ELECRLISIS1. OBSERVACIONES: El agua destilada es una sustancia que no conduce la electricidad, debido a que sta es libre de impurezas e iones, los cuales permiten el paso de la corriente elctrica, por lo tanto el agua destilada no es un electrlito. Al agregar el NaCl en el agua destilada y al irse disolviendo poco a poco se produjo el paso de la corriente elctrica haciendo que el foco se prendiera, es decir que la solucin de NaCl es un electrolito.Al disolverse el NaCl en el agua se separo en iones: catin Na+ y anin Cl-, los cuales fueron atrados por los electrodos: el que est conectado al polo negativo se le llama ctodo y al que est conectado al polo positivo se le llama nodo; entonces cada electrodo atrajo a los iones de carga opuesta, es decir el catin Na+, fue atrado hacia el ctodo donde se desprende gas H2, producindose una reduccin mientras que el anin Cl- fue atrado por el nodo donde se desprende gas cloro, y se produce la oxidacin, adems tomo un color amarillo. Al agregar la fenolftalena en el nodo, el cual tena el color amarillo se hizo transparente, mientras que en el ctodo tomo una coloracin violeta. El CuSO4 en el agua destilada, al disolverse poco a poco condujo la electricidad haciendo que el foco se prendiera por lo tanto el CuSO4 es un electrolito.De igual manera que en el anterior el CuSO4 al disolverse en el agua, se separo en iones: catin Cu2+ y el anin SO42-, de tal manera que los cationes Cu2+ fueron atrados por los ctodos y los aniones SO42- por los nodos. Al introducir el clavo en la parte del nodo se oxido tomando una coloracin tomate, parecida a la del ladrillo.

2. REACCIONES:Disociacin del agua:Oxidacin (nodo):2 H2O (l) 4 + 4 H+ (g) + O2 (g)Reduccin (ctodo):2 H2O (l) + 2 2 OH-(ac) + H2 (g)El NaCl al disolverse en agua se ioniza:NaCl (ac) Na+(ac) + Cl-(g) Oxidacin (nodo): 2Cl- Cl2 (g) + 2Reduccin (ctodo):2Na+ + 2 2NaPor lo tanto:NaCl (ac) + HOH Na+ + Cl- + H+ + OH-Donde Na+ y OH- permanecen en la solucin formndose el NaOH.Disociacin del agua:

Oxidacin (nodo):2 H2O (l) 4 + 4 H+ (g) + O2 (g)Reduccin (ctodo):2 H2O(l) + 2 2 OH-(ac) + H2(g)El CuSO4 al disolverse en agua se ioniza:CuSO4 (ac) Cu2+ + SO42-Oxidacin (nodo):SO42- no se oxida ms.Reduccin (ctodo):Cu2+ + 2 Cu0Por lo tanto:Cu2+(ac) + 2SO42-(ac) + 2H2O(l) Cu0 + 2SO42-(ac) + 4H+(g) + O2(g)Ecuacin molecular 2CuSO4 (ac) + 2H2O(l) 2Cu0(s) + 2H2SO4 (ac) + O2 (g)

Por qu unas sustancias conducen electricidad y otras no?Todo depende de la naturaleza de la sustancia a disolver en el agua y la corriente elctrica solo puede ser conducida por las partculas cargadas: es decir, los iones y los electrones. Por lo que las sustancias que presentan estas caractersticas son:

Sustancia inica: est formada por iones (enlace inico) que por ser partculas cargadas, conducen la corriente. Las sustancias inicas conducen la corriente elctrica solamente cuando estn en estado lquido o disuelto en agua.En las disoluciones tiene que ver ms con el contenido de electrlitos que haya. Es decir, entre mas iones tenga una disolucin, mejor va a conducir la electricidad.

Sustancia metlica: posee electrones libres capaces de conducir la corriente. Las sustancias metlicas conducen la corriente elctrica en los tres estados: solido, lquido y gaseoso (aunque por su altsimo punto de ebullicin, sera casi imposible tener metal en estado gaseoso).

Al colocar la fenolftalena. A qu base identifica.Al colocar la fenolftalena se observa que el medio toma una coloracin violeta que es caracterstico de una base, en este caso identifica al hidrxido de sodio NaOH, el cual se ha formado por los cationes Na+ con los oxidriliones OH-.

Hacer el diagrama de electrlisis de CuSO4.Batera

nodo(+)Ctodo (-)

Oxidacin Reduccin

O2Cu

Ecuacin molecular: