LEY DE DALTON :COMPORTAMIENTO DE LOS GASES
Cada componente de una mezcla gaseosa ejerce una
presión parcial igual a la que ejercercería si
estuviera solo en el mismo volumen, y la presión total de la mezcla es la suma de las presiones parciales de
todos los componentes.
ESTA LEY es de particular importancia cuando
se trata de gases recogidos sobre agua, los cuales están saturados de vapor de agua, o gases húmedos, es
necesario acotar que el volumen ocupado por el gas seco y el gas
húmedo es el mismo si no varía el recipiente; pero las presiones del
gas seco y del gas húmedo son distintas, cumpliéndose la siguiente
ecuación
ECUACIÓN DE LA LEY DE DALTON
Presión total gas húmedo = Presión parcial gas seco +
Presión parcial vapor de agua
La presión del vapor de agua varía con la temperatura, aquí
enlazarás con la Tabla de las presiones del vapor de agua a
distintas temperaturas
ECUACIONES DE ESTADO DE LOS GASES IDEALES
Recordemos que son gases ideales aquellos que cumplen el modelo de la
teoría cinética molecular.
A temperatura y volumen constante, la presión (P) de un gas es directamente proporcional al número de moléculas
expresadas como moles n. Esto se representa matemáticamente mediante la
ecuación: P=kn.
.
En un estado de temperatura y presión, un número determinado de moles de un gas ocupa un volumen (V), el cual puede ser
calculado correlacionando todas las leyes descritas con anterioridad.
P=k´T P=k´´n P=´´´(1/V)
El producto de dos o más constantes (k´k´´k´´´) involucra las dependencias totales del comportamiento de un gas respecto a
sus variables de estado P,V,T. Este producto se resume en una sola constante llamada R, que se denomina constante universal de los
gases.
En CNPT, el valor de R es 0.0082atm*l/mol*K
EJEMPL01) ¿A qué temperatura se
encuentran 20 moles de un gas, sometidos a una presión de 3 atm
en un recipiente de 10 litros? PV = nRT donde P = presión, V =
volumen, n = moles T= temperatura R = constante igual a 0.08205 (litros
atmosfera) / (mol °K) despejar T: T = PV/ nR
T= 3 atm x 10 litros / 20 moles x 0.08205 (litros atmosfera) / (mol °K)
T= 18.28 °K Ley general de los gases
LEY DE FUNCIÓN DE LOS GASES O LEY DE
GRAHAM
formulada en 1829 por Thomas Graham, establece que las velocidades de difusión y efusión de los gases son
inversamente proporcionales a las raíces cuadradas de sus respectivas
masa molares.{\mbox{v}_1 \over \mbox{v}_2}=\
sqrt{M_2 \over M_1}Siendo v las velocidades y M las
masas molares.Efusión es el flujo de partículas de gas a través de orificios estrechos o poros.
Se hace uso de este principio en el método de efusión de separación de
isótopos..
El fenómeno de efusión está relacionado con la energía cinética de las moléculas. Gracias a su movimiento
constante, las partículas de una sustancia, se distribuyen uniformemente en el espacio
libre. Si hay una concentración mayor de
partículas en un punto habrá más choques entre sí, por lo
que hará que se muevan hacia las regiones de menor
número: las sustancias se enfunden de una región de mayor concentración a una
región de menor concentración.
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REALIZADO POR :
Vanessa Orozco jhonny Orozco liseth tenorio