SOLUCIONES¿De qué dependen los
procesos de disolución?
i) Energético
Procesos de DISOLUCION ii) de las fuerzas de las partículas en la solución
k) Dentro del soluto ; Dentro del solvente: Fuerzas
intramolecularesb) Soluto – solvente:
Fuerzas intermoleculares
FUERZAS DE COHESIÓN
• ¿Qué son? Son fuerzas de interacción entre las partículas químicas.
• ¿Qué importancia tienen? Mantienen unidas a las partículas en los diferentes estados
de agregación, y en solución.
• ¿Cuáles son? Son el conjunto de fuerzas que ya hemos estudiado en
años anteriores:
Repasaremos cuales son
• FUERZAS INTRAMOLECULARES: Fuerzas que se dan en el interior de las moléculas :Enlace Químico.
• FUERZAS INTERMOLECULARES: Interacciones entre moléculas. Mantienen unidas las moléculas de las sustancias covalentes, permitiendo que aparezcan en estado sólido o líquido o que se disuelvan en otras sustancias.
Clasificación de los enlaces Clasificación de los enlaces químicosquímicos
Enlace químico
Enlace interatómico Enlace intermolecular
Iónico o Electro Valente
Covalente MetálicoDipolo -Dipolo
Puente de Hidrogeno
ApolarPolar
Dispersión de London
Ión-Dipolo
Completar el diagrama
Tipo de enlace
¿Partículas componentes del cristal?
¿Fuerzas de interacción?
LA FUERZA DE ATRACCIÓN ELECTROSTÁTICA, mantiene unido a
los iones en estado sólido
Diagrama resuelto
Partículas: IONES + Y -
FUERZAS:•En estado sólido: fuerzas electroestáticas
Catión – anión•En solución: fuerza ión – dipolo
(catión- agua y anión- agua)
¿Tipo de enlace Y categorías?
¿Partículas Componentes?
Completar
¿Fuerzas? Recuerda que hay varias, debido a las posibilidades del enlace covalente!!
Enlace covalente apolar :Enlace covalente apolar :
• Se da entre dos átomos del mismo Se da entre dos átomos del mismo elemento.elemento.
• Los electrones se distribuyen en forma Los electrones se distribuyen en forma simétrica.simétrica.
• La diferencia de electronegatividad es La diferencia de electronegatividad es igual a cero.igual a cero.
• Ejemplo : el oxigeno OEjemplo : el oxigeno O22 E.N. = 0 E.N. = 0
Enlace Covalente Polar Enlace Covalente Polar
• Se da entre dos átomos de diferentes Se da entre dos átomos de diferentes elementos.elementos.
• Los electrones se distribuyen en forma Los electrones se distribuyen en forma asimétrica.asimétrica.
• La diferencia de electronegatividades La diferencia de electronegatividades mayor que cero y menor o igual que 1,7.mayor que cero y menor o igual que 1,7.
• Ejemplo : HEjemplo : H22O El O E.N. = 3.5O El O E.N. = 3.5
H E.N. = 2.1 Dif.= 1.4H E.N. = 2.1 Dif.= 1.4
ENLACE COVALENTE- NO POLAR
- POLAR
MOLÉCULAS
FUERZAS INTERMOLECULARES:
• De dispersión• dipolo- dipolo
• Puente de Hidrógeno• ión- dipolo
¿Partículas componentes
del cristal?
FUERZAS?
Completar
LAS REDES ATÓMICAS COVALENTES, PERTENECEN AL
• , Todos los átomos es tán unidos por enlaces covalentes , pudiendo cons iderar la red cris talina como una molécula
. gigantes ca
• Las fuerzas que mantiene unida a la red s on las del enlace, , . covalente y s on las más fuerte de todas las es tudiadas
“Mundo de los Minerales y las Rocas”
ÁTOMOS
FUERZASDEL ENLACE COVALENTE
Diagrama resuelto
¿Partículas componentes
del cristal?
¿fuerzas de interacción?
Modelo de Mar de electrones
Completar el diagrama
• FUERZAS ELECTROESTÁTICAS
catión - electrones
Partículas: CATIONES RODEADOS DE
ELECTRONES MÓVILES
FUERZASELECTROESTÁTICASCATIÓN- ELECTRÓN
Diagrama resuelto
Y las fuerzas intermoleculares,
cuáles son?????
Las fuerzas son ahora, IÓN – DIPOLO.
Pero al disolverse la red iónica… se produce la SOLVATACIÓN
• ¿En cual de las dos situaciones las partículas tienen mayor E cinética, en la red iónica o en solución?
• Entonces … ¿Cual de los dos tipos de fuerzas será más fuerte?
• Las Fuerzas ión –dipolo, son de baja energía.
• Las moléculas polares se atraen unas a otras cuando el extremo positivo de una molécula está cerca del extremo negativo de otra.
•De las fuerzas intermoleculares , éstas son las más fuertes
1.-Fuerza de interacción dipolo- dipolo
•De las fuerzas intermoleculares, las
fuerzas de dis pers ión s on las más débiles
• Se forman dipolo induc ido ins tantáneo en cada molécula apolar
2.- Fuerzas de London
•atraen las moléculas no polares entre sí , también se conocen como fuerzas dispersión o fuerzas de van der Waal
3.- PUENTES DE HIDRÓGENO
•Es un caso especial de fuerzas dipolo dipolo, que se establece en determinados casos particulares.
•Son débiles, pero se suman a las fuerzas del enlace intramolecular
• Cuando la sustancia molecular, reacciona con agua formando iones , como por ejemplo los ácidos y algunas bases, se generan
• Fuerza de baja energía: IÓN- DIPOLO …
… como cuando se disuelven y solvatan los iones de sólidos iónicos.
OK !
Dale !
¿Repasamos, las fuerzas intramoleculares y las
intermoleculares antes de
investigar las soluciones?
Edo. de agregación a T. ambiente
Dureza relativa
Puntos de fusión
relativos
Presentes en sustancias..
Entre partícu-las…
Fuerzas de cohesión
De dispersión
Dipolo- dipolo
Electrostáticas
(catión-e)
Electrostáticas
(catión- anión)
Del enlace covalente
Cuadro pronto para completar
Edo. de agregación a T. ambiente
Dureza relativa
Puntos de fusión
relativos
Entre partícu-las…
Presentes en sustancias...
Fuerzas de cohesión
Sólidos , líquidos o gaseosos
Muy blandos en general
Muy bajos en general
Moléculas no polares
Molecula-
res
De dispersión
Sólidos , líquidos o gaseosos
blandosbajosMoléculas polares
Molecula-
res
Dipolo- dipolo
Sólidos (excepto el Hg)
Los hay blando y duros
Variables (altos en general)
Cationes y elect. móviles
metalesElectrostáticas
(catión-e)
SólidosDuros y quebradizos
elevadosIones +
Iones -
Redes iónicas
Electrostáticas
(catión- anión)
sólidosMuy durosMuy elevados
átomosRedes atómicas
Del enlace covalente
Cuadro resuelto
¿Qué relación puedes establecer entre las fuerzas y las propiedades de las sustancias?
No era tan difícil!!!!!!