CUESTIONARIO

3. Escribe la reacción global e iónica neta entre el sulfato de zinc y el ácido sulfúrico e indica que tipo de reacción iónica pertenece.

ZnSO4 (ac)+2HCl(ac)→ZnCl2 (ac)+H2SO4 (ac)(reacciónde dobledesplazamiento )

Zn(ac )2+¿+SO4(ac)

2−¿+2H(ac )

+¿ +2Cl( ac)

−¿→Zn( ac)

2+ ¿+2 Cl(ac )

−¿+2 H( ac)

+ ¿+ SO4(ac)2−¿¿

¿¿¿¿¿¿¿

- Los reactivos iónicos son idénticos a los productos, por lo que no hay reacción iónica neta (se disocia completamente).

4. Escribe ejemplos de reacción con formación de precipitados, un ion complejo, desprendimiento de gas y formación de un electrolito débil.

- Formación de precipitado:

Pb ¿

- Formación de un ion complejo:

Cu(ac)2+¿+4 NH3 (ac)↔Cu¿¿ ¿¿

- Desprendimiento de un gas:

HC l(ac)+NaHCO3(s )→NaC l(ac)+H2O(l )+CO2(g )↑

- Formación de un electrolito débil:

N H3 (ac )+H 2O( l)↔NH 4OH (ac)(reacciónde síntesis)

5. Define el concepto de indicador ácido-base universal y cita ejemplos:

- El indicador universal es una mezcla de indicadores escogidos de tal manera que muestran cambios de color definidos a lo largo de la escala del pH.

Muy Ácido: RojoÁcido: Naranja/AmarilloNeutral: VerdeBásico, Base: AzulMuy Básico: Púrpura.

- Un ejemplo es el Indicador Universal de Yamada, compuesto por anaranjado de metilo, rojo de metilo, azul de boromotimol, fenolftaleína y etanol.