Laboratorio de TermodinámicaPráctica 7
Equivalencia Calor Trabajo
Equipo 5
Bárcenas Sandoval Verónica
Delgado Cabañez Jorge Isaac
Godoy Álvarez Fernanda Kamila
Sánchez Rodríguez Adán
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Colocar 100 mL de agua a temperatura ambiente en un
frasco Dewar.
Agitar el frasco y registrar la temperatura cada 30 segundos,
durante 5 minutos
Tapar y colocar un termómetro
Verter 100 mL de agua caliente en el frasco. (Previamente registrada
la temperatura)
Agitar el frasco y registrar la temperatura cada 30 segundos,
durante 5 minutos
Colocar 250 mL de agua en un frasco Dewar
Registrar Resistencia y diferencia de una resistencia omega
Introducir la resistencia al frasco y tapar.
Conectar la resistencia durante 10 segundos y
luego desconectar
Agitar el vaso y registrar la temperatura
Colocar un termómetro. Registrando la temperatura inicial.
Repetir el procedimiento 9 veces más.
Parte 1 Parte 2
Resultados
Parte 1
Datos experimentalesAgua a temperatura ambiente (temperatura inicial)
Después de verter el agua caliente (temperatura inicial)
Tiempo (min) Temperatura (°C) Tiempo (s) Temperatura (°C)0.5 25.4 0.5 49.81.0 24.9 1.0 49.41.5 24.9 1.5 49.12.0 24.8 2.0 48.92.5 24.8 2.5 48.93.0 24.7 3.0 48.73.5 24.7 3.5 48.64.0 24.7 4.0 48.54.5 24.7 4.5 48.45.0 24.7 5.0 48.3
Parte 2
Datos experimentalesTiempo (s) T. inicial (°C) T. final (°C)
0 25.5 25.510 25.5 31.920 31.9 36.830 36.8 42.840 42.8 48.350 48.3 54.060 54.0 59.770 59.7 65.080 65.0 70.090 70.0 74.7
100 74.7 79.3
Análisis de Resultados
Podemos observar en la parte 1 que conforme el tiempo pasa la temperatura del agua está disminuyendo con el fin de llegar al equilibrio térmico, mientras que en la parte dos la temperatura va en aumento debido a la energía que se le está proporcionando en ciertos lapsos de tiempo.
Parte 1
Constantes obtenidasTemperatura eq. K dewar50 41.056
3
PROCEDIMIENTO
Qabsorbido=−Qcedido
QH 2O fría+Qc alorímetro=−QH 2Ocaliente
mH 2O f CH 2O(TH 2O f−Teq)+K (TH 2Of−Teq)=−mH 2OcCH 2O(TH 2OC−Teq)
Kdewar=mH 2Ocaliente(TH 2O−Teq)
(Teq−TH 2Ofinal)−100=
100g (84.7℃−50℃ )(50℃−25.4℃)
−100=41.056
(100 g ) ¿
Parte 2
Hoja de CálculosTiempo (s) Δ°C W:Trabajo eléctrico (J) Q abs (cal) W/Q (J/cal)
10 6.4 4458.73 1862.75 2.3920 4.9 8917.46 1426.17 6.2530 6 13376.19 1746.33 7.6640 5.5 17834.92 1600.80 11.1450 5.7 22293.64 1659.01 13.4360 5.7 26752.38 1659.01 16.1270 5.3 31211.11 1542.59 20.2380 5 35669.84 1455.28 24.5190 4.7 40128.57 1367.96 29.33
100 4.9 44587.3 1426.17 31.26
Qabs=mH 2O f CH 2O(TH 2O f−Teq)+K (TH 2Of−Teq)
Welectrico= v2
Rtiempo= 1062
25.2Ωtiempo(s )
Conclusiones
Bibliografía
Equivalencia calor-trabajo. Omar Hernández S segura http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/InfoP7_15244.pdf
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