Practica 2: Estequiometria.
Universidad VeracruzanaIngeniería Química - 201
Química InorgánicaEQUIPO 1.
Cuestionario de Pre-Laboratorio:
1.- Investigar el contenido porcentual de acido acético en el vinagre que se ocupe en esta practica:
En este caso se utiliza vinagre de la marca conocida “del fuerte” que contiene
2.- Realizar la reacción química que se espera ocurra al mezclar el acido acético con el bicarbonato:
𝐶𝐻 3COOH+𝑁𝑎𝑁𝐶𝑂3−−−−→𝐶𝐻 3𝐶𝑂𝑂𝑁𝑎+𝐻2𝑂+𝐶𝑂2
3.- Calcular el volumen del gas obtenido en esta practica:
Primero se calcula el numero de moles:
-CH3COOH: 0.416-NaHCO: 0.028
Después el volumen del gas:Formula: V=nRT = 0.5822 Ltrs.
Diagrama de bloques:Medir 25 ml de vinagre en una
probeta de 50 ml y colocar en un matraz Erlenmeyer de 125
ml.
Pesar 2 grs de Bicarbonato de sodio y colocar dentro del globo con ayuda de
un embudo.
Sujetar el globo con una liga a la boca del matraz sin derramar el
contenido del Bicarbonato de sodio.
Anotar las observaciones.
Retirar el conjunto de la balanza y voltear el globo hasta que todo el contenido caiga de bicarbonato dentro del
matraz
Pesar el conjunto del globo y matraz con el
contenido.
Cálculos & resultados:
1.- Calcular los moles de los reactivos y productos que intervinieron en esta reacción:
NaHCO3: (2g)/(84 g/mol)= 0.0288 moles de bicarbonato.
2.- Calcular cuantos moles se hubieran obtenido con 60g de acido acético y que volumen se produciría de gas:
(6og)(60g/mol)= 1mol
= 24.43 Ltrs.