8/16/2019 Guía de Química 2
1/3
Guía del química 2Miguel Ángel Carranza ®
1. Estequiometría de Mol a Mol.
a)
La reacción de 6 mol de Hidróxido de calcio que reaccionan con fosfato de hidrógenopara formar fosfato de calcio e hidrógeno molecular gaseoso (H2O)
Ca(OH)2 H3PO4 Ca3(PO4)2 H2OX’sn 9 mol
b) ¿cuántas moléculas de hidróxido de calcio hay en los 6 mol del inciso a)? ¿Cuántosátomos de oxígeno hay en los 6 mol de hidróxido de calcio?
2. Estequiometría de Masa a Mol. Resuelve los siguientes ejercicios de estequiometría de
masa a mol, con las masas iniciales que se te dan de reactivo. Pon atención a la razónquímica x para saber cuanto compuesto se forma en cada caso.
Cu(OH)2 + HCl → CuCl2 H2OX’s
M
m 400 g
n
mT
3. Reactivo Limitante. Resuelve el siguiente ejercicio de reactivo limitante, completa la tabla, noolvides indicar cuál es el reactivo limitante, ni escribir la suma de las masas iniciales y la suma de lasmasas al final.
C8H16 + O2 → CO2 H2O
x’sM
minicial 1000 g 1900 g --- ---
ninicial --- ---
xreacción --- ---
R. L. --- ---
nreacción
nfinal
mfinal
XRL= molSuma de masa inicial= g Suma de masa final= g
1. El volumen pulmonar normal de una persona es de 3.000 L, en la superficie a la presiónatmosférica (P= 1 atm). Calcula el volumen pulmonar de un buzo libre (sin aire comprimido) quedesciende 20 m en agua de mar con una presión de 3 atm en el fondo.
8/16/2019 Guía de Química 2
2/3
2. Calcula la temperatura final en el interior de una llanta que se encontraba a 25.0 °C antes de salira carretera si al inicio del trayecto tenía una presión de 28.0 psi y al fina del recorrido se le midióuna presión de 30.0 psi.
3. Un globo lleno de helio tenía un volumen de 5.00 L a 27.0 °C ¿Cuál será su volumen a -93.0 °C,suponiendo que la presión no cambia?
4. Calcula la densidad(ρ) del oxígeno gaseoso (O2) a TPE.
Estequiometría de gases
H2 +N2 →
NH3
x’s
V , a TE , PE 2 L
N M M
5. El magnesio metálico reacciona con ácido clorhídrico, HCl (ac), para producir hidrógeno gaseosodeacuerdo con la ecuación siguiente:
Mg (s) + 2HCl (ac) MgCl2 (ac) + H2 (g)Si 12.5 g de magnesio reaccionan totalmente, ¿qué volúmen de hidrógeno se puede producir a TPE?¿Cuál será el volumen si el gas está a 735. torr y a una temperatura de 25°C?
1. Calcula cuántos gramos de cloruro de sodio (NaCl) necesitas para preparar 100 mL de solucióncon concentración de 0.05 mol/L
de 2
3. Se disuelven 30 g de KOH en 3 L de agua. Calcula: a) La concentración molar del NaOH b) Indicasi es ácido o base con la reacción de disociación c
2. Se disuelven 30 g de KOH en 3 L de agua. Calcula: a) La concentración molar del NaOH b) Indicasi es ácido o base con la reacción de disociación c) pH de la solución d) pOH de la solución.
de 8
8/16/2019 Guía de Química 2
3/3
3. Tienes una solución con pH de 5, indica si es ácida, básica o neutra, y calcula: a) pOH b)CH+ c) COH-
4. Tienes una solución con pH de 12, indica si es ácida, básica o neutra, y calcula: a) pOH b)CH+ c)COH-
Nombra los siguientes compuestos como alcanos, alquenos o alquinos:
C5H12
C5H10
C5H8
C6H12
Apéndice. Constantes físicas, Fórmulas y Masas Atómicas que requieres.
MO = 16.00 g/mol MH = 1.01 g/mol MC = 12.01 g/mol
MO = 16.00 g/mol MCl = 35.5 g/mol MH = 1.01 g/mol MC = 12.01 g/mol MNa=22.99 g/mol MN=14.01 g/mol
MS=32.1 g/mol
nRT PV M
mn
Mnm
nRT PV
molK
atmL R 0821.0
2211 V P V P 2
2
1
1
T
P
T
P
2
2
1
1
T
V
T
V
2
22
1
11
T
V P
T
V P
2
2
1
1
n
V
n
V
V
m
molK
atmL R 0821.0
n P P P P ...21 K T E 15.273 atm P E 1 n P P P P ...21
14 pOH pH M
mn
Mnm V
nC
MV
mC
1log H C pH 1log OH C pOH
14 pOH pH