Enlaces CovalentesEnlaces Covalentes
Enlace covalentes vs. enlace iónico
Imagen de: http://people.seas.harvard.edu/~jones/es154/lectures/lecture_2/covalent_bond/bond_class.jpg
¿Porqué se forman los enlaces covalentes?
“Estabilidad”, los átomos quieren tener la configuración electrónica del gas noble mas cercano, o sea cumplir la regla del octeto o regla del dueto
Los átomos de los no-metales tienen una electronegatividad alta por lo que “atraen” o “halan” electrones
¿Cómo se forman los enlaces covalentes?
Se forma cuando dos o mas átomos comparten uno o mas pares de electrones para alcanzar su estabilidad
El núcleo de un átomo atrae el o los electrones desapareados de la nube electrónica del otro átomo y viceversa
Imagen de: http://www.geocities.com/wimaso2003/enlace_covalente.gif
Electrones de valencia
Electrones en el último nivel de energía
El ultimo nivel de energía de los gases nobles contiene 8 electrones de valencia (excepto He = 2)
Ejemplo: Ne 2, 8
Ar 2, 8, 8
Diagrama de Lewis para átomos
Los símbolos de los átomos representan el elemento y los puntos los electrones de valencia
Ejemplos
Procedimiento para escribir estructuras de Lewis para enlaces covalentes
Suma los electrones de valencia para la molécula
Coloca dos electrones entre el átomo central y el/ los adyacente (s)
Usa una línea para representar un par de electrones de enlace (sencillo entre los átomos)
Distribuye los electrones restantes hasta alcanzar configuración de gas noble (8 o 2 e-) para cada elemento
Sustancias con enlaces covalentes
Forman moléculas, siendo entonces compuestos moleculares, a diferencia de los cristales iónicos
Las moléculas formadas son neutras, al no estar formadas por iones, no pueden conducir la electricidad ni sólidas ni fundidas
Como no poseen iones en sus moléculas, al disolverse, no producen partículas cargadas, por lo que no conducen la corriente eléctrica estando disueltas
Cuando las moléculas de estas sustancias se mantienen unidas por fuerzas intermoleculares poco intensas, tienen puntos de fusión bajos por lo que son gases o líquidos a temperatura ambiente
Los sólidos covalentes con fuerzas multidireccionales tienen altos puntos fusión (diamante, grafito, sílice) y forman sólidos reticulares
Características y tipos de enlaces covalentes
Fuertes, se rompen con dificultad
Si la diferencia de electronegatividad entre los 2 átomos es marcada, tenemos un enlace polar y se favorecerá la solubilidad de la sustancia en solventes polares. Ejemplo: un enlace O-H
Si la diferencia de electronegatividad es poca, tenemos un enlace no polar y se favorecerá la solubilidad de la sustancia en solventes no polares. Ejemplo: un enlace C-H o C-C.
Electronegatividad y tipos de enlaces
A mayor la diferencia de electronegatividad más polar es el enlace
Cuando dos elementos están cerca uno al otro en la tabla periódica tienen electronegatividad bien similar Ejemplo: El cloro tiene un valor de 3.0 mientras que el bromo tiene un valor de 2.8, el enlace entre estos dos átomos BrCl
será un enlace covalente no polar
El enlace entre carbono con valor de 2.5 y nitrógeno con valor de 3.0 será polar
El enlace entre cloro, 3.0, y boro 2.0, será polar
Como estudiamos anteriormente cuando los valores de electronegatividad son bien diferentes el enlace formado es iónico, los no metales ganan electrones de los metales (ocurre trasferencia de electrones del metal al no metal)
Enlace covalente no polar
La carga electrónica se distribuye uniformemente Diferencia en electronegatividad entre los dos atomos de 0 a
0.4 Ej: H2, Cl2, etc.
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Enlace covalente polar
La distribución de la nube electrónica no es simétrica (los electrones se comparten de forma no uniforme
Diferencia de electronegatividad de 0.5-1.67 Cuando un átomo de H se una a un átomo de Cl, se produce
un enlace covalente polar simple
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Nombrando enlaces covalentes
Los nombres de los compuestos covalentes son distintos a los de los compuestos iónicos
Incluyen prefijos que indican el numero de átomos de cada elemento en el compuesto
Nombres de formulas:CO monóxido de carbonoCO2 dióxido de carbonoCCL4 tetracloruro de carbono P2O5 Pentaóxido de difósforo PBr3 Tribromuro de fósforo N2O Monóxido de dinitrógenoH2O AguaNH3 AmoniaCH4 Metano
Numero de átomos
Prefijo
1 Ninguno
2 Di
3 Tri
4 Tetra
5 Penta
6 Hexa
7 Hepta
8 Octa