FUERZAS INTRAMOLECUL
ARES
Colaboradores: Sergio Fernando Castillo Hernández A01411068Elva Mariana Moreno Solís A00512869Sebastián Tajer Prado A01411149Raúl de Jesús González Martínez A01410137
PROGRAMA
• Introducción • Fuerzas Intramoleculares• Enlace Covalente• Enlace iónico• Enlace Metálico• Puente de hidrógeno • Cierre
INTRODUCCIÓN
FUERZAS INTRAMOLECULARES(ENLACES QUÍMICOS)
Son aquellas fuerzas que mantienen juntos a los átomos que forman una molécula
sean estos iguales o distintos.
Introducción
Fuerzas Intramoleculares
Enlace Covalente
Enlace iónico
Enlace Metálico
Puente de hidrógeno
Cierre
Se producen como resultado de los movimientos de los electrones de los átomos, sin importar el tipo de enlace que se forme. Los electrones que participan en este proceso se les llama electrones de valencia.
Introducción
Fuerzas Intramoleculares
Enlace Covalente
Enlace iónico
Enlace Metálico
Puente de hidrógeno
Cierre
Existen 4 tipos de fuerzas Intramoleculares o enlaces principales:
*Covalente
*Iónico
*Metálico
*Por puente de hidrógeno
Introducción
Fuerzas Intramoleculares
Enlace Covalente
Enlace iónico
Enlace Metálico
Puente de hidrógeno
Cierre
ENLACE COVALENTE
• Formados por átomos NO METÁLICOS; COMPARTIENDO electrones de valencia
Características
- Los compuestos covalentes pueden presentarse en cualquier estado de la materia: solido, liquido o gaseoso.
- Son malos conductores del calor y la electricidad.
- Tienen punto de fusión y ebullición relativamente bajos.
- Son solubles en solventes polares como benceno, tetracloruro de carbono, etc., e insolubles en solventes polares como el agua.
Introducción
Fuerzas Intramoleculares
Enlace Covalente
Enlace iónico
Enlace Metálico
Puente de hidrógeno
Cierre
Los enlaces covalentes pueden compartir 1, 2 o 3 electrones de valencia. Se llaman enlaces simples, dobles o triples.
Introducción
Fuerzas Intramoleculares
Enlace Covalente
Enlace iónico
Enlace Metálico
Puente de hidrógeno
Cierre
Atracción electrostática entre dos átomos con cargas eléctricas necesario de signo contrario, es decir, entre átomos de elementos poco electronegativos con elementos muy electronegativos.
Introducción
Fuerzas Intramoleculares
Enlace Covalente
Enlace iónico
Enlace Metálico
Puente de hidrógeno
Cierre
ENLACE IÓNICO
• Es necesario que uno de los dos elementos tienda a ganar electrones y el otro a ceder electrones.
Introducción
Fuerzas Intramoleculares
Enlace Covalente
Enlace iónico
Enlace Metálico
Puente de hidrógeno
Cierre
Ejemplo:
Cloruro de sodio• Su formación es a través de la transferencia de
un electrón del átomo de sodio(Na+) al átomo del cloro(Cl-).
• La molécula se estabiliza.• El ion Cl queda rodeado de seis iones Na y
recíprocamente.
Introducción
Fuerzas Intramoleculares
Enlace Covalente
Enlace iónico
Enlace Metálico
Puente de hidrógeno
Cierre
ENLACES METALICOS
Es el tipo de enlace que se produce cuando se combinan entre sí los elementos metálicos; es decir, elementos de electronegatividades bajas y que se diferencien poco.
Introducción
Fuerzas Intramoleculares
Enlace Covalente
Enlace iónico
Enlace Metálico
Puente de hidrógeno
Cierre
En este enlace todos los átomos envueltos pierden electrones de sus capas mas externas, que se trasladan casi libremente entre ellos, formando una nube electrónica
Introducción
Fuerzas Intramoleculares
Enlace Covalente
Enlace iónico
Enlace Metálico
Puente de hidrógeno
Cierre
Modelo de la nube electrónica.
- La nube electrónica entre los átomos de la unión de un enlace metálico resulta de las atracciones electrostáticas entre los restos positivos y los electrones móviles que pertenecen en su conjunto a la red metálica.
Introducción
Fuerzas Intramoleculares
Enlace Covalente
Enlace iónico
Enlace Metálico
Puente de hidrógeno
Cierre
-Los electrones no pertenecen a ningún átomo determinado.
-Este modelo explica muchas de las propiedades de los metales; aunque tiene ciertas limitaciones, como la conductividad.
Introducción
Fuerzas Intramoleculares
Enlace Covalente
Enlace iónico
Enlace Metálico
Puente de hidrógeno
Cierre
Teoría de bandasEn esta teoría, se considera el enlace metálico como un caso extremo del enlace covalente, en el que los electrones de valencia son compartidos de forma conjunta y simultánea por todos los cationes, y se forman “bandas” entre los niveles de energía.
Introducción
Fuerzas Intramoleculares
Enlace Covalente
Enlace iónico
Enlace Metálico
Puente de hidrógeno
Cierre
En este modelo se encuentran las siguientes secciones. Banda de valencia: Orbitales moleculares con los electrones de valencia.
Banda de conducción: Orbitales moleculares vacíos
Banda prohibida: Zona intermedia entre la banda de valencia y la de conducción encontrada en los semiconductores y en los aislantes.
Introducción
Fuerzas Intramoleculares
Enlace Covalente
Enlace iónico
Enlace Metálico
Puente de hidrógeno
Cierre
Las propiedades físicas de los metales, principalmente la conducción de electricidad, pueden ser explicadas por el enlace metálico.
Introducción
Fuerzas Intramoleculares
Enlace Covalente
Enlace iónico
Enlace Metálico
Puente de hidrógeno
Cierre
PUENTE DE HIDROGENO
El puente de hidrógeno es un enlace que se establece entre moléculas capaces de generar cargas parciales.Este enlace usa como elemento fundamental al hidrógeno
Introducción
Fuerzas Intramoleculares
Enlace Covalente
Enlace iónico
Enlace Metálico
Puente de hidrógeno
Cierre
En la molécula del agua, los puentes de hidrógeno son más efectivos. Los electrones están más cerca del oxígeno que de los hidrógenos y por esto se generan dos cargas parciales negativas en el extremo donde está el oxígeno y dos cargas parciales positivas en el extremo donde se encuentran los hidrógenos.
Introducción
Fuerzas Intramoleculares
Enlace Covalente
Enlace iónico
Enlace Metálico
Puente de hidrógeno
Cierre
La presencia de cargas parciales positivas y negativas hace que las moléculas de agua se comporten como imanes en los que las partes con carga parcial positiva atraen a las partes con cargas parciales negativas.
Introducción
Fuerzas Intramoleculares
Enlace Covalente
Enlace iónico
Enlace Metálico
Puente de hidrógeno
Cierre
CIERRE