3º E.S.O.
Fenómenos químicos
U.1 La naturaleza corpuscular de la materia
A.8 Ley de Charles y Gay-Lussac
Relación entre el volumen y la temperatura de un gas cuando la presión es constante
Fue estudiada por J. A. Charles y establecida más tarde por Gay-Lussac hacia 1805.
Si encerramos una cierta cantidad de gas en un recipiente flexible (el volumenpuede cambiar) y mantenemos constante la presión del gas, puede comprobarse
que si aumenta la temperatura aumenta el volumen del gas, mientras que sidisminuye la temperatura disminuye su volumen.
gota de mercuriogota de mercurio
Volumen (mL) 50,0 51,7 53,4 55,1 56,8 58,5 60,2 61,9 63,7
Temperatura (ºC) 20 30 40 50 60 70 80 90 100
En una experiencia parecida a las realizadas por Charles y Gay-Lussacse obtuvieron los datos siguientes:
¿Cuál es la variable dependiente y la independiente?
La variable independiente es aquella cuyo valor podemos modificar directamente, en este caso es la temperatura. La variable dependiente,
en este caso el volumen, es aquella en la que los cambios son causados por los cambios de la variable independiente.
Representa los datos en una gráfica en la que la variable dependiente esté en
ordenadas y la independiente en abscisas.
Volumen (mL) 50,0 51,7 53,4 55,1 56,8 58,5 60,2 61,9 63,7
Temperatura (ºC) 20 30 40 50 60 70 80 90 100
t (ºC)4020 60 80 1000
10
20
30
40
50
60
70
V (mL) Según la gráfica, ¿qué relación existe entre los valores de volumen y temperatura del gas?
La gráfica nos indica que el volumen varía en el mismo sentido que lo hace la temperatura.
Al aumentar la temperatura aumenta el volumen, y al disminuir la temperatura
disminuye el volumen.
Si la presión del gas se mantiene constante, ¿qué cambios le ocurren alas moléculas del gas cuando aumenta la temperatura?* Aumenta la masa y el volumen de cada molécula.* Aumenta la distancia entre las moléculas.* Aumenta la velocidad de las moléculas.
temperatura bajatemperatura baja
Cuando aumenta la temperatura aumenta la velocidad de las moléculas y aumenta la distancia entre ellas.
temperatura altatemperatura alta
Las moléculas del gas aumentan su velocidad y la distancia entre moléculas cuando aumenta la temperatura.
¿Cómo podríamos explicar con ayuda de la TCM que el volumen aumentecuando aumenta la temperatura del gas?
El aumento de la temperatura supone el aumento de velocidad de las moléculas,
lo que provoca un aumento del número de golpes y de la intensidad de cada golpe,
causando un aumento de la presión interior pero al ser el recipiente flexible,
aumenta el volumen hasta que la presión interior vuelve a ser igual a la presión exterior.