +73 136.41 +2
Relación masa-masa¿Cuantos gramos de cloruro de (Cr Cl3) se
necesitan para reducir 75gr de Ag Cl?Cr Cl3 +3Ag NO3 ----- Cr ( NO3 )3 + 3Ag Cl
157+150=667 238+429=667
Después: 157g-----429g x=157*75/429=27.4g
X---------75g
Relación mol-molCalcular el numero de mol de O2 para hacerlo
reaccionar con 4.3 moles de propano C3 H8
1C3H8 + 5O2 ----- 3CO2 + 4H2O
Después: 1mol-----5mol x=4.3mol(5mol)/1mol
4.3mol-----x x=21.5 mol
Relación volumen-volumen¿Cuantos litros de oxigeno molecular O2 serán necesarios para producir 200L de CO2
apartar de la combustión de CH4?
CH4 + 2O2 ------ CO2 + 2H2ODespués:
44.8L -----22.4L x= 200L*44.8L/22.4L X---------200L x= 400L
Reactivo en exceso y limitanteLimitante: es la sustancia que reacciona completamente y determina la cantidad de producto que se forma.
Exceso: al termino de la reacción este persigue no se acaba.
Ejemplo:El aluminio al reaccionar con el carbono para
formar Al3 Br2. Calcular el reactivo limitante y el reactivo en exceso cuando se utilizan 25 gr de Al y 100 gr de Br.
2Al3 + Br2 --------- 2Al Br3
2(27)+6(80) 2(27)+480534 534
a) 54g---534g b) 480g---534g 25g---x 100---x X= 247.2gr X= 111.25gr Exceso Limitante
Ley de las proporciones equivalentes o ley de Richter Wencel.
Formulas:
P.E. de un elemento= P.A./No. de oxidación
P.E. de una base= P.M./Cant. de iones OH-1
P.E. de un acido= P.M./Cant. de iones H+1
P.E. de una sal= P.M./Cant. de ion + o -
Ejemplos:
Determinar el peso equivalente de magnesio (Mg).
Peq (Mg)= P.A./No. De oxidación= 24.3g/2= 12.15g
¿ Cual será el peso equivalente del hidróxido de aluminio (Al (OH)3)?
Peq (Al (OH)3)= P.M./Iones OH-1= 78g/3=26g
Calcule el peso equivalente del acido sulfúrico (H2SO4)
Peq (H2SO4)= P.M./Iones H+1 = 98g/2=49g
¿Cuál será el peso equivalente del fosfato de calcio (Ca3(PO4))2?
Peq (Ca3(PO4))2= P.M./Carga de ion total + o - = 310g/6=51.66g
Ley de las proporciones múltiples o de Dalton
NÚMERO DE COMPUESTO
FÓRMULA MASA EN GRAMOS DE UNO DE LOS ÁTOMOS EN PROPORCIÓN CONSTANTE
MASA DEL OTRO ELEMENTO QUE VARÍA
RELACIÓN
Óxido nítrico N2O2 ó NO 28.00 32= (2 x16) 2:2
Pentróxido de nitrógeno
N2O5 28.00 80 = (5 x16) 2:5
Óxido nitroso N2O 28.00 16= (1 x16) 2:1