Determinación de la Constante de Velocidad de Reacción k:

La destrucción de la capa de ozono es debida entre otras a la siguiente reacción: NO+ O3→NO2 + O2. La velocidad de reacción que se ha obtenido en tres experimentos en los quese ha variado las concentraciones iniciales de los reactivos ha sido la siguiente:

Nº [NO] M Velocidad inicial Mol/L.s1 1.0 *10-6 3.0 *10-6 6.6 *10-52 1.0 *10-6 9.0 *10-6 1.98 *10-43 3.0 *10-6 9.0 *10-6 5.94 *10-4

a) Determinar la ecuación de velocidadb) Calcular el valor de la constante de velocidad.

Solución:

NO + O3 →NO2 + O2

Determinación de la Ecuacíon de Velocidad:

1.98E-046.60E-05

[ O3 ] M

𝑣_2/𝑣_1 =([𝑁𝑂]_2/[𝑁𝑂]_1 )^𝑚 ([3𝑂]_2/[3𝑂]_1 )^𝑛= ([3 ]_2/[3 ]_1 )^𝑂 𝑂 𝑛((1.98 ∗〖 10〗 ^(−4))/(6.6 ∗〖 10〗 ^(−5) ))= ((9.0 *〖 10〗^(−6))/(3.0 *〖 10〗^(−6) ))^𝑛

n

m

3 = 3^𝑛𝑛=1

𝑣=𝑘·〖 [ ]𝑁𝑂 〗^𝑚·〖 [3 ]𝑂 〗^𝑛

𝑣_2/𝑣_3 =([𝑁𝑂]_2/[𝑁𝑂]_3 )^𝑚 ([3𝑂]_2/[3𝑂]_3 )^𝑛= ([ ]_𝑁𝑂 2/[ ]_𝑁𝑂 3 )^𝑚

((1.98 ∗〖 10〗 ^(−4))/(5.94 ∗〖 10〗^(−4) ))= ((1.0 *〖 10〗^(−6))/(3.0 *〖 10〗^(−6) ))^𝑚

Determinación de la Contante de Velocidad k:

𝑣=𝑘·[𝑁𝑂]·[ 3 𝑂 ]

((1.98 ∗〖 10〗 ^(−4))/(5.94 ∗〖 10〗^(−4) ))= ((1.0 *〖 10〗^(−6))/(3.0 *〖 10〗^(−6) ))^𝑚

0.33 = 〖 0.33〗^𝑚𝑚=1

𝑘=𝑉/([ ]·[ 3 ] 𝑁𝑂𝑣 𝑂 )𝑘=𝑉_1/(〖 [ ]𝑁𝑂 〗 _1·〖 [ 3 ]𝑂 〗 _1 )

𝑘=2.2∗〖 10〗^7

9.00E-06 3.00E+00 3.00E+003.00E-06

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