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Guía del docente
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QUÍMICA 1 • BACHILLERATO GENERAL UNIFICADO
Solucionario de los talleresBloque 1
Página 8 a) 3 cs; b) 3 cs; c) 2 cs; d) 4 csPágina 11 1) En el instrumento a utilizar con intervalos de 1 cm, las
décimas solo pueden estimarse, hay incertidumbre en el último dígito y la medida tiene tres cifras significativas. En el instrumento calibrado en intervalos de décimas de grado se puede estimar las centésimas de longitud, por tanto esta medida tiene cuatro cifras significativas. 2) a) baja exacti-tud, alta precisión; b) alta exactitud, alta precisión; c) baja exactitud, baja precisión. 3) Exactitud es la capacidad del instrumento de acercarse a la magnitud física real, mien-tras la precisión indica la reproductibilidad de las medidas cuando se repite la medición en idénticas condiciones. 4) a y c. 5) a) 5,3 x 104; b) 3 x 10–8; c) 4,5 x 107; d) 8,13 x 1010; e) 8,6 x 10–5; f) 5,51 x 10–9. 6) a) 14,97 x 106; b) 11,13 x 106; c) 6,7 x 105.
Página 12 c).Página 13 a) 32 kg/m3; b) 78 200 m; c) 0,109 m3; d) 26,38 m/s.Página 14 54,6 kg.Página 15 1) Medida de la energía cinética promedio de las partícu-
las que conforman un material. Se mide con un termóme-tro. 2) El calor es una forma de energía que se transfiere desde un objeto que está a mayor temperatura hacia otro de menor temperatura. La temperatura determina la in-tensidad de calor de un cuerpo. 3) d. 4) masa: cantidad de materia de un cuerpo; volumen: espacio que ocupa un cuerpo; temperatura: cantidad de calor de un cuerpo; den-sidad: masa que corresponde a un volumen unidad de di-cho cuerpo. 5) 73,4 °F; 296 K. 6) 51,44 cm/s. 7) 70,1 cm3.
Página 16 Respuesta abierta (RA).Página 18 RA.Página 19 1) La Química ha hecho posible escuchar la música en cual-
quier lugar que te encuentres, con el uso de los materiales para la fabricación de CD, DVD, Ipods… Mantener grandes obras de arte con el uso de materiales químicos que per-miten su reparación, reconstrucción o protección. 2) a) bioquímica; b) geología; c) analítica; d) general; e) medicina; f) astronomía. 3) a) Procesos metabólicos de las grasas en el cuerpo humano; b) Compuestos nitrogenados del car-bono; c) Propiedades químicas de los metales; d) Análisis químico de los componentes de proteínas y carbohidratos.
4) Aportes: Fabricación de agroquímicos para combatir pestes, fertilizantes para mejorar las cosechas. Desarrollo de nuevos materiales, como los polímeros biodegradables. Descubrimiento de antibióticos y vacunas contra la infec-ción bacteriana; también para activar los mecanismos de inmunización. Fabricación de marcapasos con polímeros. Problemas: Bomba nuclear de Hiroshima, provocó 100 mil muertos, más de 150 mil heridos, y a largo plazo víctimas del cáncer y mutaciones genéticas inducidas por la radiación nuclear. Residuos industriales que contaminan el suelo, el agua, la atmósfera. Emisión de gases provenientes de vehí-culos, quema, industrias afectan la calidad del aire y la salud.
Página 21 a) La detección precoz, mientras más pronto se localice
el tumor, mejor es el pronóstico de curación; b) Ofrece una imagen de cada milímetro del seno, su estructura interna, el entorno; en cambio la mamografía digital muestra toda la mama pero en dos dimensiones y se superpone los planos; c) No.
Página 22 Densidades: Al = 2,70; Cu = 8,93; Fe = 7,87; Ag = 10,5;
Au = 19,3; Pb = 11,3; Bronce = 7,40-8,90. 1) Sí, es una magnitud intensiva que permite diferenciar de
qué sustancia está hecho un cuerpo. 2) Es una aleación de cobre y estaño, resistente a la corrosión, incluso la de origen marino. Presenta una elevada ductilidad y es buen conductor del calor y la electricidad. Se emplea en filtros, campanas, hélices de barcos, engranajes, etc. 3) Los ladri-llos son más densos que las plumas porque su masa está contenida en un volumen más pequeño. Muchos objetos pueden poseer la misma masa, pero densidades diferentes.
Página 25 1) c; e; f. 2) Evitar el contacto con la piel, ojos y ropa. No
forzar los tubos de vidrio al introducir los tapones. Evitar choque, fricción, chispas y calor. Revisar minuciosamen-te el equipo antes de iniciar una práctica y vigilar la salida de vapores en forma periódica. No inhalar los vapores. Dejar la botella en el lugar asignado. Verificar que estén cerradas las llaves de paso de gas. 3) RA.
Página 26 1) a) 4; b) 3; c) 1; d) 2; e) 5; f) 2; g) 4; h) 4; i) 3.
2) a) 2,3985 x 104 mm; b) 3,5 x 10–3 L; c) 6,28 x 102 m3 3)
4) La masa permanece invariable, porque la cantidad de materia es constante. El peso varía porque depende de la fuerza de la gravedad. Peso = 46,6 N. 5) V = 84,0 cm3.
Errores de medida
sistemáticos
instrumentales
comprobación y entrenamiento
personales
accidentales
repeticiones del experimento
se clasifican en
se minimizanpuede ser
se evitan por
3
GUÍA PARA EL DOCENTE
6) a) °C = 4/15 (°Y–15) o °Y = 15/4 °C +32. b) °Y = 15/4 x 60 °C + 15 = 240 °Y.
Bloque 2
Página 31 a) homogénea; b) heterogénea; c) compuesto;
d) elemento.Página 32 a y IV; b y II; c y III; d y I.Página 33 1) b, c, d, e, g, i. 2)
3)
4) Vidrio - ventanal - transparente - aislante térmico; Acero inoxidable - olla - buen conductor de calor; Ma-dera - barco - baja densidad; Lana - guantes - aislante térmico; Arcilla - jarrón - plasticidad.
Página 37 1) 1829 - Johan Dobereiner - Triadas; 1863 - John Newlan-
das - octavas; 1869 - Dimitri Mendeleiev y Lotar Meyer - masa atómica; 1913 - Henry Moseley - número atómico; 1994 - Glenn Seaborg - actual ubicación lantánidos. 2) atómico - periodos - familias o grupos - similar. 3) Símbo-los químicos, grupos, períodos. 4) Mendeleiev organizó a los elementos en la tabla periódica en orden creciente de sus masas atómicas, respetando la semejanza entre sus propiedades. Moseley concluyó que las propiedades físicas y químicas de los elementos son función periódica de sus números atómicos. 5) Metales alcalinos: Cs, K. Metales alcalinotérreos: Ba, Mg, Sr. Metales Térreos: B, Al. Metales de transición: La. Metales de transición interna: Ce. Familia del Carbono: Sn, C. Halógeno: Br. Gases no-bles: He, Xe. 6) a) Al. b) I. c) He. d) Ge. e) Ga.
Página 41 1) Cualquier elemento del grupo 18 que tiene completo
los electrones de valencia y no es reactivo. 2)
3) flúor (F) (nM); cloro (Cl) (nM); bromo (Br) (nM); yodo (I) (nM), astato (At) (Me). 4) a) Metales: Nb, Ca, K, Au, Na, Al. No metales: N, Cl, Br. b) Grupo IA (alcalinos): Na, K. Gru-po 7A (halógenos): Cl, Br. Grupo 18A (Gases nobles): He, Kr. c) Sólido: Ca, K, Au, Na, Al. Líquido: Br. Gaseoso: He, N, Cl, Kr. 5) Completa las siguientes proposiciones: a) Argón. b) Flúor. c) Protactinio. d) Yodo. e) Potasio. f) Bromo. g) Mercurio.
Página 44 1) a) Arena, sal y agua, se utilizó la filtración; b) Sal y agua,
cristalización. 2) Disolución efectiva permite separar mez-clas de dos sólidos, donde uno de ellos (sal) se disuelve en un líquido (agua) y el otro no. Filtración ayuda a se-parar un sólido no disuelto (arena) en un líquido (agua). Cristalización sirve para separar un sólido disuelto en un líquido (agua salada). Se fundamenta en la diferencia de temperaturas de evaporación. Decantación sirve para se-parar 2 líquidos no miscibles de distinta densidad.
Página 45 1) El benceno es más volátil porque se transforma con ma-
yor facilidad en vapor que el tolueno. 2) Temperatura a la cual un líquido hierve. 3) Al hervir, el vapor formado es más rico en benceno. El benceno que se obtiene no es puro, debido a que parte del tolueno también se evapora. 4) La destilación es un proceso que permite separar líquidos mis-cibles. Se basa en la diferencia de temperaturas de ebullición de cada componente. 5) Vaporización y condensación.
Página 46 1)
2) a) Primer grupo: Hierro, azufre, sal común, azúcar, cobre, aluminio, carbón, yodo. Segundo grupo: Bromo, mercurio. b) 1er. grupo: Hierro, cobre, aluminio, mercu-rio. 2do. grupo: Bromo, azufre, sal común, azúcar, carbón, yodo. 3) Agrupar, ordenar los elementos de acuerdo con características comunes.
Página 47 1) alimentos dulces y salados. 2) materiales de escritorio
y alimentos. 3) 1er. grupo: probeta, vaso de precipita-ción, pipeta, balón de destilación, tubos de ensayo. 2do. grupo: crisol, gradilla metálica, soporte universal, cápsula de porcelana.
Página 48 1) a) F. b) F. c) F. d) V. 2) a) F. b) F. c) Q. d) F. e) Q.
GUÍA PARA EL DOCENTE
Propiedades Forma propia Dilatación Volumen def. Difusión
Sólido Sí Sí Sí NoLíquido No Sí Sí SíGaseoso No Sí No Sí
Plata Azufre Germanio Mercurio CarbonoSímbolo Ag S Ge Hg C
Metal X XNo metal X XMetaloide XGas noble
Neón Silicio Cobre Argón YodoSímbolo Ne Si Cu Ar I
Metal XNo metal XMetaloide XGas noble X X
MA
H T D CP U N T O D E E B U L L I C I O N
M R R MO I E PG A Z UE M A S A E
L E M E N T O SE T
O
E
E V A P O R A C I O N
Material Estado físico Color ConductividadHierro Sólido Gris SíAzufre Sólido Amarillo No Bromo Líquido Café rojizo No
Sal común Sólido Blanca No Azúcar Sólido Blanca No Cobre Sólido Rojizo Sí
Mercurio Líquido Gris Sí Aluminio Sólido Gris Sí Carbón Sólido Negro No Yodo Sólido Violeta No
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QUÍMICA 1 • BACHILLERATO GENERAL UNIFICADO
Bloque 3
Página 55 1) Ninguna. 2) Salían del cátodo o electrodo negativo; en
presencia de campos eléctricos y magnéticos se desvían hacia una placa con carga positiva. 3) Toda la carga posi-tiva del átomo se concentra en una región muy pequeña: el núcleo. Las partículas alfa que rebotan son las que cho-can con el núcleo, que por su carga positiva las repele. 4)
5) a) Bohr-1913; b) Thomson-1987; c) Rutherford-1911; d) Sommerfeld-1916; e) Dalton-1808.
Página 56 Pt; Z = 78; p+ = e– = 78.Página 58 65,45 umaPágina 59 1) a) Ti, titanio; b) Hg, mercurio; c) Rh, rodio; d) Br,
bromo; e) Eu, europio. 2)
3)
4) a) Doceava parte (1/12) de la masa de un átomo de carbono-12; b) Es el número de protones en el núcleo del átomo de un elemento. c) Átomos de un mismo elemento, que tienen igual Z y diferente A. 5) a) 27
13Al b)
6530
Zn c) 22688
Ra. 6) 92,168% y 4,741%, respectivamente.Página 60 a) 9, b) 4.Página 63 1) a) V; b) V; c) V; d) F. 2) Se parecen en su forma esfé-
rica, se diferencian en el tamaño. El valor del nivel afecta al tamaño del orbital, pero no a su forma. 3) a) 3. b) 1. c) 7. d) 5. 4)
5) c, corresponde a 3d. 6) a) Cuantiza la energía total del electrón; b) Determina la forma del orbital; c) Determi-na la orientación del orbital en el espacio; d) Describe la orientación del movimiento de rotación del electrón.
Página 67 1) Z = 9, F = 1s2 2s2 2p5; Z = 17, Cl = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5; Z = 35, Br = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5; Z = 53, I = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5;
Z = 85, At = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 6p5 4d10. En común tienen igual número de electro-nes de valencia, se diferencian por el número de niveles energéticos.
2) Z = 28: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8, Grupo 10, níquel, Ni, metal. Z = 11: 1s2 2s2 2p6 3s1, Grupo 1, sodio, Na, metal. Z = 45: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6, Grupo 18, criptón, Kr,
gas noble. 3) a y b porque ambos electrones tienen el spín hacia arriba y hacia abajo, respectivamente. 5) a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2; b) 2 e– de valencia; c) Pierde 2e–.
Página 69 a) Cl; b) Rb; c) Br; d) Mg.Página 71 1) El oxígeno es un no metal, tiene tendencia a aceptar
electrones y formar el anión O2– que es más estable por-que todos sus orbitales de tipo p están ocupados. 2)
3) a) (Z = 16) → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4. b) grupo 16, período 3. c) El ión S2– tiene mayor radio que el átomo S, porque el volumen de la nube electrónica aumenta al haber más carga negativa. 4) Cl = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5; Cs = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1; P = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3; K = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1; Electronegatividad: Cl > P > K > Cs; Carácter metálico: Cl < P < K < Cs.
Página 72 Al
2O
3.
Página 74 a) metálico; b) iónico; c) covalente; d) covalente.Página 75 1) Z = 8: 1s2 2s2 2p4 anfígeno del período 2 y del grupo
16; oxígeno. Z = 17: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 halógeno, periodo 3 y grupo 17, cloro. Z = 20: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2, metal alcalino térreo, periodo 4, grupo 2, calcio. El O y el Cl ne-cesitan compartir 1 y 2 electrones, respectivamente, para completar el octeto. Entre B y A se forma un compuesto covalente de fórmula Cl
2O. El Ca debe ceder 2 electrones.
C y B forman un compuesto iónico de fórmula CaCl2. C
y A forman un compuesto iónico de fórmula CaO. 2) a) covalente, b) covalente, c) iónico, d) covalente. 3) Es un compuesto covalente, porque resulta de la compartición de electrones entre dos elementos no metálicos. 4)
5) Modelo en el que se asume que el metal consiste en iones metálicos que se mantienen unidos por los elec-trones que se mueven libremente en la red. 6) a) enlace iónico, b) Estructuras de Lewis, c) Regla del octeto, d)
Propiedades Protones Electrones Neutrones Ubicación Núcleo Corteza Núcleo
Carga Positiva Negativa NeutraMasa 1 uma 1/1840 uma 1 uma
Isótopos Z A p+ e– nA 3 6 3 3 3B 3 7 3 3 4
Isótopos Símbolo Z A p+ e– nPotasio K 19 39 19 19 20Kriptón Kr 36 84 36 36 48Titanio Ti 22 48 22 22 26Plata Ag 47 108 47 47 61
SubnivelNúmero cuántico
6s 2p 4f 3d 5g
n 6 2 4 3 5
0 1 3 2 4
m
0 -1, 0, +1-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3
-2, -1, 0, +1, +2
-4, -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4
E L E CEM
OI
NA
LES
AT R O N
IZ
ON EOI
F
SACI
ON
E G A T I V I D A D
CH
HCH
HH HHH
S
H H
oCO O
fórmula de puntos
CH H
fórmula de guiones
5
GUÍA PARA EL DOCENTE
Enlace covalente, e) Enlace metálico, f) Enlace.Página 79 1) metálico, covalente, iónico, metálico, iónico, molecu-
lar. 2)
3) El hilo de cobre, sólido metálico, es un buen conduc-tor de la electricidad debido a que sus electrones de valencia tienen facilidad para moverse a través del sóli-do. Los cristales de sulfato cúprico en estado sólido no conducen electricidad, pero sí lo hacen cuando están en disolución debido a que los iones pueden moverse den-tro de un campo eléctrico. 4) El flúor es una molécula no polar; por tanto, entre moléculas vecinas de F
2 solo
existen atracciones muy débiles, llamadas fuerzas de dis-persión de London. El HCl y NH
3 son moléculas polares.
En el HCl hay fuerzas entre dipolos permanentes que po-seen un extremo negativo y otro extremo positivo. En el NH
3 las fuerzas entre dipolos son intensas porque tienen
el átomo de hidrógeno unido a un átomo de nitrógeno muy electronegativo y forman puentes de hidrógeno. 5) a) Los dos átomos son iguales y poseen la misma electro-negatividad, el enlace es covalente apolar; b) Las fuerzas intramoleculares son enlaces covalentes fuertes. Las fuer-zas intermoleculares son débiles fuerzas de dispersión de London; c) Como las fuerzas de atracción son débiles, la molécula de nitrógeno es gas a temperatura ambiente.
Página 83 Resultados 1)
1) Iónicas: cloruro de sodio, sulfato cúprico. Covalentes: azufre, sacarosa, benceno, arena. Metálicas: zinc. 2) La sal en disolución se disocia en sus iones Na+ y Cl– que quedan libres, lo que posibilita el paso de la corriente eléctrica. El azúcar es una sustancia molecular, no existen cargas eléc-tricas en su estructura. 3) Tanto el zinc como la arena son insolubles en agua y en xileno. Presentan enlace metálico y covalente, respectivamente. El cloruro de sodio y el sulfato de cobre (II) se disuelven en agua porque los compuestos iónicos son solubles en solventes polares y el agua es un solvente polar. Son insolubles en xileno que es un solvente
no polar. El naftaleno y el azufre presentan enlaces covalen-tes; ambos se disuelven en xileno pero no en agua. 4) Los metales son buenos conductores porque los electrones de la capa exterior se desplazan en el interior del metal.
Página 86 1) a) Postuló la primera teoría atómica; b) Los electrones
se mueven en órbitas circulares cuantizadas. c) Los rayos catódicos eran partículas de carga negativa a las que lla-mó electrones. d) El átomo está formado por una corteza con electrones que giran alrededor del núcleo. e) Descu-brió el neutrón. 2) 24,132 u.
3) a) subnivel 3d (n = 3, l = 2): n = 3, l = 2, ml = –2; n = 3,
l = 2, ml = –1; n = 3, l = 2, m
l = –0; n = 3, l = 2, m
l = 1;
n = 3, l = 2, ml = 2; b) nivel n = 2 contiene los subnive-
les 2s y 2p; subnivel 2s: n = 2, l = 0, ml = 0; Subnivel 2p:
n = 2, l = 1, ml = –1 orbital px; n = 2, l = 1, m
l = 0; orbital px;
n = 2, l = 1, ml = 1; orbital pz. 4) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
4p6 5s2 4d10 5p6 Se ubica en el grupo 16 (anfígenos), pe-ríodo 5. No metal que acepta 2 electrones para alcanzar la estabilidad de gas noble, tiene 6 electrones de valencia. 5) El tipo de enlace entre estas sustancias es distinto. El H
2
y el I2 son sustancias moleculares no polares que se unen
por fuerzas de dispersión de London, mientras que HI es una molécula polar y puede interaccionar con moléculas de agua, también polares.
Bloque 4
Página 92 Na
3SbO
4 (antimoniato de sodio); Na
2CO
3 (carbonato
de sodio); NaMnO4 (permanganato de sodio); Na
2SO
4
(sulfato de sodio); AlSbO4 (antimoniato de aluminio);
Al2(CO
3)
3 (carbonato de aluminio); Al(MnO
4)
3 (per-
manganato de aluminio); Al2(SO
4)
3 (sulfato de alumi-
nio); Cu3(SbO
4)
2; (antimoniato cúprico); CuCO
3 (car-
bonato cúprico); Cu(MnO4)
2 (permanganato cúprico);
CuSO4 (sulfato cúprico); NiSbO
4 (antimoniato niquéli-
co); Ni2(CO
3)
3 (carbonato niquélico); Ni(MnO
4)
3 (per-
manganato niquélico); Ni2(SO
4)
3 (sulfato niquélico).
Página 93 1) +7, +4, +3, +6. 2) e, a < d < c < b. 3) a) Valencia; b)
Catión; c) Número de oxidación; d) Anión. 4) a) V; b) F; c) F; d) V. 5) a) Fe
3(PO
4)
2; b) MgCO
3; c) GaF
3;
d) LiC4.
Página 97 1)
2) Ag2O, óxido básico; NO, óxido neutro; Cl
2O
7, óxido
ácido; Na2O
2, peróxido; KBr, sal binaria; Br
2O
3, óxido áci-
do; CaO2 peróxido; ClO
2 óxido neutro. 3) MgO, SnO
2,
Br2O, Fe
2O
3, SnO
2, K
2O, I
2O
7 4) a) Sc
2O
3; b) Au
2O
3;
Sustancias moleculares Sólidos covalentesUnidad estructural Moléculas ÁtomosEstado físico en condiciones normales
Sólido, liquido o gas Sólido
Solubilidad en agua Variable Muy bajaDureza Blandos Muy durosConductividad en solución Variable Insolubles Fuerzas entre unidades estructurales
Dispersión, dipolares y puentes de hidrógeno
Enlaces covalentes
Ejemplos I2, H
2O, CO, SO
3SiO
2, diamante
Isótopos NaCl CuSO4 S SiO2 Zn C12H22O11 C10H8
Dureza muy duro mediana mediana muy duro duro duro blandoPunto de fusión
alto alto bajo muy alto alto bajo bajo
Solubilidad en agua
soluble soluble insoluble insoluble insoluble soluble insoluble
Solubilidad en xileno
insoluble insoluble soluble insoluble insoluble insoluble Soluble
Conductividad en estado sólido
no no no no si no no
Conductividad en disolución
si si no no si no no
oxígenometales
no metales
óxidos metálicos o básicos
óxidos no metálicos o ácidos
6
QUÍMICA 1 • BACHILLERATO GENERAL UNIFICADO
c) Li2O
2; d) TeO
3; e) SeO
2. 5) a) monóxido de diplata -
óxido de plata, b) heptóxido de dicloro - óxido de cloro (VII), c) dióxido de disodio - peróxido de sodio; d) dióxi-do de plomo - óxido de plomo (IV); e) trisulfuro de alu-minio - sulfuro de aluminio; f) monóxido de nitrógeno - óxido de nitrógeno (II). 6) a) H
2O
2; b) CuO; c) FeCl
2.
Página 98 CoH
2; ZnH
2; PbH
4; SrH
2; LiH; AuH
3.
Página 101 1) a) hidróxido, b) amoníaco, c) dihidróxido de magne-
sio, d) hidrácido, e) ico, f) hidroxilo, g) hidróxido cobalto-so. 2) a) MnH
3 - hidruro metálico; b) NH
3 - compuesto
especial; c) Ga(OH)3 - hidróxido o base; d) H
2S ácido hi-
drácido; d) NiH3 - hidruro metálico; e) CH
4 - compuesto
especial. 3).
4) NH3, amoníaco; HI, yoduro de hidrógeno; AlH
3, hidru-
ro de aluminio; Fe(OH)3, trihidróxido de hierro.
Página 105 1) Hidróxido cúprico, ácido nitroso; hidróxido de bario, áci-
do sulfuroso; hidróxido de sodio, ácido crómico; hidróxido de estaño (IV), ácido perclórico; hidróxido de magnesio, ácido meta silícico; hidróxido de aluminio, ácido vanádico. 2) Heptaoxo dicromato (VI) de potasio; tetraoxomanga-nato (VII) de hidrógeno; trioxovanadato (V) de hidrógeno; dioxobromato (III) de hidrógeno; pentaoxodifosfato (III) de litio. 3) sulfato de amonio, Na
2CrO
4, permanganato
de potasio, Fe2(SO
4)
3, nitrito de calcio, Mg
3(PO
3)
2, nitrato
de plata, Fe2(CO
3)
2. 4) HClO, H
2SO
3, HBO
2, HPO
2, H
2CO
3,
H4SiO
4, HNO
3. 5) Cu
2SO
3, CaCO
3, Mg(NO
2)
2, Pb(ClO
4)
4.
Página 107 10,61 mol de Mg, 6,391 x 1024 de átomos de Mg.Página 108 3,49 mol Mg(NO
3)
2, 517,6 g Mg(NO
3)
2; 3,49 mol CoCl
3;
576,5 g CoCl3.
Página 109 1) C
12H
22O
11= 342,12 u; C
7H
5O
3NS = 183,15 u; 5,86 x
1021 átomos H; 2,28 x 1021 átomos H; 1 mol de sacarosa = 342,12 g; 1 mol de sacarina = 183,15 g. 2) En 36 g de agua. 3) 44,83 g N. 4) a. En 1 molécula de aspirina, C
9H
8O
4, hay 9 átomos de C, 8 átomos de H y 4 átomos
de O. b) 0,13 mol C9H
8O
4, 8,02 x 1022 moléculas C
9H
8O
4.
Página 110 59,03% C; 7,09 % H; 26,21% O y 7,65% N.Página 111 a) 27,27 % C y 72,72 % O. b) 2,04 % H, 32,65 % S y 65,31
% O. c) 26,53 % Cr, 24,49 % S y 48,98 % O.Página 112 1) a) C
9H
11NO
4; b) C
12H
21; c) C
6H
8O
6; d) C
8H
11NO
3.
Página 113 1) 45,8 %; 63,19 %; 51,86 %. 2) a) C
9H
13O
3N; b) La masa
molar de C9H
13O
3N es 183,1 g; c) La composición porcen-
tual es: 59,03% C, 7,1% H, 26,21% O, 7,65%N. 3) Acetileno, agua, etanol, ácido sulfúrico, butano, metano. 4) Fórmula empírica = C
4H
5N
2O. Fórmula molecular = C
8H
10N
4O
2.
Página 118 1) Antibiótico: Sustancia que combate las bacterias y
algunos hongos. Antipirético. Sustancia que controla la temperatura corporal. Vacuna. Previene y evita la enfer-medad. Analgésico. Sustancia que controla el dolor. Vi-tamina. Sustancia imprescindibles en muchos procesos orgánicos. Hormona. Sustancia producida por ciertas glándulas de secreción interna y que hoy en día ya se sintetizan. 2) a) No usar medicamentos que fueron re-cetados para otras personas, aún si presentan la misma enfermedad. b) Conocer qué dosis se debe tomar, con qué frecuencia y durante qué tiempo. c) No conserve los medicamentos en la cocina, el baño o en lugares expues-tos directamente a la luz. El calor, la humedad y la luz pueden afectar a su potencia y seguridad. 3) Se llama salicina que tiene propiedades analgésicas, sedativas, an-tiplaquetarias, antirreumáticas, antipiréticas. A partir de esta sustancia, el químico alemán Hoffmann sintetizó el ácido acetilsalicílico, que se conoce como aspirina.
Página 119 1) Antiácido: medicamento que disminuye las molestias
de acidez estomacal. Antihistamínico: medicamento contra las alergias. Antiemético: medicamento que im-pide el vómito y la náusea. 2) Puede ocasionar el síndro-me de Reye, una afección que pone al paciente en peli-gro de muerte y que presenta síntomas como náuseas, vómitos y un cansancio extremo que quizá derive en un estado comatoso. Dado que los medicamentos de ven-ta libre (incluyendo aquellos para tratar los dolores de cabeza y las náuseas) contienen aspirina, se recomienda leer las etiquetas y consultar al médico antes de usarlos. Además, tener cuidado, ya que algunos medicamen-tos que contienen aspirina utilizan otros términos para nombrarla (como salicilato o ácido acetilsalicílico).
Página 120 1) (VI) H
2S, (I) H
2CO
3, (X) Fe
2O
3, (VII) NH
3, (IX) CaO
2,
(IV) AlPO4, (VI) HCl, (III) CoH
3, (II) TeO
3, (V) NaOH. 2).
3) Guanina: F. Molecular: C5H
5N
5O; F. Empírica: C
5H
5N
5O;
39,74% C. Vitamina C: F. Molecular: C6H
8O
6; F. Empírica:
C3H
4O
3; 40,80% C. Cafeína: F. molecular: C
8H
10N
4O
2; F.
empírica: C4H
5N
2O; 49,49% C. 4) Cambiamos las masas
a moles: 20 ÷ 40 = 0,5 mol de átomos de Ca y 19 ÷ 19 =
FórmulaNomenclatura
SistemáticaNomenclatura de
StockNomenclatura
tradicional
SbH3 Trihidruro de antimonio Estibina / estibaminaHCl Cloruro de hidrógeno Ácido clorhídricoTlH3 Trihidruro de talio Hidruro de talio (III) Hidruro tálico
Sn(OH)2 Dihidróxido de estaño Hidróxido de estaño (II) Hidróxido estánnicoH2Te Telururo de hidrógeno Ácido telurhídricoCdH2 Dihidruro de cadmio Hidruro de cadmio Hidruro de cadmio
FórmulaNomenclatura
SistemáticaNomenclatura de
StockNomenclatura
tradicional
Cu(PO2)2 Bisdioxofosfato (III) de cobre Metafosfito de cobre (II) Metafosfito cúprico
CrCl2 Dicloruro de cromo Cloruro de cromo (II) Cloruro cromoso
Au(OH)3 Trihidróxido de oro Hidróxido de oro (III) Hidróxido áurico
MnO Monóxido de manganeso Óxido de manganeso (II) Óxido manganoso
SO3 Trióxido de azufre Óxido de azufre (VI) Anhídrido sulfúrico
7
GUÍA PARA EL DOCENTE
1 mol de F. 0,5 moles de átomos de Ca reaccionan con 1 mol de átomos de F, de modo que: 1 mol de átomos de Ca reaccionan con 2 mol de átomos de F. La fórmula del fluoruro de calcio es CaF
2.
Bloque 5
Página 125 a) Los reactivos son nitrógeno e hidrógeno y el producto
es el amoníaco. La ecuación química es: N2 + H
2 → 2 NH
3;
b) Mediante el modelo de esferas se simboliza a los áto-mos que forman las moléculas.
Página 127 1) Q, Q, F, Q. 2) Formación de precipitados, liberación de
un gas, cambio de color, cambio de olor, liberar o absorber energía. 3) Una reacción química es una transformación de los reactivos en productos. Se inician cuando chocan las moléculas entre sí, lo que provoca ruptura de enlaces en las moléculas de los reactivos y formación de nuevos enlaces en los productos. La ecuación química es la repre-sentación de una reacción química mediante símbolos y fórmulas. 4) 1 mol C
2H
5OH + 3 mol O
2 producen 2 mol
CO2 + 3 mol H
2O. 5) a) Gases los reactivos y los produc-
tos. b) 2 átomos de N2 reaccionan con 4 átomos de O
2.
c) 1 molécula de N2 reacciona con 1 molécula de O
2 para
dar 2 moléculas de NO2. d) 1 mol de N
2 reacciona con 1
mol de O2 para dar 2 mol de NO
2. e) 28,02 g de nitrógeno
reaccionan con 64 g de O2 para dar 92,02 g de NO
2.
Página 128 a) 2 C
8H
18 + 25 O
2 → 16 CO
2 +18 H
2O;
b) Al2(SO
4)3 + 3 Ba(NO
3)
2 → 2 Al(NO
3)
3 + 3 BaSO
4;
c) 2 HgO → 2 Hg + O2;
d) C6H
12O
6 + 6 O
2 → 6 CO
2 + 6 H
2O.
Página 129 Sn se oxida-agente redactor; N de reduce-agente oxidante.Página 130 1) 2 FeCl
3 + H
2S → 2 FeCl
2 + S + 2 HCl.
2) 10 HNO3 + I
2 → 10 NO
2 + 2 HIO
3 + 4 H
2O.
3) 2 Bi(OH)3 + 3 K
2SnO
2 → 2 Bi + 3 K
2SnO
3 + 3 H
2O.
4) I2O
5 + 5 CO → I
2 + 5 CO
2.
5) 4 HNO3 + Fe → Fe(NO
3)
3 + NO + 2 H
3O.
6) 2 H2SO
4 + Ca → CaSO
4 + SO
2 + 2 H
2O.
7) 2 Mn(NO3)
2 + 5 NaBiO
3 + 16 HNO
3 →
2 HMnO4 + 5 Bi(NO
3)
3 + 5 NaNO
3 + 7 H
2O.
8) Na2Cr
2O
7 + 6 FeCl
2 + 14 HCl → 2 CrCl
3 + 6 FeCl
3 + 2
NaCl + 7 H2O.
9) 3 NiS + 6 HCl + 2 HNO3 → 3 NiCl
2 + 2 NO + 3 S + 4 H
2O.
10) 2 Bi(OH)3 + 3 Na
2SnO
2 → 3 Na
2SnO
3 + 2 Bi + 3 H
2O.
11) 3 MnS + 6 HCl + 2 HNO3 → 3 MnCl
2 + 2 NO + 3 S
+ 4 H2O.
12) 2 HNO3 + 6 HI → 2 NO + 3 I
2 + 4 H
2O.
13) 8 KI + 5 H2SO
4 → H
2S + 4 I
2 + 4 K
2SO4 + 4 H
2O.
14) 3 Cu + 8 HNO3 → 3 Cu(NO
3)
2 + 2 NO + 4 H
2O.
15) 6 Cl2 + 12 KNO
3 + 6 H
2O → 2 KClO
3 + 10 KCl + 12 HNO
3.
16) 3 FeSO4 + 5 KI + KIO
3 + 3 H
2O → 3 Fe(OH)
2 + 3 K
2SO
4
+ 3 I2.
Página 131 1) a) CH
4(g) + 2O
2(g) → CO
2(g) + 2 H
2O
(g);
b) Na(s)
+ 2H2O
(l) → 2 NaOH
(ac) + H
2(g);
c) 2Al(s)
+ 3H2SO
4(ac) → Al
2(SO
4)
3(ac) +3H
2(g);
d) 4Fe(s)
+ 3O2(g)
→ 2 Fe2O
3(s);
e) H2(g)
+ Cl2(g)
→ 2 HCl(g)
. 2) a) SnCl
4; b) O
2; c) SO
2.
3) a) 3Ba(OH)2 + 2Na
3PO
4 → Ba
3(PO4)
2 + 6NaOH;
b) CaO + CO2 → CaCO
3,
c) 2AgNO3 + BaCl
2 → 2AgCl + Ba(NO
3)
2;
d) 2H2O
2(ac) → 2H
2O(l) + O
2(g);
e) 2C4H
10 + 13O
2 → ↑8CO
2 + 10H
2O;
f) Fe2O
3 + 3H
2O → 2Fe(OH)
3.
4) a) 2KMnO4 + 5SO
2 + 2H
2O → 2KHSO
4 + 2MnSO
4 +
H2SO4; b) 4Zn + NaNO
3 + 7NaOH → 4Na
2ZnO
2 + NH
3 + 2H
2O;
c) Cr2S
3 + 15Mn(NO
3)
2 + 20Na
2CO
3 → 30NO + 20CO
2
+ 2Na2CrO
4 + 15Na
2MnO
4 + 3Na
2SO
4.
d) 5H2C2O
4 + 2KMnO
4 + 3H
2SO
4 → K
2SO
4 + 2MnSO
4
+10CO2 + 8H
2O.
Página 135 1) Metátesis, combinación, Descomposición, descom-
posición, desplazamiento simple, combinación. 2)
3) a) no hay reacción, b) Zn(NO3)
2 + Pb, c) no hay
reacción, d) AlCl3 + H
2. 4) CO
2 + 2H
2O, combustión;
CaCl2 +2H
2O, doble desplazamiento; 2H
2O, combina-
ción; H2CO
3, combinación; FeCl
2 + H
2, desplazamiento
simple.Página 137 a) 0,98 mol O
2; b) 6,2 mol CO
2.
Página 138 a) 780,64g CuS; b) 4,86 mol NO; c) 6,27 mol HNO
3.
Página 139 1) 88 g. 2) d. 3) 20,4 moles; 1,23 x 1025 moléculas, 2,46 x
1025 átomos de hidrógeno. 4) a) F; b) V; c) V; d) V. 5) a) V; b) V; c) F; d) F.
Página 140 a) 808,2 g urea, b) 532,3 g CO
2.
Página 142 –200 kJ.
N2 3H
22NH
3
a. C A + B
combinación
b. A + B C
descomposición
c. A + O2 CO
2 + H
2O
combustión
8
QUÍMICA 1 • BACHILLERATO GENERAL UNIFICADO
Página 143 1) a) R.L. C
57H
110O
6, b) 12,3 ton de NaOH. c) 87,7%. 2) a)
exotérmica, b) endotérmica, c) exotérmica, d) exotérmi-ca, e) exotérmica. 3) Cuando reacciona por completo 1 mol de glucosa con 6 mol de oxígeno se produce 6 mol de CO
2, 6 mol de H
2O y se desprenden 2540 kJ; reacción
exotérmica. 4) Absorbe 2 540 kJ, requiere 211,6 kJ.Página 147 Resultados 1)
1) Cambio de color, Formación de precipitados, Libera-ción de un gas. 2) Cristalinos. Tienen apariencia de polvo, sedimentan con facilidad y se pueden filtrar. Caseosos. Sus partículas constitutivas son muy pequeñas y atravie-san los medios de filtración corrientes. Se retienen en el filtro si previamente las partículas coagulan formando agregados o flóculos. Gelatinosos. Presentan partículas mucho mayores en número y dimensión que las de los precipitados cristalinos o gaseosos. 3) Puede formarse vapor con violencia explosiva. 4) Al calentar, el precipi-tado de yoduro de plomo (II) desaparece y cuando se enfría se observa que el yoduro de plomo (II) vuelve a precipitar, pero en esta ocasión se observan pequeños cristales que parecen lluvia de oro.
Página 150 1) F, V, V, F, F, V. 2) combustión, combinación, descom-
posición, desplazamiento simple, metátesis. 3) a) KClO
3 + 12 KOH + 6 CoCl
2 → 3Co
2O
3 + 13KCl +
6H2O.
b) 4HCl + O2 → 2Cl
2 +2H
2O.
c) K2Cr
2O
7 + 3K
2C
2O
4 + 7H
2SO
4 → Cr
2(SO
4)
3 + 6CO
2 +
7H2O +4K
2SO
4.
d) I2 + 2KMnO
4 +2H
2SO
4 → 2KIO
3 + 2MnSO
4 + 2H
2O.
4) a) 2,04; b) 2; c) 126,02; d) 5,86; e) 4,15 x 1023; f) 136. 5) –110 kJ.
Bloque 6
Página 157 1)
2) Partículas alfa-detenidas por una hoja de papel- poca energía y poco poder de penetración; partículas beta-
detenidas por una lámina de metal-electrones de alta energía; partículas gamma-detenidas por una lámina gruesa de plomo-radiaciones electromagnéticas.
3) a) 146C → 14
7N + 0
–1e; b) 212
84Po → 208
82Pb + 4
2He;
c) 23892
U → 23490
Th + 42He; d) 24
11Na → 24
12Mg + 0
–1e.
4) a) alfa; b) beta; c) alfa; d) gamma.Página 159 8 x 10–4 Ci.Página 161 1) rama de la medicina que utiliza medios físicos para
obtener imágenes con fines diagnósticos. 2) Proceso que usa rayos X de alta potencia, partículas radiactivas para destruir las células cancerígenas. 3)
4) azul: 126C, 20
10Ne; rojo: los demás.
5) 4019
K → 4018
Ar + 01e
Página 165 1) Fisión nuclear es la división del núcleo atómico de la
que surgen núcleos más pequeños y se libera gran canti-dad de energía. La fusión nuclear permite unir dos o más núcleos de masa atómica pequeña para formar núcleos más pesados. 2) Porque los neutrones liberados en la fi-sión producen una fisión adicional. Conforme continúa la fisión, aumenta el número de neutrones liberados, capa-ces de provocar la fisión en más átomos de uranio, provo-cando la reacción en cadena. 3) Ventajas: a y d. 4) 238
92U;
23994
Pu; 23993
Np. 5) 1. Blindaje: absorbe parte de los neutro-nes y evita la fuga de radiaciones al exterior. 2. Barras de control: permiten aumentar o reducir la velocidad de la reacción. 3. Combustible nuclear: uranio. 4. Generador de vapor: calienta el agua y la convierte en vapor.
Página 172 1)
2) En una reacción nuclear los núcleos se convierten en otros núcleos, mientras que en la reacción química los átomos no cambian ya que solo se involucran los elec-trones de valencia.
3) 23490
Th → 23491
Pa + 0–1
e; 23491
Pa → 23492
U + 0–1
e; 234
92U → 230
90Th + 4
2He; 230
90Th → 226
88Ra + 4
2He;
22688
Ra → 22286
Ra + 42He; 222
86Ra → 218
84Po + 4
2He.
4) curio, mendelevio, uranio, prometio.
Proced. Ecuación química Manifestación
1
2
3
Coloración anaranjada
Liberación de un gas
Precipitado blanco (caseoso)Precipitado blanco (cristalino)Precipitado pardo rojizo (gelatinoso)Precipitado amarillo
FeCl3 + 6 NH4CNS Fe[Fe(CNS)
6] + 6 NH
4Cl
Mg + H2SO
4 H
2 + MgSO
4
a. NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO
3
b. (NH4)
2SO
4 + BaCl
2 BaSO
4 + 2 NH
4Cl
c. FeCl3 + 3 NH
4OH Fe(OH)
3 + 3 NH
4Cl
d. 2 KI + Pb(NO3)
2 PbI
2 + 2 KNO
3
Radiación Carga Masa relativaDesviación del
campo eléctrico Poder de
penetración
Alfa 2+ 4 umaHacia el electrodo
negativoPoco
Beta 1-
Idéntica a la del electrón
Hacia el electrodo positivo
Regular
Gamma Sin carga Sin masa No sufren desviación Mucho
Radiactividad
Actividad Efecto biológico
Curie (Cl)Becquerel (Bq) Radiación
absorbida
RadGrey (Gy)
Radiación expuesta
RemSlevert (Sv)
Emisiones radiactivas
alfa
Tienen masa y volumen muchísimo
menor que las partículas alfa.
Se necesitan gruesas capas de plomo para
detenerlas.
Pueden ser detenidas por una
hoja de papel.
beta gamma
9
GUÍA PARA EL DOCENTE
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QUÍMICA 1 • BACHILLERATO GENERAL UNIFICADO
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11
GUÍA PARA EL DOCENTE
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QUÍMICA 1 • BACHILLERATO GENERAL UNIFICADO
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GUÍA PARA EL DOCENTE
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19.2
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tura
s ele
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nica
s de
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lem
ento
s de
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.
14
QUÍMICA 1 • BACHILLERATO GENERAL UNIFICADO
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2. E
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19.1
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tóm
icos
19
.14.
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m
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icos
19
.15.
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s, co
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cleo
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ica.
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dica
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15
GUÍA PARA EL DOCENTE
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ina,
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stria
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s, et
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peño
Estr
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ológ
icas
Recu
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Indi
cado
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valu
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20. N
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os d
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21. E
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las
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ulas
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ario
s24
. Int
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cció
n a
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de
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esto
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nario
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. Com
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cuan
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de
las s
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ncia
s
25.1
El m
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25.2
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esto
s
25.3
Com
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s sus
tanc
ias
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os p
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pios
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s, co
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ompo
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anti-
tativ
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ncia
s des
de la
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ntre
el m
ol y
el n
úmer
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gadr
o.
• Des
cubr
ir la
mas
a m
olar
de
los c
ompu
esto
s, su
com
posic
ión
porc
entu
al, s
u fó
rmul
a em
píric
a y
mol
ecul
ar d
esde
la d
escr
ipci
ón
de lo
s pro
ceso
s ade
cuad
os p
ara
calc
ular
las f
órm
ulas
de
los c
ompu
esto
s quí
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os,
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de
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s que
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en.
• Act
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los c
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imie
ntos
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iant
e pr
egun
tas
com
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‒ ¿Q
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ompu
esto
s quí
mic
os q
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es se
util
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en
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ria?
‒ ¿Có
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laci
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el n
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perió
dica
?‒ ¿
Por q
ué se
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es si
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átic
os p
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los
com
pues
tos,
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n no
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iant
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icos
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ivia
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e al
guna
s sus
tanc
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com
pues
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de u
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ción
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ento
s en
los c
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esto
s de
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rdo
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stab
leci
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escr
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fórm
ulas
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com
pues
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ir un
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aniz
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grá
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con
la m
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tidad
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de
com
pues
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s qu
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ompu
esto
s quí
mic
os c
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ario
s y c
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rnar
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n fu
nció
n de
l núm
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de á
tom
os
pres
ente
s en
las f
órm
ulas
.• C
lasifi
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os c
ompu
esto
s quí
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os d
e ac
uerd
o co
n la
func
ión
quím
ica
pres
ente
.
Text
o de
Q
uím
ica
para
1° d
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chill
erat
o de
May
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Tabl
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rnet
Mat
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cipa
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dica
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ción
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ulas
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as a
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es.
• For
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los
com
pues
tos q
uím
icos
bi
nario
s, te
rnar
ios
y cu
ater
nario
s más
im
port
ante
s.
• Cal
cula
efic
ient
emen
te
fórm
ulas
mol
ecul
ares
de
com
pues
tos,
a pa
rtir
de su
s fór
mul
as
mín
imas
.
16
QUÍMICA 1 • BACHILLERATO GENERAL UNIFICADO
Tem
as d
e es
tudi
oD
estr
ezas
con
cri
teri
os
de d
esem
peño
Estr
ateg
ias m
etod
ológ
icas
Recu
rsos
Indi
cado
res
de e
valu
ació
n
25
.4 F
órm
ula
empí
rica
y fó
rmul
a m
olec
ular
25
.5 C
álcu
lo d
e la
fó
rmul
a em
píric
a
25.6
Cál
culo
de
la
fórm
ula
mol
ecul
ar a
pa
rtir
de la
fórm
ula
empí
rica
• Util
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egla
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s com
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icos
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res s
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e no
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• Rea
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los e
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inte
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y so
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esul
tado
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el a
ula.
• Esc
ribir
corr
ecta
men
te la
s fór
mul
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bres
de
los c
ompu
esto
s quí
mic
os.
• Inv
estig
ar e
n in
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et e
l uso
de
com
pues
tos q
uím
icos
en
la in
dust
ria.
• Rea
lizar
prá
ctic
as se
ncilla
s par
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car a
lgun
os
com
pues
tos.
• Util
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atóm
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erm
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el n
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o de
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mos
en
una
mas
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emen
to.
• Det
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de
los c
ompu
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• Dife
renc
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ntre
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rmul
ar y
pes
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olec
ular
, em
plea
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com
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tiva.
• Util
izar e
l núm
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com
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de
conv
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n pa
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entr
e la
s mol
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e un
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stan
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y el
núm
ero
de p
artíc
ulas
que
con
tiene
.• D
eter
min
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fórm
ula
empí
rica
de u
n co
mpu
esto
, a p
artir
de
la c
ompo
sició
n po
rcen
tual
.• D
eter
min
ar la
fórm
ula
mol
ecul
ar d
e un
com
pues
to a
par
tir
de la
fórm
ula
empí
rica
y la
mas
a m
olar
del
com
pues
to.
• Rec
onoc
er, e
n el
labor
ator
io si
una
sust
ancia
es á
cida
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alina
. • A
naliz
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Quí
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n de
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usta
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s que
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úan
com
o m
edic
amen
tos
y de
sem
peña
n fu
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nes e
spec
ífica
s.
17
GUÍA PARA EL DOCENTE
Plan d
e bloq
ue di
dácti
co de
Quím
icaA
ño: 1
º de
BGU
Bl
oque
5: R
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Obj
etiv
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noce
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s tip
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sol
amen
te t
rans
form
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n de
mat
eria
, sin
o, a
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form
ació
n de
ene
rgía
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olve
r situ
acio
nes p
robl
émic
as c
ualit
ativ
as y
cua
ntita
tivas
rela
cion
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con
est
as tr
ansfo
rmac
ione
s, y
anal
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cion
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uím
icas
de
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os.
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as d
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tudi
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ezas
con
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teri
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de d
esem
peño
Estr
ateg
ias m
etod
ológ
icas
Recu
rsos
Indi
cado
res
de e
valu
ació
n
26. E
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ione
s qu
ímic
as27
. La
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ción
qu
ímic
a28
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ritur
a y
bala
nceo
de
ecu
acio
nes
(sim
ple
insp
ecci
ón)
29. T
ipos
de
reac
cion
es
quím
icas
30. E
l cal
or e
n la
s rea
c-ci
ones
quí
mic
as31
. Int
rodu
cció
n a
la
este
quio
met
ría
–mét
odo
de la
re
laci
ón m
olar
–32
. Cál
culo
s mol
– m
ol33
. Cál
culo
s mol
–
mas
a34
. Cál
culo
s mas
a –
mas
a
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lizar
los d
ifere
ntes
tipo
s de
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cion
es q
uím
icas
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ón d
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los d
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s cua
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tivas
re
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nada
s con
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m
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mol
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– m
asa,
mas
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mas
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itant
e, re
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pure
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n.
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los c
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ntos
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com
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‒ ¿Cu
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ncia
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quím
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‒ ¿Po
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com
pone
cam
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lor?
‒ ¿Q
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cede
real
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acci
ón q
uím
ica?
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cion
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s que
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cion
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uím
icas
y
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cion
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uím
icas
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o de
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por
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co
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mat
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a de
tres
.
18
QUÍMICA 1 • BACHILLERATO GENERAL UNIFICADO
Tem
as d
e es
tudi
oD
estr
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con
cri
teri
os
de d
esem
peño
Estr
ateg
ias m
etod
ológ
icas
Recu
rsos
Indi
cado
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n
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o lim
itant
e, re
ndi-
mie
nto
y pu
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36. C
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los d
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ión
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en
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icos
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e en
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em
ite
al p
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cirs
e.
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s quí
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y ó
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ión.
• Des
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• Cla
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una
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r la
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rmac
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mic
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una
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rmac
ión
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torio
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ar c
álcu
los e
steq
uiom
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fere
ntes
a c
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ades
de
sust
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as e
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ram
os q
ue re
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onan
y p
rodu
ctos
qu
e se
form
an e
n un
a re
acci
ón q
uím
ica.
• Ide
ntifi
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l rea
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o lim
itant
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dete
rmin
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tidad
que
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eact
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en e
xces
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de
una
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ncia
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icas
y
reac
cion
es q
uím
icas
exo
térm
icas
, a p
artir
de
los d
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de
enta
lpía
de
reac
ción
.• R
ealiz
ar e
jerc
icio
s par
a ca
lcul
ar la
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alpi
a de
una
reac
ción
a
part
ir de
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alpí
as d
e fo
rmac
ión.
• Det
erm
inar
, en
el la
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torio
, las d
istin
tas m
anife
stac
ione
s de
las r
eacc
ione
s quí
mic
as.
• Rea
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ecto
de
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ació
n en
equ
ipo
sobr
e la
s ca
ract
eríst
icas
de
los a
limen
tos q
ue c
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mim
os, s
u fu
nció
n y
clas
ifica
ción
.
• Rea
liza
cálc
ulos
sobr
e va
riaci
ón d
e en
talp
ía
de u
na re
acci
ón
quím
ica;
grafi
ca
corr
ecta
men
te u
na
reac
ción
exo
térm
ica
y un
a en
doté
rmic
a (c
on
Hr,
Hp,
Ea)
, ley
de H
ess
y en
talp
ías d
e en
lace
.
19
GUÍA PARA EL DOCENTE
Plan d
e bloq
ue di
dácti
co de
Quím
icaA
ño: 1
º de
BGU
Bl
oque
6: L
a Q
uím
ica
y el
com
port
amie
nto
de lo
s núc
leos
ató
mic
os
Obj
etiv
o: E
stab
lece
r los
com
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y c
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lógi
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n, d
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radi
activ
idad
nat
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de
la a
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cial
y a
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enta
r los
efe
ctos
po
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os y
neg
ativ
os d
e su
util
izac
ión
y su
influ
enci
a co
n el
am
bien
te.
Tem
as d
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tudi
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esem
peño
Estr
ateg
ias m
etod
ológ
icas
Recu
rsos
Indi
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ivid
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39. P
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e la
s par
tícul
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be
ta, y
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los r
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mm
a40
. Ser
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e de
sinte
gra-
ción
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activ
a41
. Tra
nsm
utac
ión
de lo
s ele
men
tos
42. R
adia
ctiv
idad
ar
tifici
al43
. Med
ició
n de
la
radi
activ
idad
44. F
isión
nuc
lear
45. E
nerg
ía n
ucle
ar46
. La
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ba a
tóm
ica
47. F
usió
n nu
clea
r
• Ana
lizar
la im
port
anci
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l des
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brim
ient
o de
la ra
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tivid
ad
natu
ral y
art
ifici
al, c
on la
des
-cr
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ón d
e su
s div
erso
s cam
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de a
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n re
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os c
on
el se
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ano
y la
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ora
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de
vida
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de la
radi
activ
idad
sobr
e la
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entifi
caci
ón d
e lo
s in
stru
men
tos m
ás a
prop
iado
s pa
ra h
acer
lo y
de
la re
flexi
ón
acer
ca d
e la
s con
secu
enci
as q
ue
trae
par
a lo
s sist
emas
bio
lógi
cos
una
sobr
eexp
osic
ión.
• Act
ivar
los c
onoc
imie
ntos
pre
vios
med
iant
e pr
egun
tas
com
o:
‒ ¿Cu
áles
son
los c
ampo
s de
acci
ón d
e la
med
icin
a nu
clea
r?‒ ¿
Qué
med
idas
pre
vent
ivas
se d
eben
tom
ar e
n cu
enta
par
a pr
oteg
erse
de
las r
adia
cion
es?
‒ ¿Q
ué m
edid
as se
deb
en to
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par
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radi
acio
nes?
• Ana
lizar
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rmac
ión.
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. • E
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ient
o de
la
radi
activ
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, a tr
avés
de
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el n
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mo.
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s de
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radi
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as y
su
s pro
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ades
, med
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e un
men
tefa
cto.
• Rea
lizar
inda
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áfica
s y a
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tern
et
sobr
e lo
s tip
os d
e ra
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ión
y el
abor
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n cu
adro
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mpa
rativ
o.• E
scrib
ir ec
uaci
ones
que
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los n
úmer
os d
e m
asa
y nú
mer
os a
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icos
par
a de
caim
ient
o ra
diac
tivo.
Tabl
as c
on
unid
ades
SI
Text
o de
Q
uím
ica
para
1° d
e ba
chill
erat
o de
May
a ed
icio
nes
Mat
eria
les y
re
activ
os d
e la
bora
torio
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ecto
: m
ater
iale
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e ra
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tivid
ad n
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y la
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ca e
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s e im
pre-
sione
s de
mat
eria
les y
el
emen
tos q
ue e
mite
n ra
diac
ione
s.
• Est
able
ce la
s car
acte
-rís
ticas
y p
ropi
edad
es
de la
s par
tícul
as a
lfa,
beta
y d
e la
radi
ació
n ga
mm
a.
• Cita
eje
mpl
os d
e ra
diac
tivid
ad a
rtifi
cial
y
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efine
bas
ándo
se e
n fu
ente
s de
info
rmac
ión
dive
rsa
y su
s uni
dade
s de
med
ida.
20
QUÍMICA 1 • BACHILLERATO GENERAL UNIFICADO
Tem
as d
e es
tudi
oD
estr
ezas
con
cri
teri
os
de d
esem
peño
Estr
ateg
ias m
etod
ológ
icas
Recu
rsos
Indi
cado
res
de e
valu
ació
n
48. R
elac
ione
s ent
re
mas
a y
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gía
en la
s rea
ccio
nes
nucl
eare
s49
. Ele
men
tos t
rans
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nico
s50
. Efe
ctos
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lógi
cos
de la
radi
ació
n51
. Apl
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ione
s de
la
Quí
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• Com
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ión
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s, de
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.
• Dife
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ad
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Mul
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cto
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.
21
GUÍA PARA EL DOCENTE
Banco de preguntas para evaluaciónBloque 1: Disciplinas auxiliares de la Química
1. Expresa en unidades fundamentales del SI las siguientes medidas:a. 1 año d. 8 630 kmb. 0,28 km e. 1 973 Lc. 28 °C f. 893 cm
2. Realiza las siguientes operaciones con cantidades que se expresan en notación científica:
a. (3,5 x 104) (5,8 x 10–6)
b.
c. 9,34 x 10–5 + 7,9 x 107
d. (2,89 x 102 + 4,98 x 10–3) – (2,1 x 103 + 5,9 x 10–1)e. (9,2 x 1015) (8,2 x 109)
3. Expresa en notación científica las siguientes cantidades:a. Distancia Tierra-Luna: 384 000 km. b. Radio del protón: 0,000 000 000 05 m.
4. Transforma las siguientes unidades:a. 7 cm2 a mm2 d. 3,5 km/h a m/sb. 0,25 km a m e. 89 l/min a cm3/hc. 2,6 pg a mg
5. Determina la densidad de un cuerpo de masa 124 g que ocupa un volumen de 25 cm3. Expresa el resultado en g/cm3 y en kg/m3.
6. Realiza las siguientes conversiones:a. 285 °F a °C c. –12 °C a °Fb. 472 K a ° F d. 79 °F a K
7. Para asar un pollo se necesita que la parrilla alcance una temperatura de 195 °C. ¿A qué temperatura se debe fijar el graduador para asar pollos, si la escala se mantiene en °F?
8. ¿Cuáles de las siguientes actividades tienen que ver con la Química?a. Estudiar de la composición y características de los
materiales.b. Estudiar la naturaleza de cosas tan básicas como el
movimiento.c. Analizar la inercia en movimiento, o sea la masa de
un objeto multiplicada por su velocidad.d. Analizar los contaminantes del aire.
9. Escribe tres ejemplos de procesos químicos que se dan en nuestro cuerpo.
10. Menciona algunos aspectos por los que se considera la importancia de la Química en el hogar y en la vida diaria.
11. Nombra tres sustancias químicas que benefician al ser humano y tres que resultan letales.
Bloque 2: Los cuerpos y la materia
1. Para cada situación, indica el cambio de estado que se está produciendo.
2. Clasifica cada uno de los siguientes ejemplos como una propiedad general, física o química:Maleabilidad, porosidad, oxidación, color, inercia, reacti-
vidad, punto de fusión, volumen, masa, sabor.
3. Marca con una “V” o una “F” según consideres las siguientes proposiciones como verdaderas o falsas, respectivamente.a. El volumen es una propiedad específica de la materia.b. Fusión es el cambio de estado de la materia de líqui-
do a sólido.c. En el estado gaseoso las fuerzas de atracción entre
partículas son muy débiles.d. La condensación es el proceso por el que un líquido
se convierte en gas.
4. Completa el siguiente párrafo: La vaporización es el paso de líquido a gas, y se puede
producir de dos formas: a) ________ , y b) ________ . La __________ tiene lugar a cualquier temperatura; mientras que la __________ tiene lugar a una tempe-ratura determinada. La __________ ocurre en la su-perficie del líquido; en tanto que, la __________ tiene __________ en cualquier __________ del líquido.
5. ¿Qué ocurre con las partículas de un sólido cuando aumen-tamos la temperatura? ¿Y si es un líquido? ¿Y si es un gas?
6. Escribe los nombres y símbolos de los elementos con los siguientes números atómicos. a. 82 d. 36b. 40 e. 26c. 55 f. 78.
7. Escribe el nombre y símbolo de los elementos corres-pondientes a: a. Halógenos c. Grupo 18b. Periodo 2 d. Metales alcalinos.
(4,6 x 108) (0,005)1,3 x 106
22
QUÍMICA 1 • BACHILLERATO GENERAL UNIFICADO
8. Contesta:a. ¿El cobre es un elemento que da color verde en el
ensayo a la llama?b. ¿En qué grupo o familia se ubica el cobre?c. ¿Cuál es el periodo de este elemento?d. Nombra dos elementos que se encuentren a la dere-
cha del cobre.e. Escribe el símbolo de dos elementos que se encuen-
tren en este grupo. f. Nombra el metal alcalino, alcalino térreo, gas noble, an-
fígeno y halógeno que se encuentran en este período.
9. Explica las diferencias que encuentras entre Co y CO.
10. ¿Cómo se clasifican los elementos químicos de acuerdo con sus características físicas y químicas? Realiza un cua-dro comparativo.
11. Completa las siguientes proposiciones:a. Los elementos cuyas propiedades están entre la de
los metales y no metales se denominan __________
b. Ordenó los elementos en función creciente de sus masas atómicas __________
c. Aproximadamente el 80 % de los elementos de la tabla periódica son __________
d. Los elementos del grupo 18 se conocen como __________
e. Las letras que se asignan a los bloques de la tabla periódica son __________
Bloque 3: Estructura de la materia
1. Selecciona la respuesta correcta.I. El descubrimiento del protón se debe a:
a. Ernest Rutherfordb. James Chadwickc. Henry Becquereld. Eugene Goldstein
II. Las masas de las partículas subatómicas son:a. p+ = n < e–
b. p+ = n >> e–
c. e– >> n = p+
d. p+ = n << e–
III. El electrón es una partícula que:a. Tiene una masa mucho menor que la del protón
y carga negativa.b. Se desplaza a la velocidad de la luz.c. Se mueve dentro del campo eléctrico creado
por el núcleo.d. Tiene una masa mucho mayor que la del protón
y sin carga.
IV. El espectro atómico de un elemento se debe a:a. Eliminación de electrones.b. Transición de electrones de un nivel energético a
otro.c. Eliminación de neutrones.d. Ruptura de la molécula en que se halla dicho
átomo.
2. Completa las siguientes proposicionesa. Las partículas que se ubican en el núcleo del átomo
se denominan __________
b. El número atómico indica el número de __________ que hay en el núcleo del átomo.
c. Un átomo que contiene 12 e–, 12 p+ y 14 neutrones, tiene una masa atómica de __________
d. Los átomos que tienen igual número de proto-nes y distinto número de neutrones se llaman __________
3. Realiza las configuraciones electrónicas de los siguientes átomos: a. 23
11Na c. 139
57La
b. 12753
I d. 23592
U
4. Escribe los cuatro números cuánticos de todos los elec-trones del nitrógeno.
5. Considera la capa N o nivel 4 y determina: a) ¿Cuántos subniveles de energía contiene? b) ¿Cuántos orbitales? c) ¿Cuántos electrones?
6. Ordena las siguientes especies en función creciente del tamaño iónico: C4+, Be2+, Li+, B3+
7. Completa el siguiente organizador gráfico sobre la clasi-ficación del enlace químico:
8. Escribe el nombre de los siguientes iones poliatómicos:a. PO
43– e. CO
32–
b. NO3
– f. B2O
5 4–
c. SiO3
2– g. IO2
–
d. ClO2
– h. Sb2O
74–
9. 20 gramos de calcio reaccionan completamente con 19 g de flúor para formar fluoruro de calcio. ¿Cuál es la fór-mula del compuesto? Los pesos atómicos son Ca = 40 y F = 19.
Enlace químico
Covalente
Múltiple
23
GUÍA PARA EL DOCENTE
Bloque 4: Principios que rigen la nominación de los compuestos químicos
1. Determina el número de oxidación del cloro en los si-guientes compuestos:a. HClO
3 e. Al(ClO
4)
3
b. Cl2 d. HCl
c. Cl2O
3
2. Escribe la fórmula de los compuestos que resultan de la unión de los cationes: Fe2+, Pb4+, Sc3+ y Na1+ con los aniones: (BO
3)3–, Cr2O
7)2– y (CO
3)2–
3. Determina la función química de los siguientes com-puestos:a. AuNO
2 g. AsH
3
b. B2O
3 i. HMnO
4
c. Ca (HCO3)
2 f. CO
2
d. FeH3 h. MnF
3
e. PtO2 j. MnO
2
4. Formula los siguientes compuestos:a. Hidróxido de magnesiof. Nitrato de aluminiob. Ácido sulfúricog. Peróxido mercúricoc. Amoníacoh. Ácido bóricod. Cloruro de hidrógenoi. Pentacloruro de fósforoe. Oxilitaj. Metano
5. Nombra los siguientes compuestos:a. Fe (MnO
4)
3 f. SO
3
b. LiHCO3
g. SnI4
c. (NH4)
2 CrO
4 h. KHSO
3
d. Al4 (P
2O
7)
3 i. Cu(OH)
2
e. KClO3 j. CH
4
6. Si tenemos 1 mol de H2O, 1 mol de HNO
3 y 1 mol de
NaCl; responde:a. ¿Tienen la misma masa?b. ¿Tienen el mismo número de átomos?c. ¿Tienen el mismo número de moléculas?
7. Determina la composición porcentual del carbono en los siguientes compuestos:a. C
12H
22O
11 c. C
2H
2O
4
b. C12
H26
d. C7H
9O
8. Determinar la fórmula empírica de: a) gas mostaza, que se utiliza como arma química y tiene una composición porcentual de 30,2 % de C; 5,07 % de H; 44,58 % de Cl y 16 % de S. b) ácido ascórbico o vitamina C, antioxidante y captador de radicales libres, está presente en frutas y
vegetales y tiene una composición porcentual de 40,91 % de C; 4,54 % de H y 54,54 % de O.
9. Un compuesto orgánico tiene una composición porcen-tual de 50,29 % de C; 2,99 % H; 8,38 % de N y 38,32 % de O. Si la masa molar del compuesto es 167 g/mol, ¿cuál es la fórmula molecular?
Bloque 5: Reacciones químicas: transformación de la materia y energía
1. En la siguiente reacción, determina qué elemento se oxi-da, cuál se reduce, cuál es el agente oxidante y cuál el agente reductor.3 CuS + 8 HNO
3 → 3 Cu(NO
3)
2 + 3 S + 2 NO + 4 H
2O
2. Al reaccionar el sodio con el agua se obtiene hidróxido de sodio y se libera hidrógeno. Calcular: a) La masa de sodio que reacciona con 90 g de agua. b) El número de moléculas de hidrógeno que se obtienen.
3. Balancear las siguientes reacciones:a. HNO
3 + CdS → Cd(NO
3)
2 + NO + S + H
2O
b. Zn + HNO3 → Zn(NO
3)
2 + NH
4NO
3 + H
2O
c. KI + KMnO4 + H
2SO
4 → I
2 + MnSO
4 + K
2SO
4 + H
2O
d. NaClO + NaI + HCl → NaCl + I2 + H
2O
e. Bi2O
3 + KOH KClO → KBiO
3 + KCl + H
2O
f. C + HNO3 → CO
2 + NO
2 + H
2O
g. KMnO4 + H
2SO
4 + H
2O
2 → MnSO
4 + O
2 + H
2O +
K2SO
4
4. Clasifica las siguientes reacciones químicas:a. C
6H
6 + O
2 → CO
2 + H
2O
b. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO
3
c. 2KNO3 → 2KNO
2 + O
2
d. 2SO2 + O
2 → 2SO
3
e. 2H2O → 2H
2 + O
2
f. H2SO
4 + Al(OH)
3 → Al
2((SO
4)
3 + H
2O
g. Zn + HCl → ZnCl2 + H
2
5. Reaccionan 59 g de dióxido de silicio con 68 g de fluoruro de hidrógeno para dar agua y tetrafluoruro de silicio. Da-tos: Si=28,09; O=16; H=1; F=19.a. Escribe la ecuación química correspondiente.b. ¿Qué cantidad de tetrafluoruro de silicio se ha for-
mado?
6. El ácido sulfúrico reacciona con el hidróxido de aluminio para dar sulfato de aluminio y agua. ¿Qué cantidad de reactivos son necesarios para obtener 15 g de sulfato?
7. Se mezclan 59 g de magnesio con 125 g de ácido sulfúri-co. Determinar:a. el reactivo limitante;b. lo gramos de reactivo sobrantes.
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QUÍMICA 1 • BACHILLERATO GENERAL UNIFICADO
8. El carbón de coque es un combustible industrial muy importante. Calcular la cantidad de energía que se ob-tiene a partir de una tonelada de carbón de coque.
∆H = –393,5 kJ/mol.
9. La combustión completa del butano (C4H
10) se repre-
senta mediante la ecuación:C
4H
10 (g) + 13 /2 O
2 (g) → 4CO
2 (g) + 5 H
2O (l)
∆H = –2877 kJ/mol Calcular cuánto calor, en kilojulios, se desprenden de la
combustión completa de 1,58 g de butano.
Bloque 6: La Química y el comportamiento de los núcleos atómicos
1. Marca con una X el tipo de radiación que emite un áto-mo según las siguientes características:
2. Completa la siguiente tabla referente a los isótopos del carbono y del uranio:
3. Razona la veracidad o falsedad de las siguientes afirma-ciones:a. ( ) Cuando un núcleo emite una partícula alfa, su
número másico no se modifica y su número atómi-ca aumenta en una unidad.
b. ( ) Las radiaciones alfa son núcleos de helio que poseen poca energía.
c. ( ) Bohr descubrió de forma casual, que ciertas sales de uranio emitían espontáneamente radiacio-nes.
d. ( ) La radiactividad artificial se produce por la rup-tura espontánea de los núcleos.
e. ( ) Las radiaciones gamma no tienen carga ni masa.
f. ( ) Las radiaciones beta son partículas de carga negativa, poseen poca energía.
4. Completa las siguientes ecuaciones:a. 88
41Nb → _____ +
–1e
b. _____ → 239Th + –1
e
c. 22688
Ra → 22286
Rn + _____
d. 8736
Kr → _____ + 10n
e. 2614
Si → 2613
Al + _____
f. 21884
Po → _____ + 42He
Protones Neutrones Electrones A Z
Carbono-12 126C
Carbono-13 136C
Carbono-14 146C
Uranio-234 23492
UUranio-235 235
92U
Uranio-238 23892
U
CaracterísticasPartículas
alfa beta+ beta– gamma
Disminuye el número ató-mico en una unidad, sin cambiar el número másico.Disminuye el número ató-mico en dos unidades y el número másico en cuatro unidades.Ocurre un reajuste del contenido energético, no cambian ni el número ató-mico ni la masa atómica.Aumenta el número ató-mico en una unidad, sin cambiar el número másico.
Esta obra fue concebida y producida por el equipo pedagógico de Maya Ediciones.Dirección General: Patricio Bustos P. • Autora: Ximena Guevara Pazmiño • Editor de Área: Juan Páez SalcedoDiseño y diagramación: Javier Cañas B., David Vera© MAYA EDICIONES C. LTDA., 2012 • Av. 6 de Diciembre N52-84 y José Barreiro • Teléfono 02 [email protected] • www.mayaediciones.com • Quito, EcuadorEsta guía no podrá ser reproducida total o parcialmente por ningún medio electrónico, mecánico, fotocopia o cualquier otro método de reproducción sin previa autorización de la Editorial.