Clases de reacciones qumicas

Reacciones de acuerdo con el proceso qumico

Reacciones de acuerdo con la energa involucradaReacciones de acuerdo con su sentidoReacciones de oxido reduccin (Redox).

Combinacin o sntesisSe combinan sustancias simples para producir una o varias ms complejas. Ej: H2 + O2 H2OFe + O2 FeO

Exotrmicas

Son todas aquellas en las cuales se obtiene, adems de los productos, cierta cantidad de energa en forma de calor o luz.La energa de los reactivos es mayor que la de los productos.

Ej: Gasolina + O2CO2 + H2O + energa.

Irreversibles

Son aquellas que se realizan en un solo sentido. Ej: Reacciones de combustin

CH4+O2 CO2 + H2O.

Son las reacciones en las que se da transferencia de electrones de uno de los reactivos a otro.La sustancia que pierde electrones se oxida y la sustancia que gana electrones se reduce;

Agente oxidante(gana electrones):sustancia que hace oxidar (perder electrones) a otra.

Agente reductor: (pierde electrones) sustancia que hace reducir (ganar electrones) a otra.

Fe2+O + C2+O2- Fe + C4+O22-

Se redujo: (gan)Fe + 2e- Fe0

Se oxido: (perdi)C2+ C4+ + 2 e-

Descomposicin o anlisisUna sustancia compleja se descompone en otras. Ej: CaCO3 + calor CaO + CO2

Sustitucin o desplazamientoCuando un elemento en estado libre desplaza a otro en un compuesto. Ej: Zn + 2HCl H2 + ZnCl2Fe + CuSO4 Cu + FeSO4

Endotrmicas

Son aquellas que necesitan un aporte continuo de energa para producirse.La energa de los reactivos es menor que la de los productos.

Ej:CaCO3 + calor CaO + CO2.

HgO + calorHg + O2Reversibles

Son aquellas que se realizan en ambos sentidos sentido. Ej:H2 + Cl2 2HCl

H2 + Br2 2HBr

PCl + calor PCl + Cl

Doble sustitucin o intercambioSe diferencia de la anterior en que intervienen dos sustancias compuestas. Ej:AgNO3+NaCl AgCl + NaNO3BaCl + H2SO4 BaSO4 + HCl