Se denomina elementos biogenèsicos a los elementos químicos que se encuentran en la materia viva.
Existen 106 elementos químicos simples, de los cuales 92 se presentan en condiciones naturales.
Son los que aparecen en una porción media del 96% en la materia viva y son:
C-H-O-N-S-P
Carbono.-es el que forma el esqueleto de las moléculas orgánicas.
Hidrogeno.-se lo encuentra en la mayoría de los compuestos orgánicos.
Oxigeno.-es indispensable para la respiración celular.
Nitrógeno.- es el que esta formando todas las proteínas, ácidos nucleicos y algunos lípidos.
Azufre.- es el componente de la mayoría de las proteínas.
Fósforo.- es el componente de los ácidos nucleicos, importante en la transferencia de energía.
Son los que aparecen en una porción cercana al 3.3% y son:
Ca-Na-K-Mg-Cl.Y desempeñan funciones de vital importancia en la
fisiología celular. Calcio,.-conduce los impulsos nerviosos y ayuda en
la coagulación de la sangre. Sodio.- importante en el equilibrio hídrico del
cuerpo. Potasio.-importante para el funcionamiento
nervioso, afecta a la contracción muscular. (catión) Magnesio.- forma parte de casi todas las enzimas
importantes de nuestro cuerpo. Cloro.- importante en el equilibrio hídrico. (anión)
Aparecen en la materia viva en porción inferior al 0.1% y que también son esenciales para la vida y son:
Hierro Manganeso Cobre Zinc Fluor Yodo Boro Silicio
La hibridación consiste en una mezcla de orbitales puros en un estado excitado para formar orbitales híbridos equivalentes con orientaciones determinadas en el espacio.
En esta los átomos que se hibridan ponen en juego un orbital s y uno p para dar orbitales híbridos sp
Se dan enlaces triples.
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En esta se hibridan los orbitales 2s, 2p y 2py y así resultan tres orbitales idénticos sp2 y un electrón en el orbital puro 2spz.
El carbono hibridado da lugar a la serie de los alquenos y dan enlaces dobles
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Los tres orbitales 2p y el orbital 2s se hibridran para formar cuatro orbitales puros sp3.
Se dan enlaces sencillos
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Este enlace se formará cuando uno de los electrones del orbital 2s se excita y se desplaza al orbital 2pz, presentando la configuración de estado excitado:
1s2 2s1 2px1 2py1 2pz1
Los nuevos orbitales híbridos se denominan sp3
tetraédrica.
Genera estructuras en las cuales forma ángulos
de 109,5 .
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El átomo de carbono puede además formar enlaces dobles o triples, llamados insaturaciones y se caracterizan por su baja energía.
Un enlace doble forma un ángulo de 120 y uno triple de 180 .
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Tipo de hibridación
Orbitales Enlaces Geometría Ángulos Enlace
sp3 4 sp3 Sigma σ Tetraédrica 109º 28’ Sencillo
sp23 sp2
1 pSigmaPi ∏
Trigonal plana
120º Doble
sp2 sp2
2 p
Sigma
Pi
Pi
Lineal 180º Triple
Tipos de hibridación del carbono
Compuestos químicos
OrgánicosContienen carbono a excepción
CO2, CN y carbonatos
Inorgánicos
No contienen carbono
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Los átomos de carbono tienen la propiedad de unirse entre sí para formar cadenas lineales o ramificadas, lo que le permite formar una gama amplia de moléculas
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HIDROCARBUROS
ALIFATICOS
SATURADO
INSATURADO
ALICICLICOS
CICLOALCANOS
CICLOALQUENOS
CICLOALQUINOS
AROMATICOS HOMOCICLICO
HETEROCICLICO
http://www.slideshare.net/svensom/alquenos-1970190
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