INSTITUTO TECNOLÓGICO DE OAXACADEPARTAMENTO DE QUÍMICA Y BIOQUÍMICA
MATERIA:FISICOQUIMICA II
TEMA:PRACTICA #2EQUILIBRIO QUIMICO
PROFESOR:ING. JIMENEZ JIMNEZ ATENOGENES ELIAS
NOMBRE DEL ALUMNORAMOS FERRER ALINA VIVIANA
OBJETIVO:
OAXACA DE JUAREZ, OAXACA A 11 DE FEBRERO DE 2015
Con la ayuda de un indicar observar cualitativamente el equilibrio químico en una reacción acido base.
MARCO TEORICO:
Un indicador es una sustancia que cambia de color cuando se pone en contacto con un ácido o una base. Existen numerosos indicadores, muchos de los
cuales se preparan a partir de extractos de plantas. El tornasol es un indicador hecho a partir de un liquen, que tiene un color malva cuando se disuelve en agua neutra. Si se añade un ácido, la disolución se vuelve roja. Si se añade una base, la disolución se vuelve azul. Los indicadores pueden usarse en forma de disoluciones, o bien como papel sumergido en la disolución y luego secado. El indicador universal es una mezcla de varios indicadores, que permite determinar el pH mediante una escala completa de colores
DESARROLLO DE LA PRÁCTICA:
Material, reactivos, y equipo de laboratorio. Vaso de precipitado Bureta Vaso de precipitado Fenolftaleína NaOH Jugo de limón
PROCEDIMIENTO
1. Se le agrega al vaso de precipitado 20 ml de agua destilada.2. Agregar 5 gotas de fenolftaleína 3. Después agregar 5 gotas de limón (ácido cítrico)4. Titulamos con NaOH5. Así mismo se realizó el proceso inverso 6. Posteriormente hicimos cálculos para observar cuantas gotas eran
necesarias para que del vire.7. Por último se pesaron 5 gotas para encontrar la concentración de cada gota
de limón.
DETERMINACION DE LA CONCENTRACION DE ACIDO CITRICO EN EL LIMON
SUPONIENDO QUE SOLO EXISTE ÁCIDO CÍTRICO EN EL LIMÓN, OMITIENDO EL ÁCIDO ASCÓRBICO, AZUCARES ENTRE OTROS PODEMOS DECIR:
p=mv
v=mp=0.22 g
1g
c m3
=0.22cm3
p=densidad supuesta:1g
cm3
m=masade las5 gotas de limon0.22 g
C1V 1=C2V 2C 2=C 1V 1V 2
=(0.1N ) (2.5ml )
(0.22ml )=1.136N
C1 : (0.1 )CONCENTRACION DELNaOH
C2 :CONCENTRACION DEL ACIDOCLORIDRICO.
V 1: (2.5ml )VOLUMEN DELn¿NaOH
V 2: (0.22ml )VOLUMEN DELACIDOCITRICO
CONCLUSIONES
Por medio del indicador fenolftaleína pudimos observar el vire al cambio de
una sustancia alcalina a acida y viceversa.
Es importante conocer los diferentes indicadores que podemos utilizar para
detectar una sustancia alcalina o acida
Comprendimos también que si un sistema en equilibrio se perturba por un
cambio de temperatura, presión o concentración de uno de los componentes, el
sistema desplaza su posición de equilibrio de modo que se contrarreste el efecto
de la perturbación, hasta alcanzar un nuevo estado de equilibrio
Así también determinamos la concentración de las gotas de limón que se
necesitan para obtener un equilibrio en una reacción acido base.