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PLANEACIÓN DIDÁCTICA DOCENTES FEPD-004
V 05 ELABORACIÓN DE PLANEACIÓN DIDÁCTICA PP/PPA/ESF-06
PQ-ESMP-05
Identificación
Asignatura/submódulo: Química I ( 1/3)
Plantel : No. 07 San Juan del Río
Profesor (es): M. en C. María de los Ángeles Zozaya Salas
Periodo Escolar: Agosto-Diciembre/2015
Academia/ Módulo: Ciencias Experimentales
Semestre. 1°
Horas/semana: 4
Competencias: Disciplinares ( x ) Profesionales ( ) 4. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y
realizando experimentos pertinentes.
Competencias Genéricas: CG 5. Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos. Atributos 5.3. Identifica los sistemas y reglas o principios medulares que subyacen a una serie de fenómenos. 5.5. Sintetiza evidencias obtenidas mediante la experimentación para producir conclusiones y formular nuevas preguntas.
Resultado de Aprendizaje: Reconoce la importancia de la composición química de la materia y la energía.
Tema Integrador: ¿Cómo hacer uso de la materia y la energía sin dañar el ambiente?
Competencias a aplicar por el docente (según acuerdo 447): 2. Domina y estructura los saberes para facilitar experiencias de aprendizaje significativo. -Valora y explicita los vínculos entre los conocimientos previamente adquiridos por los estudiantes, los que se desarrollan en su curso y aquellos otros que conforman un plan de estudios. 3. Planifica los procesos de enseñanza, aprendizaje y evaluación atendiendo al enfoque por competencias y los ubica en contextos disciplinares, curriculares y sociales amplios. -Diseña planes de trabajo basados en proyectos e investigaciones disciplinarios e interdisciplinarios orientados al desarrollo de competencias.
Dimensiones de la Competencia
Conceptual:
Materia
Energía
Átomo
Procedimental:
Lee y selecciona la información que requiere para desarrollar las actividades encomendadas.
Sintetiza la información recabada al analizar su contenido, elaborar sus propios conceptos y/o conclusiones de forma oral o escrita.
Trabaja de manera colaborativa en equipo con base en objetivos comunes.
Redacta de manera clara, precise con uso de reglas ortográficas manifestando de forma escrita sus ideas y juicios.
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Actitudinal:
Manifiesta respeto y tolerancia al expresar sus ideas y escuchar con respeto los comentar ios de sus compañeros.
Presenta responsabilidad en el proceso de su propio aprendizaje, es solidario con sus compañeros de grupo al mantener un ambiente propicio para el aprendizaje tanto individual como grupal.
Actividades de Aprendizaje
Tiempo Programado: 20 HRS Tiempo Real:
Fase I Apertura
Competencias a desarrollar (habilidad,
conocimiento y actitud)
Actividad / Transversalidad
Producto de Aprendizaje
Ponderación Actividad que realiza el
docente (Enseñanza)
No. de sesiones
Actividad que realiza el alumno
(Aprendizaje)
El material didáctico a utilizar
en cada clase.
Nivel cognitivo:
Comprensión
CG. 5.3. Identifica
los sistemas y reglas
o principios
medulares que
subyacen a una
serie de fenómenos.
1. Aplicación de
cuestionario con la
evaluación diagnóstica.
2 SESIONES Transversalidad: LEOYE
1. Contesta el cuestionario
del anexo 1
La evaluación se lleva a cabo
a través de una dinámica
grupal con lluvia de ideas y
realimentación para la
recuperación de
conocimientos básicos.
-Revisada en coevaluación
1. Cuestionario de
evaluación
diagnóstica
1. Cuestionario
diagnóstico
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Nivel Cognitivo:
Comprensión
5.3. Identifica los sistemas y reglas o principios medulares que subyacen a una serie de fenómenos.
2. Explica las características generales de la química y sus aplicaciones 2 SESIONES Transversalidad: LEOYE
2. Expresa mediante un mapa mental los siguientes puntos.
¿Cómo se relaciona a la química con las actividades diarias?
¿Cuál es el mayor aporte que ha hecho la química a nuestra civilización?
¿Qué aspectos de la vida común ha mejorado con la participación de la química?
¿En qué cambiarían las actividades diarias si la química no existiera?
2. Guía con preguntas clave
2. Mapa mental
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5.5. Sintetiza evidencias obtenidas mediante la experimentación para producir conclusiones y formular nuevas preguntas.
3. Explica el campo de estudio de la química y sus ciencias auxiliares. Indica las fuentes de información con validez científica para consultas. 1 SESIONES Transversalidad: LEOYE
3. Actividad Extraclase. En equipos de tres estudiantes indagan lo siguiente.
a) Concepto de Química
b) Ramas de la química
c) Ciencias auxiliares
d) Tipos de energía
e) Cambios físicos, químicos y nucleares
Con la información
recabada elabora un mapa
conceptual.
Anotar las referencias de
las fuentes de información
consultadas.
3. Información de consulta
3. Mapa conceptual
5%
4. Presenta y explica el uso del material de laboratorio de química así como las medidas de seguridad para su manejo. 2 SESIONES Transversalidad TICS, LEOYE
4. Lleva a la clase la
informacion previa
solicitada por el docente en
relación al material de
laboratorio de química.
Toma nota de las
características de los
materiales y realiza ensayos
con el material gravimétrico
y volumétrico.
4. Material y sustancias de uso común
4. Reporte de actividad: conocimiento y uso del material de laboratorio y medidas de seguridad.
5%
5. Explica las etapas y características del método científico, así como sus aplicaciones. 1 SESIONES Transversalidad TICS, LEOYE
5. Aporta los conocimientos
previos que tiene sobre el
tema y ejemplos en los que
se haya aplicado.
Elabora un diagrama de
flujo con las etapas del
método científico.
5. Diapositivas 5. Diagrama de flujo
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Fase II Desarrollo
Competencias a desarrollar (habilidad,
conocimiento y actitud)
Actividad/ transversalidad
Producto de Aprendizaje
Ponderación Actividad que realiza el
docente (Enseñanza)
No. de sesiones
Actividad que realiza el alumno
(Aprendizaje)
El material didáctico a utilizar
en cada clase.
Nivel Cognitivo:
Conocimiento
CD. 4 Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes.
6. Solicita una investigación previa de los temas: - Propiedades de la materia - Historia de la tabla periódica de los elementos hasta la actual. - La organización general
de los elementos de
acuerdo a sus
características y
propiedades.
2 SESIONES Transversalidad TICS, LEOYE
6. Organizados en equipos realiza 3 experimentos sencillos con los que expliquen algunas propiedades de la materia y de los elementos químicos.
6. Material de laboratorio y sustancias de uso común
6. Reporte de actividades experimentales
5%
7. Solicita que el
estudiante indague acerca
de la definición de las
partículas subatómicas y
sus características más
relevantes.
Explica la evolución del
modelo atómico así como
el procedimiento para
realizar los cálculos para
obtener las partículas
subatómicas: protones,
neutrones y electrones de
los elementos.
2 SESIONES Transversalidad: TICS, ÁLGEBRA
7. Lleva a la clase la información requerida. Realiza los ejercicios del anexo 2
7.Recurso audiovisual
7. Ejercicios del anexo 2 “Cálculo de partículas subatómicas”
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8. El docente describe los
significados y valores de
los números cuánticos (n,
l, m, s) y explica las reglas
para elaborar las
configuraciones
electrónicas: Principio de
edificación progresiva,
Principio de exclusión de
Pauli y Regla de Hund.
2 SESIONES Transversalidad Álgebra
8. El estudiante realiza los
ejercicios propuestos sobre
el tema
8. Banco de Ejercicios
8. Ejercicios del anexo 3
3%
Fase III Cierre
Competencias a desarrollar (habilidad,
conocimiento y actitud)
Actividad/transversalidad
Producto de Aprendizaje
Ponderación Actividad que realiza el
docente (Enseñanza)
No. de sesiones
Actividad que realiza el alumno
(Aprendizaje)
El material didáctico a utilizar
en cada clase.
Nivel cognitivo: Aplicación CG 5. Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos.
9. Solicita a los alumnos
se organicen en equipos
de 4 personas y elaboren
una propuesta funcional
de material didáctico para
estudiar el uso de la tabla
periódica.
3 SESIONES Transversalidad: TICS, LEOYE, LÓGICA
9. Organizados en equipos de 4 ó 5 estudiantes elaboran material didáctico como apoyo para el aprendizaje de la tabla periódica, utilizando el material que deseen incluso reciclado.
9. Material didáctico
9. Material didáctico
15%
10. Solicita el portafolio de evidencias el cual debe contener todos los productos realizados en tiempo y forma elaborados con limpieza, orden, fechados. 1 SESIÓN
10. Entrega el portafolio de
evidencias de acuerdo a las
características solicitadas.
N/A 10. Portafolio de evidencias
10%
11. Elabora el examen escrito de acuerdo a las temáticas abordadas durante el parcial 2 SESIONES
11. Contesta el examen 11. Examen
11. Examen
40%
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Se cumplieron las actividades programadas: SI ( ) NO ( )
Registra los cambios realizados:
Elementos de Apoyo (Recursos)
Equipo de apoyo Bibliografía
PC Proyector Equipo de laboratorio Pintarrón Plumones Materiales y sustancias de uso común para pruebas experimentales.
1. Villarmet Framery, Ch. et al Química 1° Ed. Book Mart México, México. 2013
2. Ramírez Regalado V.M. Química I. Tercera reimpresión. México 2010
3. Mora González, V.M Química I Basado en RIEMS. Editorial ST. Última Ed. 2009
4. Lembrino Pérez, I., Peralta Alatriste, J. Química I. Con enfoque en competencias. Editorial Book Mart México. 3a edición. México 2012.
5. Quintanilla Bravo, M. Química I. Editorial Anglo Publishing. Serie Slim. México 2012.
Evaluación
Criterios: Desempeño ( Actividades en clase, tareas, participaciones) ----60% Examen escrito--------------------------------------------------------------40% Actitud en clase y portafolio de evidencias (orden, limpieza, ortografía)--------------------------------------------------------------------10%
Instrumento: LISTA DE COTEJO PARA EVALUACIÓN GENERAL DEL PRIMER PARCIAL
Porcentaje de aprobación a lograr: 70%
Fecha de validación: 04 de Agosto del 2015
Fecha de Vo. Bo de Servicios Docentes: 31 de Julio del 2015
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LISTA DE COTEJO PARA LA EVALUACIÓN GENERAL DEL PRIMER PARCIAL
ASIGNATURA: QUÍMICA I
NOMBRE DEL ALUMNO: ______________________________________________________GPO/TURNO _____________
Actividad / Ponderación Grado de desempeño de acuerdo con las competencias planteadas
Estimación del Nivel de competencia
Firma o sello del docente
Firma del padre de familia o tutor
Satisfactorio (100-90%)
Regular (80-70%)
Deficiente (60-50%)
No entregado
1. Cuestionario diagnóstico: 5%
2. Mapa mental: Características generales de la química y sus aplicaciones: 5%
3. Mapa conceptual: “El campo de estudio de la química y sus ciencias auxiliares”: 5%
4. Reporte de actividad: “Conocimiento y uso del material de laboratorio y medidas de seguridad”: 5%
5. Diagrama de flujo: “El método científico”: 4%
6. Reporte de actividades experimentales: “Propiedades de la materia y de los elementos químicos”: 5%
7. Ejercicios del anexo 2 “Cálculo de partículas subatómicas”: 3%
8. Ejercicios del anexo 3 “Configuraciones electrónicas y diagramas energéticos”: 3%
9. Material Didáctico “Tabla periódica”: 15%
10. Portafolio de evidencias: 10%
11. Examen: 40%
NOTAS IMPORTANTES: 1. Para que la puntuación obtenida en las actividades tenga validez debe presentar la firma o sello del docente y del padre de familia. 2. Esta lista de evaluación no tendrá validez si se presenta sucia, con rayaduras, enmendaduras, o corrector. 3. En caso de extravío de éste documento no se repondrán las actividades ya evaluadas. 4. Niveles de competencia: Verde (cuando claramente se observe o se presenten evidencias de que el estudiante está desarrollando el atributo de la competencia genérica), Amarillo (cuando el desarrollo del atributo de la competencia genérica está en proceso), Rojo (cuando es evidente que el estudiante aún no desarrolla el atributo de la competencia genérica) con base en la guía de evaluación de competencias COPEEMS.
PUNTUACIÓN FINAL:
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ANEXO 1. CUESTIONARIO DE EVALUACIÓN DIAGNÓSTICA
Instrucciones: Escribe en el espacio de la izquierda la respuesta correcta.
_____1. Es la energía producida por la fuerza del viento
a) Solar b) marítima c) geoésica d) eólica
_____2. Es la energía almacenada que poseen los cuerpos o en base a su posición. a) Eléctrica b) cinética c) potencial d) calorífica
_____3. Cuando una sustancia cambia del estado sólido al gaseoso, se lleva a cabo una:
a) Fusión b) deposición c) sublimación d) solidificación
_____4. Se realiza un cambio químico durante: a) La fusión del hierro b) el calentamiento del agua c) la corrosión de un metal d) el viento
de un huracán
_____5. Propiedad que identifica al cloruro de sodio (NaCl) o sal de mesa. a) Color b) forma c) punto de ebullición d) olor
_____6. Principal fuente de energía con que cuenta el hombre
a) Petróleo b) carbón c) sol d) gasolina
_____7. Es un ejemplo de energía potencial a) Una resortera lista para disparar b) La luz del sol c) el viento de un huracán d) Un atleta
corriendo
_____8. Una propiedad particular de la materia es la ductibilidad, la cual se manifiesta cuando un metal: a) Conduce la corriente eléctrica b) se hila c) se lamina d) se oxida
_____9. Son ejemplos de compuestos
a) Agua de mar, agua azucarada. b) hierro, bronca c) cloruro, cal d) vidrio, mayonesa
_____10. Propiedad general de la materia: a) Punto de fusión b) masa c) energía d) espacio
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ANEXO 2. CÁLCULO DE PARTÍCULAS SUBATÓMICAS.
Completa el siguiente cuadro utilizando para ello la tabla periódica de los elementos, en cada caso menciona un ejemplo
del uso en la práctica de la vida común del elemento que corresponda.
Elemento Símbolo Z A p+ e- n0 Uso común del elemento
Hierro
12
Ca
40
Potasio
23
8
Flúor
Hidrógeno
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ANEXO 3. CONFIGURACIONES ELECTRÓNICAS Y DIAGRAMAS ENERGÉTICOS.
I. ¿A qué se le denomina “capa de valencia”? ¿Cómo puede determinarse cuántos electrones se ubican en dicha capa?
Escribe la configuración electrónica de los siguientes elementos químicos y subraya en cada caso los que se ubican en la última capa: a) Li b) Be c) B d) C e) Ar II. Escribe la configuración electrónica de los siguientes elementos químicos y subraya en cada caso los que se
ubican en la capa de valencia: a) H b) Na c) Mg d) Al e) S III. Dadas las siguientes configuraciones electrónicas, indica cuántos electrones de valencia tiene cada elemento: a) Carbono = 1s2 2s2 2p2 b) Sodio = 1s2 2s2 2p6 3s1 c) Magnesio = 1s2 2s2 2p6 3s2 d) Aluminio = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 e) Nitrógeno = 1s2 2s2 2p3 IV. Observa las configuraciones electrónicas y a partir de ellas dibuja el símbolo de Lewis para cada elemento: a) Li = 1s2 2s1 b) Na = 1s2 2s2 2p6 3s1
c) K = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
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V. Realiza la configuración electrónica y el diagrama energético para cada uno de los siguientes elementos.
a) H
b) He
c) Li
d) Be
e) B
f) F
g) Cl
h) Mn
i) O
j) Ne
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Identificación
Asignatura/submódulo: Química I ( 2/3)
Plantel : No. 07 San Juan del Río
Profesor (es): M. en C. María de los Ángeles Zozaya Salas
Periodo Escolar: Agosto-Diciembre/2015
Academia/ Módulo: Ciencias Experimentales
Semestre. 1°
Horas/semana: 4
Competencias: Disciplinares ( x ) Profesionales ( ) 4. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y
realizando experimentos pertinentes.
Competencias Genéricas: CG 5. Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos. Atributos 5.3. Identifica los sistemas y reglas o principios medulares que subyacen a una serie de fenómenos. 5.5. Sintetiza evidencias obtenidas mediante la experimentación para producir conclusiones y formular nuevas preguntas.
Resultado de Aprendizaje: Reconoce y relaciona los diferentes tipos de enlaces
Tema Integrador: La “química” que hace unirse a los elementos. ¿Por qué los átomos tienden a unirse?
Competencias a aplicar por el docente (según acuerdo 447): 6. Construye ambientes para el aprendizaje autónomo y colaborativo. - Propicia la utilización de la tecnología de la información y la comunicación por parte de los estudiantes para obtener, procesar e interpretar información, así como para expresar ideas.
Dimensiones de la Competencia
Conceptual:
Materia
Energía
Átomo
Electrones de valencia
Enlaces
Procedimental:
Lee y selecciona la información que requiere para desarrollar las actividades encomendadas.
Sintetiza la información recabada al analizar su contenido, elaborar sus propios conceptos y/o conclusiones de forma oral o escrita
Trabaja de manera colaborativa en equipo con base en objetivos comunes.
Redacta de manera clara, precise con uso de reglas ortográficas manifestando de forma escrita sus ideas y juicios.
Actitudinal:
Manifiesta respeto y tolerancia al expresar sus ideas y escuchar con respeto los comentarios de sus compañeros.
Presenta responsabilidad en el proceso de su propio aprendizaje, es solidario con sus compañeros de grupo al mantener un ambiente propicio para el aprendizaje tanto individual como grupal.
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Actividades de Aprendizaje
Tiempo Programado: 20 HRS Tiempo Real:
Fase I Apertura
Competencias a desarrollar (habilidad,
conocimiento y actitud)
Actividad / Transversalidad
Producto de Aprendizaje
Ponderación Actividad que realiza el
docente (Enseñanza)
No. de sesiones
Actividad que realiza el alumno
(Aprendizaje)
El material didáctico a
utilizar en cada clase.
Nivel cognitivo:
Comprensión
CG. 5.3. Identifica los sistemas y reglas o principios medulares que subyacen a una serie de fenómenos.
1. Aplica la estrategia de cuestionamientos guiados o lluvia de ideas como actividad introductoria al tema de “enlaces químicos” 2 SESIONES Transversalidad: LEOyE
1. Contesta la siguiente
pregunta como la
evaluación diagnóstica:
¿Por qué los átomos tienden a unirse? Realiza una explicación escrita utilizando ejemplos. Extensión mínima media cuartilla.
1. Evaluación
diagnóstica
1. Descripción y explicación sobre la pregunta de la evaluación diagnóstica
3%
Nivel Cognitivo:
Comprensión
5.3. Identifica los sistemas y reglas o principios medulares que subyacen a una serie de fenómenos.
2. Explica la regla del octeto y la estructura de Lewis para elementos y compuestos, con ejemplos. 2 SESIONES Transversalidad: Álgebra
2. Realiza ejercicios propuestos
2. Ejercicios del anexo 1
2. Ejercicios anexo 1 “Regla del octeto y estructura de Lewis”
3%
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3. Explica el uso de los números de oxidación para la unión de los elementos en la formación de moléculas y compuestos Solicita realizar los ejercicios del anexo 2 2 SESIONES Transversalidad: Álgebra
3. Organizado en equipos de
3 personas realiza ejercicios
sobre el uso de números de
oxidación en los elementos
haciendo uso del material
realizado en el parcial
anterior.
Comparten los resultados a
manera de coevaluación.
3. Material Didáctico elaborado en equipos
3. Ejercicios “Uso de números de oxidación” anexo 2
5%
Fase II Desarrollo
Competencias a desarrollar (habilidad,
conocimiento y actitud)
Actividad/ transversalidad
Producto de Aprendizaje
Ponderación Actividad que realiza el
docente (Enseñanza)
No. de sesiones
Actividad que realiza el alumno
(Aprendizaje)
El material didáctico a
utilizar en cada clase.
Nivel Cognitivo:
Conocimiento
4. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes.
4. Previo a la clase solicita
a los estudiantes realicen
una investigación sobre
las características físicas,
químicas y propiedades
de los compuestos según
el tipo de enlace que
presentan: iónico,
covalente, metálico.
Tranversalidad: Lógica, LEOyE, TICS 2 SESIONES
4. Participa tomando como
base la información
investigada.
Toma apuntes y elabora un
cuadro comparativo.
Indica por escrito las
fuentes de información
consultada en formato APA
4.Recurso audiovisual de apoyo
4. Cuadro comparativo “Tipos de enlace químico”
4%
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CG 5. Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos.
5. Plantea la siguiente
actividad sobre la
resolución de un
problema acerca de la
identificación de los
compuestos de acuerdo
con su tipo de enlace.
Explica la actividad a
realizar del anexo 3.
2 SESIONES Transversalidad: TICS, ÁLGEBRA
5. En parejas revisan las
características y
propiedades que se
mencionan en el problema
a resolver.
Definen las estrategias a
seguir en la resolución del
problema planteado.
5. Resolución de problema Anexo 3
5. Actividad:
Resolución de un
problema
10%
6. Explica la actividad de
elaboración de modelos
de esferas utilizando
materiales reciclados.
Solicita a los estudiantes
se organicen en parejas
para la actividad.
3 SESIONES Transversalidad Álgebra
6. Revisa las características
de los modelos que va a
realizar así como las
fórmulas y estructuras de
las sustancias.
Realizan 2 modelos de
esferas.
Explican al grupo las
características de los
modelos elaborados.
6. Modelos de esferas
6. Modelos de esferas
10%
Fase III Cierre
Competencias a desarrollar (habilidad,
conocimiento y actitud)
Actividad/transversalidad
Producto de Aprendizaje
Ponderación Actividad que realiza el
docente (Enseñanza)
No. de sesiones
Actividad que realiza el alumno
(Aprendizaje)
El material didáctico a
utilizar en cada clase.
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Nivel cognitivo: Aplicación CG 5. Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos. 5.5. Sintetiza evidencias obtenidas mediante la experimentación para producir conclusiones y formular nuevas preguntas.
7. Explica las
características de la
actividad de
experimentación y
solicita a los estudiantes
que se organicen en
equipos de
aproximadamente 6
estudiantes, para que
investiguen y lleven a
cabo una práctica de
laboratorio en la cual
comprueben el tipo de
enlace que tiene una
sustancia de acuerdo con
sus propiedades físicas y
químicas.
Tomar como base la
actividad del anexo 2.
3 SESIONES Transversalidad: TICS, LEOYE.
7. Llevan a cabo la práctica de acuerdo al procedimiento investigado. Realizan un reporte de la actividad la cual contenga:
- Objetivo - Marco Teórico - Materiales y
Sustancias - Resultados - Conclusiones
Datos generales les equipo.
Entregar el reporte en una
hoja blanca.
Indica por escrito las
fuentes de información
consultada en formato APA
7. Material y sustancias de laboratorio
7. Reporte de práctica “Propiedades de las sustancias según su tipo de enlace químico”
10%
8. Solicita el portafolio de evidencias el cual debe contener todos los productos realizados en tiempo y forma elaborados con limpieza, orden, fechados. 2 SESIÓN
8. Entrega el portafolio de
evidencias de acuerdo a las
características solicitadas.
Retroalimentación.
N/A 8. Portafolio de evidencias
15%
9. Elabora el examen escrito de acuerdo a las temáticas abordadas durante el parcial 2 SESIONES
9. Contesta el examen
9. Examen
9. Examen
40%
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Se cumplieron las actividades programadas: SI ( ) NO ( )
Registra los cambios realizados:
Elementos de Apoyo (Recursos)
Equipo de apoyo Bibliografía
PC Proyector Equipo de laboratorio Pintarrón Plumones Materiales y sustancias de uso común para pruebas experimentales.
1. Ramírez Regalado V.M. Química I. Tercera reimpresión. México 2010 2. Mora González, V.M Química I Basado en RIEMS. Editorial ST. Última Ed. 2009 3. Lembrino Pérez, I., Peralta Alatriste, J. Química I. Con enfoque en competencias. Editorial Book Mart México. 3a edición. México 2012. 4. Quintanilla Bravo, M. Química I. Editorial Anglo Publishing. Serie Slim. México 2012. 7. Villarmet Framery, Ch. et al Química 1° Ed. Book Mart México, México. 2013
Evaluación
Criterios: Desempeño ( Actividades en clase, tareas, participaciones) ---45% Examen escrito--------------------------------------------------------------40% Actitud en clase y portafolio de evidencias (orden, limpieza, ortografía)--------------------------------------------------------------------15%
Instrumento: LISTA DE COTEJO PARA EVALUACIÓN GENERAL DEL SEGUNDO PARCIAL
Porcentaje de aprobación a lograr: 70%
Fecha de validación: 04 de Agosto del 2015
Fecha de Vo. Bo de Servicios Docentes: 31 de Julio del 2015
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LISTA DE COTEJO PARA LA EVALUACIÓN GENERAL DEL SEGUNDO PARCIAL
ASIGNATURA: QUÍMICA I
NOMBRE DEL ALUMNO: ______________________________________________________GPO/TURNO _____________
Actividad / Ponderación Grado de desempeño de acuerdo con las competencias planteadas
Estimación del Nivel de competencia
Firma o sello del docente
Firma del padre de familia o tutor Satisfactorio
(100-90%) Regular (80-70%)
Deficiente (60-50%)
No entregado
1. Cuestionario diagnóstico:
3%
2. Ejercicios anexo 1 “Regla del octeto y estructura de Lewis”: 3%
3. Ejercicios “Uso de números de oxidación” realizados en equipos anexo 2: 5%
4. Cuadro comparativo “Tipos de enlace químico”: 4%
5. Actividad: Resolución de
un problema: 10%
6. Modelos de esferas: 10%
7. Reporte de práctica “Propiedades de las sustancias según su tipo de enlace químico”: 10%
8. Portafolio de evidencias: 15%
9. Examen: 40%
NOTAS IMPORTANTES: 1. Para que la puntuación obtenida en las actividades tenga validez debe presentar la firma o sello del docente y del padre de familia. 2. Esta lista de evaluación no tendrá validez si se presenta sucia, con rayaduras, enmendaduras, o corrector. 3. En caso de extravío de éste documento no se repondrán las actividades ya evaluadas. 4. Niveles de competencia: Verde (cuando claramente se observe o se presenten evidencias de que el estudiante está desarrollando el atributo de la competencia genérica), Amarillo (cuando el desarrollo del atributo de la competencia genérica está en proceso), Rojo (cuando es evidente que el estudiante aún no desarrolla el atributo de la competencia genérica) con base en la guía de evaluación de competencias COPEEMS.
PUNTUACIÓN FINAL:
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ANEXO 1.
Aplica la regla de Lewis para cada uno de los siguientes elementos o compuestos.
Sustancia Símbolo/fórmula Estructura de Lewis Electrones de valencia
de cada átomo
Oxígeno atómico
Cloruro de sodio
Cloruro de zinc
Hidróxido de sodio
Molécula de flúor
Agua
Molécula de cloro
Cloruro de calcio
Átomo de nitrógeno
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ANEXO 2.
La siguiente tabla contiene una serie de compuestos iónicos con algunos de sus usos. Identifica el catión y el anión; escribe
la fórmula correcta y el nombre correspondiente según cada inciso. Observa el ejemplo.
Compuesto iónico Catión Anión Fórmula Nombre
El cloruro de potasio es el principal
ingrediente de la “sal” especial que se
toman las personas que siguen una
dieta baja en sodio.
K+ Cl- KCl Cloruro de potasio
Es un componente de yeso
CaSO4
Se usa en la purificación del agua Cloruro de hierro (III)
Forma parte de cierto tipo de
fertilizante que contiene fósforo. Es
un componente importante de los
huesos y los dientes.
Ca+2
PO4-3
Es una rica fuente de nitrógeno, se
emplea a menudo en mezcla
fertilizante
Nitrato de amonio
Es un compuesto formado por iones
de sodio e iones
hidrogenocarbonados. Se usa en el
malestar estomacal.
Bicarbonato de sodio
También se utiliza para purificar el
agua en algunas localidades
Al2(SO4)3
Se le llama leche de magnesia
Hidróxido de magnesio
Se presenta en la piedra caliza y el
mármol
Carbonato de calcio
Componente importante de la
herrumbre.
Fe+ O-2
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ANEXO 3.
1. Dos compuestos químicos A y B tienen las siguientes propiedades.
Compuesto A Compuesto B
a) No conduce el calor ni la electricidad a) Es sólido a temperatura ambiente
b) Su estado de agregación a temperatura ambiente es
sólido
b) Es muy duro
c) Su temperatura de fusión es muy alta c) Conduce la electricidad en estado sólido
d) Es insoluble en agua d) Tiene alto el punto de fusión y ebullición
2. ¿ Son compuestos iónicos, covalentes o metálicos? ¿ Qué criterio empleaste para dar tu respuesta?
3. De las siguientes propiedades, ¿cuáles corresponden a los compuestos iónicos?
a) Son poco solubles en agua. e) Son sólidos a temperatura ambiente
b) Son dúctiles y maleables. f) Son buenos conductores del calor y de la electricidad
c) Conducen la electricidad, fundidos o disueltos.
d) Presentan temperaturas de fusión muy bajas.
4. ¿Cuáles de las siguientes corresponden a compuestos metálicos?
a) Son insolubles en agua.
b) Son dúctiles y maleables.
c) Conducen la electricidad, disueltos en agua.
d) Presentan temperaturas de fusión muy bajas.
e) Son sólidos a temperatura ambiente.
f) Buenos conductores del calor y de la electricidad.
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Identificación
Asignatura/submódulo: Química I ( 3/3)
Plantel : No. 07 San Juan del Río
Profesor (es): M. en C. María de los Ángeles Zozaya Salas
Periodo Escolar: Agosto-Diciembre/2015
Academia/ Módulo: Ciencias Experimentales
Semestre. 1°
Horas/semana: 4
Competencias: Disciplinares ( x ) Profesionales ( ) 4. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y
realizando experimentos pertinentes.
Competencias Genéricas: CG 5. Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos. Atributos 5.3. Identifica los sistemas y reglas o principios medulares que subyacen a una serie de fenómenos. 5.5. Sintetiza evidencias obtenidas mediante la experimentación para producir conclusiones y formular nuevas preguntas.
Resultado de Aprendizaje: Aplica las reglas establecidas por la IUPAC para los compuestos inorgánicos.
Tema Integrador: ¿Qué las baterías de los carros contienen aceite de vitrolo?
Competencias a aplicar por el docente (según acuerdo 447): 6. Construye ambientes para el aprendizaje autónomo y colaborativo. -Promueve el pensamiento crítico, reflexivo y creativo, a partir de los contenidos educativos establecidos, situaciones de actualidad e inquietudes de los estudiantes.
Dimensiones de la Competencia
Conceptual:
Elemento
Compuesto
Número de oxidación
Óxidos metálicos
Óxidos no metálicos
Hidruros
Hidrácido
Oxiácidos
Hidróxidos
Sales
Procedimental:
Lee y selecciona la información que requiere para desarrollar las actividades encomendadas.
Sintetiza la información recabada al analizar su contenido, elaborar sus propios conceptos y/o conclusiones de forma oral o escr ita.
Trabaja de manera colaborativa en equipo con base en objetivos comunes.
Redacta de manera clara, precise con uso de reglas ortográficas manifestando de forma escrita sus ideas y juicios.
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Actitudinal:
Manifiesta respeto y tolerancia al expresar sus ideas y escuchar con respeto los comentarios de sus compañeros.
Presenta responsabilidad en el proceso de su propio aprendizaje, es solidario con sus compañeros de grupo al mantener un ambiente propicio para el aprendizaje tanto individual como grupal.
Actividades de Aprendizaje
Tiempo Programado: 20 HRS Tiempo Real:
Fase I Apertura
Competencias a desarrollar (habilidad,
conocimiento y actitud)
Actividad / Transversalidad
Producto de Aprendizaje
Ponderación Actividad que realiza el
docente (Enseñanza)
No. de sesiones
Actividad que realiza el alumno
(Aprendizaje)
El material didáctico a utilizar
en cada clase.
Nivel cognitivo:
Comprensión
CG. 5.3. Identifica los sistemas y reglas o principios medulares que subyacen a una serie de fenómenos.
1. Aplica la estrategia de cuestionamientos guiados o lluvia de ideas como actividad introductoria al tema de “FORMACIÓN DE COMPUESTOS QUÍMICOS INORGÁNICOS” 2 SESIONES Transversalidad: LEOyE
1. Evaluación diagnóstica: ¿Cuál es la función de los símbolos y las fórmulas químicas? Menciona ejemplos
1. Evaluación diagnóstica
1. Descripción y ejemplificación de la pregunta en la evaluación diagnóstica
3%
Nivel Cognitivo:
Comprensión
5.3. Identifica los sistemas y reglas o principios medulares que subyacen a una serie de fenómenos.
2. Explica el uso de la tabla periódica mediante una actividad de reconocimiento y ubicación y propiedades de los elementos químicos. 2 SESIONES Transversalidad: LEOyE y Lógica
2. Realiza ejercicio del anexo 1 usando la tabla periódica de los elementos químicos.
2. Ejercicio del anexo 1
2. Ejercicios del anexo 1 “Elementos Químicos”
4%
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3. Solicita al estudiante
indagar las funciones de
los principales electrolitos
(sales en forma de iones)
que son indispensables
para la vida.
2 SESIONES Transversalidad: LEOyE
3. Elabora un cuadro
resumen y una conclusión
con la información anterior.
Indica por escrito las
fuentes de información
consultada en formato APA
3. Investigación impresa
3. Cuadro resumen y conclusión
3%
Fase II Desarrollo
Competencias a desarrollar (habilidad,
conocimiento y actitud)
Actividad/ transversalidad
Producto de Aprendizaje
Ponderación Actividad que realiza el
docente (Enseñanza)
No. de sesiones
Actividad que realiza el alumno
(Aprendizaje)
El material didáctico a utilizar
en cada clase.
Nivel Cognitivo:
Conocimiento
CD 4. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes. CG. 5.3. Identifica los sistemas y reglas o principios medulares que subyacen a una serie de fenómenos.
4. Solicita a los estudiantes que en equipos indaguen acerca de los trabajos de los alquimistas con las sustancias químicas así como los símbolos utilizados para representar los elementos o compuestos conocidos en esa época. 2 SESIONES Transversalidad LEOyE, TICS.
4. Con la información cada equipo elabora un cartel para que lo presente al grupo con la explicación correspondiente. Indica por escrito las
fuentes de información
consultada en formato APA
4. Investigación Recurso audiovisual Carteles
4. Cartel “Los Alquimistas”
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5. El docente explica los antecedentes de las reglas de la IUPAQ y el uso de los números de oxidación en los compuestos o funciones químicas inorgánicas como: óxidos, ácidos, hidrácidos, hidruros, oxiácidos, hidróxidos, sales. 6. Explica las características del banco de ejercicios para su resolución en relación a la Nomenclatura de Química Inorgánica. Tranversalidad: LEOyE 7 SESIONES
5. Realiza un formulario que contenga: A) Reglas de la IUPAC B) Reglas para la determinación de los números de oxidación de los elementos C) Tabla de radicales (iones monoatómicos y poliatómicos) 6. Organizado en equipos de tres personas realiza los ejercicios propuestos. Se elige a un integrante del equipo quien realizará la función de monitor, el cual dirigirá la coevaluación de esta actividad.
5. Formulario 6. Banco de Ejercicios del anexo 2
5. Formulario 6. Ejercicios del anexo 2 “Nomenclatura de Química Inorgánica”
5% 10%
Fase III Cierre
Competencias a desarrollar (habilidad,
conocimiento y actitud)
Actividad/transversalidad
Producto de Aprendizaje
Ponderación Actividad que realiza el
docente (Enseñanza)
No. de sesiones
Actividad que realiza el alumno
(Aprendizaje)
El material didáctico a utilizar
en cada clase.
Nivel cognitivo: Aplicación CG 5. Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos. 5.5. Sintetiza evidencias obtenidas mediante la experimentación para producir conclusiones y formular nuevas preguntas.
7. Solicita que los estudiantes organizados en equipos investiguen y lleven a cabo un procedimiento para la realización de la actividad experimental “ Formación de un Compuesto Químico Inorgánico” 2 SESIONES Transversalidad LEOyE, TICS.
7. Organizado en equipos
realiza la actividad
experimental y explica al
grupo los resultados
obtenidos.
Realiza un reporte de la
práctica.
Indica por escrito las
fuentes de información
consultada en formato APA
7. Material de laboratorio o de uso común
7. Reporte de actividad experimental “Formación de un Compuesto Químico Inorgánico”
10%
8. Solicita el portafolio de evidencias el cual debe contener todos los productos realizados en
8. Entrega el portafolio de
evidencias de acuerdo a las
características solicitadas.
N/A 8. Portafolio de evidencias
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tiempo y forma elaborados con limpieza, orden, fechados. 1 SESIÓN
Reatroalimentación
9. Elabora el examen escrito de acuerdo a las temáticas abordadas durante el parcial 2 SESIONES
9. Contesta el examen
9. Examen
9. Examen
40%
Se cumplieron las actividades programadas: SI ( ) NO ( )
Registra los cambios realizados:
Elementos de Apoyo (Recursos)
Equipo de apoyo Bibliografía
PC Proyector Equipo de laboratorio Pintarrón Plumones Materiales y sustancias de uso común para pruebas experimentales.
1. Ramírez Regalado V.M. Química I. Tercera reimpresión. México 2010 2. Mora González, V.M Química I Basado en RIEMS. Editorial ST. Última Ed. 2009. 3. Lembrino Pérez, I., Peralta Alatriste, J. Química I. Con enfoque en competencias. Editorial Book Mart México. 3a edición. México 2012. 4. Quintanilla Bravo, M. Química I. Editorial Anglo Publishing. Serie Slim. México 2012. 5. Villarmet Framery, Ch. et al Química 1° Ed. Book Mart México, México. 2013
Evaluación
Criterios: Desempeño ( Actividades en clase, tareas, participaciones) ---45% Examen escrito--------------------------------------------------------------40% Actitud en clase y portafolio de evidencias (orden, limpieza, ortografía)--------------------------------------------------------------------15%
Instrumento: LISTA DE COTEJO PARA EVALUACIÓN GENERAL DEL TERCER PARCIAL
Porcentaje de aprobación a lograr: 70%
Fecha de validación: 04 de Agosto del 2015
Fecha de Vo. Bo de Servicios Docentes: 31 de Julio del 2015
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LISTA DE COTEJO PARA LA EVALUACIÓN GENERAL DEL TERCER PARCIAL
ASIGNATURA: QUÍMICA I
NOMBRE DEL ALUMNO: ______________________________________________________GPO/TURNO _____________
Actividad / Ponderación Grado de desempeño de acuerdo con las competencias planteadas
Estimación del Nivel de competencia
Firma o sello del docente
Firma del padre de familia o tutor Satisfactorio
(100-90%) Regular (80-70%)
Deficiente (60-50%)
No entregado
1. Descripción y ejemplificación de la pregunta en la evaluación diagnóstica 3%
2. Ejercicios del anexo 1 “Elementos Químicos”: 4%
3. Cuadro Resumen y conclusión “Electrolitos”: 3%
4. Cartel “Los Alquimistas”: 10%
5. Formulario: 5%
6. Ejercicios del anexo 2 “Nomenclatura de Química Inorgánica”: 10%
7. Reporte de actividad experimental “Formación de un compuesto inorgánico”: 10%
8. Portafolio de evidencias: 15%
9. Examen: 40%
NOTAS IMPORTANTES: 1. Para que la puntuación obtenida en las actividades tenga validez debe presentar la firma o sello del docente y del padre de familia. 2. Esta lista de evaluación no tendrá validez si se presenta sucia, con rayaduras, enmendaduras, o corrector. 3. En caso de extravío de éste documento no se repondrán las actividades ya evaluadas. 4. Niveles de competencia: Verde (cuando claramente se observe o se presenten evidencias de que el estudiante está desarrollando el atributo de la competencia genérica), Amarillo (cuando el desarrollo del atributo de la competencia genérica está en proceso), Rojo (cuando es evidente que el estudiante aún no desarrolla el atributo de la competencia genérica) con base en la guía de evaluación de competencias COPEEMS.
PUNTUACIÓN FINAL:
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ANEXO 1.
Instrucciones: Encuentra el nombre de los elementos químicos escondidos en estas “palabras”, así como los datos que
se solicitan de acuerdo con la siguiente tabla. Puedes usar tu tabla periódica.
Palabra Nombre del
elemento
Símbolo Número
atómico
Masa
atómica
Número(s) de
oxidación
Grupo ó
Familia
Periodo
ROO
NEMASIGO
TAPAL
OATOPIS
CLIOCA
HERIOR
NICZ
DIOLAPA
ILIBERO
FUERZA
ROFOFOS
MIRRUCEO
NONXE
LUPOTION
XIONEGO
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ANEXO 2.
1. Escribe el nombre de los siguientes óxidos ácidos (no metálicos) y básicos (metálicos)
2. Formula los siguientes óxidos.
COMPUESTO TRADICIONAL STOCK COMPUESTO TRADICIONAL STOCK
K2O
Au2O
I2O7
SO3
CaO
RhO
ZnO
Mn2O7
PbO
Cl2O7
FeO
Sc2O3
MnO2
Li2O
Na2O
Fr2O
NOMBRE FÓRMULA TIPO DE NOMENCLATURA
NOMBRE FÓRMULA TIPO DE NOMENCLATURA
Pentaóxido de dicloro
óxido cúprico
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3. Completa el siguiente cuadro de acuerdo a lo que se solicita.
óxido de mercurio II
óxido férrico
Monóxido de diyodo
óxido permangánico
Oxido ferroso
Trióxido de diazufre
NOMENCLATURAS
Compuesto
TRADICIONAL STOCK (IUPAQ)
Cu (OH)2
KOH
Ni (OH)2
Hidróxido de Potasio
Zn(OH)2
Ni (OH )3
Hidróxido de Fierro (III)
Hidróxido de bario
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4. Completa el siguiente cuadro con las fórmulas o nomenclaturas de hidrácidos, sales, hidruros y oxiácidos.
NOMENCLATURAS NOMENCLATURAS
COMPUESTOS TRADICIONAL STOCK (IUPAQ) COMPUESTOS TRADICIONAL STOCK ( IUPAQ)
HF
H2SO4
HNO2
FeH2
HBr
H2S
Hidruro de cobre II
H2SO3
Hidruro de cadmio II
Ni2CO3
H2S
H3P
Nitrito de potasio
Nitrito de fierro II
Nitrito de zinc
Nitrito de francio
Carbonato de bario Carbonato ácido de magnesio
Nitrito de plomo
Nitrito de sodio
Carbonato de francio
Hidróxido auroso
Hidróxido de estaño (II)
Hg (OH)2
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5. SISTEMA DE NOMENCLATURA DE QUÍMICA INORGÁNICA.
I) Nombra los siguientes compuestos:
a) Mn(HCO3)2 ____________________________________________________
b) H2CO3_____________________________________________________________________________________
c) NaMnO4 ______________________________________________________
d) (NH4)2HPO4 ______________________________________________________________________________
e) N2O5 __________________________________________________________
f) Ba (OH)2 ______________________________________________________________________________________
g) Cr2O3 ___________________________________________________________
h) Mg3P2 ________________________________________________________________________________________
i) H2CO3____________________________________________________________
j) FeCl3 __________________________________________________________________________________________
k) H3PO4__________________________________________________________________________________________
l) H3BO3_____________________________________________________________
m) NiF2· 4 H2O________________________________________________________
n) NH4BrO3 __________________________________________________________
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o) Cl2 O5______________________________________________________________________
p) Cu3 (PO4)2_____________________________________________________________________________________________________
q) Fe(OH)3_________________________________________________________________________________________________
r) Hg (OH)2______________________________________________________________________________________________________
II. Escribe las fórmulas de los siguientes compuestos:
a) Sulfuro de Aluminio:__________________________________________________________
b) Sulfuro de Plata:_____________________________________________________________
c) Cloruro Férrico:______________________________________________________________
d) Cianuro de Potasio:___________________________________________________________
e) Cloruro de Cadmio:___________________________________________________________
f) Bisulfato de Sodio:____________________________________________________________
g) Hidróxido de Estroncio:________________________________________________________
h) Hidróxido de bario____________________________________________________________
i) Ácido bromhídrico____________________________________________________________
j) Oxido de plomo (IV)___________________________________________________________
k) Hidróxido de estaño (II)________________________________________________________
l) Oxido cúprico________________________________________________________________
m) Bicarbonato de calcio__________________________________________________________
n) Sulfato de amonio_____________________________________________________________
o) Perclorato de cobalto (III)_______________________________________________________
p) Hidróxido de bario_______________________________________________________________
q) Acido bromhídrico_______________________________________________________________
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r) Fosfato de sodio ________________________________________________________________
s) Ácido perclórico ________________________________________________________________
t) Sulfuro de arsénico V ____________________________________________________________
u) Sulfuro de litio __________________________________________________________________
v) Hidróxido de magnesio ___________________________________________________________
W) Óxido de cromo VI ______________________________________________________________
III. Escribe el nombre de los siguientes compuestos:
a) NH4NO3 _____________________________________________________________________ b) KHCO3 ______________________________________________________________________ c) HBr _________________________________________________________________________ d) Ba(OH)2 ______________________________________________________________________ e) Cr2O3 ________________________________________________________________________ f) HClO2 _______________________________________________________________________
IV. Nombra los siguientes compuestos:
a) Mn(HCO3)2 _____________________________________________________________________ b) NaMnO4 _______________________________________________________________________ c) N2O3 __________________________________________________________________________ d) Cr2O3 __________________________________________________________________________ e) H2Se ___________________________________________________________________________ f) H2CO3 __________________________________________________________________________ g) (NH4)2HPO4 ______________________________________________________________________ h) Ba(OH)2 _________________________________________________________________________ i) Mg3P2 ___________________________________________________________________________ j) FeCl3 ____________________________________________________________________________
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SISTEMA DE
GESTIÓN DE
LA CALIDAD
ISO 9001:2008
PLANEACIÓN DIDÁCTICA DOCENTES FEPD-004
V 05 ELABORACIÓN DE PLANEACIÓN DIDÁCTICA PP/PPA/ESF-06
PQ-ESMP-05
V. Escribe la fórmula de los siguientes compuestos:
a) Tribromuro de fósforo _______________________________________________________________________
b) Óxido de vanadio ___________________________________________________________________________
c) Bromuro cúprico ____________________________________________________________________________
d) Bisulfito de amonio ___________________________________________________________________________
e) Hipoyodito de litio ____________________________________________________________________________
f) Hexanitruro de pentazufre ______________________________________________________________________
g) Ácido perclórico ______________________________________________________________________________
h) Sulfato de plomo (IV) __________________________________________________________________________
i) Hidróxido de aluminio __________________________________________________________________________
j) Ácido bromhídrico _____________________________________________________________________________
VI. Nombra los siguientes compuestos:
a) Al2S3 _______________________________________________________________________________________ b) Ag2S _______________________________________________________________________________________ c) KCN _______________________________________________________________________________________ d) Ca(NO2)2 ____________________________________________________________________________________ e) NaH ________________________________________________________________________________________ f) Sr(OH)2 _____________________________________________________________________________________
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