1. Sustancias Puras
• Es una forma de materia que tiene una composición constante o definida y propiedades distintivas.
Ejemplos:
Amoniaco NH3
Agua H2OCloro Cl Oro Au
A) Elementos: Agrupación de átomos idénticos, que no se puede separar en sustancias mas simples por medios químicos.
Se representan por símbolos químicos(La primera letra siempre es MAYUSCULA
Y la segunda minúscula)
B) Compuestos: sustancia formada por dos o más átomos diferentes. Unidos químicamente en proporciones definidas.
2. Mezclas
• Es una combinación de dos o más sustancia en la cual éstas mantienen su identidad.
A) Homogéneas: en las que no se pueden distinguir distintas sustancias. Son conocidas como Soluciones o disoluciones.
- Se pueden separar por diferentes métodos, entre ellos: evaporación, destilación, decantación y filtración.
CAMBIOS DE ESTADO
• El estado en que se presenta una sustancia depende de la temperatura y la presión.
1- ELECTRÓNSímbolo e-
¿Cómo se descubrieron? Rayos Catódicos
¿Quién lo descubrió? Thomson
¿Dónde se encuentran? Corteza
2- PROTÓNSímbolo P+
¿Cómo se descubrieron? Rayos Canales
¿Quién lo descubrió? Goldstein
¿Dónde se encuentran? núcleo
3- NeutrónSímbolo n°
¿Cómo se descubrieron? Partículas Alfas
¿Quién lo descubrió? Chadwick
¿Dónde se encuentran? núcleo
1- Número Atómico (Z) :Es el numero de protones en el núcleo de cada átomo de un elemento.
• Elemento neutro : p+ = e-
Z = p+
2- Número Másico (A): Es el número de protones y neutrones presentes en el núcleo de un átomo de un elemento.
A = p+ + n°
Balance de ecuaciones químicas
Método algebraico1- antepón en cada elemento una letra (a,b,c,d,
etc.) . Debes considerar los coeficientes y subíndices estequiométricos.
3- Es necesario resolver el sistema. Para ello se considera que “a”es igual a 1.
a= b = c= 4- Una vez obtenidos los valores como números
enteros, se reemplazan en la ecuación en el mismo orden en el que se asignaron.