Conceptos Generales de Soluciones y mas…
SOLUCIONMezcla homogénea en la que el soluto se disuelve en un solvente.
ELECTROLITOSubstancia que al disolverse en agua forma una disolución que conduce la electricidad. solución= disolución
NO ELECTROLITOSubstancia que no conduce la electricidad cuando esta en solución.
SOLUBILIDADGramos de soluto que se pueden disolver en 100 ml de agua.Ej. Solubilidad de NaCl = 30
SOLUCIONESLas partículas disueltas (soluto) tienen tamaño molecular o iónico (< 1nm). Mezcla homogénea. Ej. Bebidas alcohólicas.
DISPERSIONES COLOIDALES (Coloides)La fase dispersa (soluto) es entre 1 nm a 100 nm. Lo que disuelve se le llama fase dispersante. Las partículas se estabilizan debido al movimiento browniano. Las dispersiones presentan el efecto Tyndall. La homogeneidad esta en el limite (cerca de ser heterogénea). Ej. Leche.
SUSPENSIONESMezcla heterogénea. El tamaño de partículas es > 100 nm y son visibles a simple vista. Son inestables y tienden a sedimentar. Son filtrables. Ej. Tierra en agua (agua lodosa).
Los sistemas dispersos se clasifican en:
Efecto Tyndall.
Movimiento Browniano
Dispersión Coloidal “Coloides”
SOLUCIONES
FD = volumen final / alícuota
FD = 250/10 = 25
Esto significa que la sln fue diluida 25 veces. La nueva concentración es :
Conc. diluida= Conc. inicial/FD = 20%/25 = 0.8 %
Conc. Inicial= Conc diluida * FD = 0.8*25= 20 %
Factor de dilución (FD):
10 g soluto50 ml sln (sln 20%)
10 ml (alícuota)
50 250
V1=10 ml, C1 = 20% ; V2= 250 ml , C2 = ?
V1*C1=V2*C2
(10 ml)*(20%) = (250 ml)*C2
(50)*(20)/250 = C2 C2 = 0.8 %
Factor de dilución (FD):
10 g soluto/ 50 ml sln sln Conc. 20%
10 ml(alícuota)
50 250
Reglas Generales de Solubilidad
Compuestos solubles• Compuestos que contengan iones de metales alcalinos: Li+, Na+,
K+, Rb+, Cs+ y amonio NH4+ .
• Nitratos (NO3-), bicarbonatos (HCO3
-) y cloratos (ClO3-).
• Halogenuros (Cl- , Br- , I-)• Sulfatos (SO4
2-)
Compuestos insolubles• Carbonatos (CO3
2-)• Fosfatos (PO4
3-)• Cromatos (CrO4
2-)• Sulfuros (S2-).• Hidróxidos (OH-)
EXCEPCIONES:Halogenuros de Ag+ y Pb2+.Sulfatos de Ag+, Ca2+, Sr2+, Ba2+ y Pb2+.
EXCEPCIONES:Compuestos que contengan iones de metales alcalinos y de amonio. Adicionalmente el ion Ba2+ para los hidróxidos.
Formas de Expresar la
concentración
Porciento (%)(g soluto/ml sln)*100
Partes por millón (ppm)(mg soluto/L sln)
Molaridad (M)moles/L = (g soluto/PM * L)
Formalidad (F)moles/L = (g soluto/PF * L)
PF (peso formula) = PM (Peso molecular)
Normalidad (N)equivalentes/L = (g soluto/PEq * L)
Peq = PM/ # (# relacionado con el soluto)
Molalidad (m)moles/Kg solvente
Fracción molar (moles soluto/moles totales)