La materia
Capitulo 2
Que es la materia
• Aquello que ocupe espacio y posea masa.
• Puede que se vea o no.
• Se presenta en tres estados básicos:
– Solido
– Liquido
– Gas
Solidos
• Su volumen y forma son definidos
• No se expanden ni comprimen.
• Sus partículas están estrechamente unidas.
Liquido
• Su volumen esta definido, pero su forma no.
• No se expande y se puede comprimir, pero con dificultad.
• Sus partículas están un poco mas separadas que las de un solido y su unión es débil.
– Se pueden deslizar una sobre otras.
Gas
• No tienen ni forma ni volumen definido (ambas varían)
• Se expanden y comprimen
• Sus partículas están muy aisladas y tienen libertad para moverse.
Los tres estados basicos
El cuarto estado
• Plasma
– Es el mas abundante en el universo
– Eu parecido al gas, solo que es extremadamente caliente, posee un campo magnético y conduce electricidad.
¿Qué es una propiedad física?
• Características de la materia que se pueden describir a través de los sentidos o usando instrumentos de medir.
• Ejemplos – Color – Sabor – Textura – Estado de la materia – Olor – Densidad – Masa – Volumen – Longitud – Solubilidad – Maleabilidad – Ductibilidad – Conductividad de calor (térmica) o electricidad – Elasticidad – Fragilidad – Plasticidad – Puntos de ebullición, fusión y congelación – Tenacidad
Volumen
• Espacio que ocupa la materia
• Se expresa en:
– Litros (L) si la materia es liquida.
– Metros cúbicos (m3) si la materia es solida.
• El volumen de un solido regular se calcula así:
– V = largo x ancho x alto
• ¿Cuánto es el volumen del siguiente solido?
V= 3m x 2m x 5 m V= 30 m3
Volumen de un solido irregular
¿Cuál es el volumen del objeto irregular?
50 cm3
El volumen es: 4 cm3
• El volumen de un liquido se mide utilizando instrumentos calibrados para éste propósito como las probetas y matraces y vasos de análisis.
• En algunos instrumentos el liquido vertido en él forma una curvatura en su superficie llamada menisco.
• El volumen debe ser leído desde la parte inferior de ésta curvatura.
Diferencia entre masa y peso
• Masa es la cantidad de materia que tiene un cuerpo o sustancia.
– Se expresa en kilogramos (Kg)
• Peso es la medida de cuanta fuerza de gravedad se esta ejerciendo sobre el cuerpo o la sustancia.
– Se expresa en newton (N)
Densidad
• Cantidad de masa que esta contenida en determinado volumen.
• Densidad= masa/volumen
• ¿Qué es mas denso, una esfera de plomo cuya masa son 100 g y tienen un volumen de 2 cm3
o una pelota de playa cuya masa es de 10 g y su volumen son 100 cm3?
• Calcula la densidad de un liquido cuya masa es de 0.34 Kg y su volumen es de 1.2 L
Otras propiedades físicas
• Impenetrabilidad
– Dos cuerpos no pueden ocupar el mismo espacio a la misma vez
• Divisibilidad
– Todo cuerpo se puede dividir
• Porosidad
– Medida de la cantidad de espacios vacíos presentes en la materia
Porosidad
Conductividad eléctrica
• Capacidad de un material de permitir el paso de cargas eléctricas de un lugar a otro.
• Los metales son conductores eléctricos y térmicos.
• Conductividad térmica
– Capacidad de un material de permitir el paso de la energía de calor de un lado a otro
Ductilidad
• Que pueden estirarse o deformarse sin que se rompan para formar alambres.
Maleabilidad
• Permite transformarlos en laminas finas sin que se rompan.
Dureza
• La resistencia de un material para ser rayado
• Se utiliza la escala Mohs que va del 1 al 10 para evaluar la dureza de un material.
Elasticidad
• Capacidad de un material para deformarse al aplicársele una fuerza sobre este y de recuperar su forma cuando se deja de aplicar la fuerza.
Estado físico
• Apariencia del material como sólido, liquido o gas.
Fragilidad
• Tendencia a romperse o fracturarse.
Plasticidad
• Cuando una fuerza deforma la materia, ésta mantiene la nueva forma al cesar la fuerza aplicada.
Tenacidad
• Capacidad de un material para NO deformarse o romperse al ser golpeados.
Los “puntos”
• Punto de fusión: la temperatura a la que tiene que llegar un material para cambiar del estado solido al liquido.
• Punto de ebullición: la temperatura a la que tiene que llegar un material para cambiar del estado liquido al gaseoso.
• Punto de congelación: la temperatura a la que tiene que llegar un material para cambiar del estado liquido al solido.
Propiedades organolépticas
• Aquellas que percibes con tus sentidos
– Color
– Sabor
– Olor
– Textura
– Sonido
Ley de Boyle
• A una temperatura constante, cuando la presión se aumenta en un gas, el volumen del mismo disminuye.
Ley de Gay-Lussac
• Cuando se aumenta la temperatura de un gas, se aumenta también su presión
Ley de Charles
• A presión constante, cuando la temperatura de un gas aumenta, su volumen aumenta también.
Cambio físico
• Aquel que afecta cualquiera de las propiedades físicas, pero la materia permanece con la misma composición química. Solo hay un cambio en la apariencia.
Tipos de cambios de estado
• Todos los cambios de estados son cambios físicos. • Fusión
– Al añadirse energía a un solido este se derrite haciéndose liquido.
• Congelación – Cuando un liquido pierde energía se hace solido.
• Evaporación – Cuando un liquido recibe energía se cambia a gas. – En este caso la superficie del liquido se hace gas por debajo de la
temperatura de ebullición o punto de ebullición (en el caso del agua a menos de 100˚C)
• Ebullición – El liquido se hace gas en su totalidad cuando este alcanza el punto de
ebullición.
• Condensación
– El gas pierde energía y se hace liquido.
• Sublimación
– El cambio directo de solido a gas.
Propiedad Química
• Describe la habilidad de la materia para reaccionar en presencia de otra materia o energía
• Ejemplos – Inflamabilidad: capacidad para incendiarse o
quemarse. • También es conocido como combustibilidad
– Explosividad: liberación violenta de energía – Toxicidad: se refiere a como la materia interfiere con
el metabolismo de los seres vivos. – Reactividad: como se comporta una materia cuando
interacciona con otra. • Ej: el oxigeno al reaccionar con el hierro lo enmohece
Cambio químico
• La materia es alterada su composición y se presenta totalmente diferente a como era originalmente
Los cambios químicos son irreversibles