Tecnologia Ambiental
Quimica Analitica
Unidad 1 Actividad 5
Sofia Sanchez Garza
1.-Una muestra de NaOH que pesa 5g se disuelve en 45g de agua(un gramo de agua es aproximadamente igual a un mililitro) Calcula el por ciento en peso del NaOH en la solucin.% P/P = masa de soluto x 100 masa de solucin
masa de soluto = 5g
masa de solucin= soluto + solventemasa de solucin = 50 g
% P/P = 5g x100 50g = 0.1 x 100 = 10%
El por ciento en peso del NaOH en la solucin es 10%
2.-Una muestra pesa 1.2304 gramos y contiene 0.1012 gramos de hierro. Cul es el contenido de hierro en porcentaje P/P?
% P/P = masa de soluto x 100 masa de solucin
= 0.1012g x 100 1.2304g
= 8.22 %
La muestra contiene 8.22 % de hierro.
3.- Qu porcentaje de peso en volumen de protena se obtiene al disolver 1.25 g de protena en 250 ml de disolucin?%P/V= masa de soluto x 100 v. de solucin
masa de soluto = 1.25 gvolumen de solucin= 250 ml
%P/V= 1.25g /250 ml * 100
% P/V=0.5 Se obtiene un 0.5%
4.-Una solucin stock (madre) de KI (yoduro de potasio) contiene 107.6 g de KI por litro. La densidad de la solucin a 20 C es 1.0781 g/ml. Cul es la concentracin de la solucin en : a) porcentaje P/V y en b) porcentaje P/P?
% P/V= masa de soluto x 100 Vol de solucion
Masa de soluto= 107.6 gVol. de solucin = 1000 ml.
% P/V= 107.6 g / 1000 ml * 100% P/V= 10.76
% P/P= masa de soluto x 100 Masa de solucin
Masa de solucin = densidad * volumen Masa = 1.0781 g/ml * 1000 mlMasa= 1078.1 g
% P/P = 107.6 g / 1078.1 g *100% P/P= 9.98%5.- Una muestra de NaOH que pesa 15 g se disuelven en 75g de agua (un gramo de agua es aproximadamente igual a un mililitro). Calcule el por ciento en peso del NaOH en la solucin.
7.-Qu porcentaje de peso en volumen de protena se obtiene al dissolver 5g de protena en 250 ml. de disolucin?
% P/V= masa soluto x 100 Vol. de solucion
Masa de solute= 5 g.Vol. de solucin= 250 ml.
% P/V= 5g/250 ml x 100
% P/V= 2 %
Resuelve los siguientes ejercicios de molaridad.
1.- Describe como prepararas 2 litros de cloruro de barrio (BaCl) 0.108 M.
g= M * V * PM
g= masa en gramos(g)M= Molaridad(mol/ l) PM= peso molecular (g/mol)
Datos que tenemos:
M= 0.108V= 2 lPM del BaCl= 208.23 g/mol
Sustituimos:
g= (0.108 m/l)(2 l)( 208.23 g/m)
g= 44.97 g
Se necesitan 44.97 g de BaCl para preparer una solucion al 0.108 M y 2 litros de disolventes.
2.-Calcular la concentracin molar en una solucin al 70% en peso de cido ntrico (HNO); la densidad de la solucin es de 1.42 g/ml
M= moles de soluto Litros de sol.
70 %(p/p)= 70 g 100 g sol= 1.42 g/ml m= 100 g v= m/ v= 100 g/ 1.42 g /ml v= 70.42 ml
70.42 ml 70 g1000ml ?
= (70g )(1000ml) / 70.42 ml = 994.03 g (masa)PM=peso molecular HNO = 63.01g/mol
n= masa ( 994.03 g) PM(63.01 g/mol)
n=15.77 mol Concentracion HNO= 15.77 mol / 1 lt =15.77 M
3.-Describe la preparacin de 100 ml de HCl 6M a partir del HCl concentrado cuya botella indica 1.18g/ml y 37 %.
M= 6MLitro sol= 0.1 ltHCl= 37 %PM=36.46 g/mol.= 1.18 g/ml
M=n/litro sol
6M= n/0.1 Lt
n= g/ PM
g=(0.6mol/g)(36.5)
g= 21.9 g
100 = x37 21.9g
G sol= 21.9 * 100 37g sol.=59.18 g
D= m/vV=m/dV= 59.19 gr/1.18 g/mlV= 50.15 ml
4.- Calcula la molaridad de una solucin de cido sulfrico concentrado al 98% en peso y densidad de 1.15 g/ml.
M=PM = = 1.15 g/ml v=1000 ml
m=(1.15 g/ml)(1000ml)m=1150 g
Regla de 3 98*1150/100= 1127 g1127g * (1 mol H2SO4) n = 11.49 98.0194
M=n/Lt sol
M=11.49 /1 Lt
M= 11.49
5.-Calcula la molaridad de la solucin que resulta de mezclar 15ml de una solucin 0.240M con 35 ml de agua.
M1= 0.240 MV1= 15mlM2= ?V2= 50M1*V1=M2*V2M2= 0.240*15/50M= 0.072 M
Resuelve los siguientes ejercicios de normalidad.
1.- Calcula el peso equivalente del Al(OH).
PM Al(OH)3 = 77.95Iones OH=3Peq= 77.95/3
Peq Al(OH)3= 25.98 g
2.- Calcula el peso equivalente .del HSO4. PM HSO4 = 98.02
Iones H= 2Peq= 98.02/ 2Peq HSO4 = 49.01 g
8.- Calcula la normalidad de una solucin de HSO4 1.4 M
N=M* Iones H
N=1.4 M * 2
N= 2.8
9.- Cuntos moles y cuntos equivalentes de soluto hay en 225 ml. de HCl 0.15 M?
0.225 lt sol.
1.28 M
N= M * equiv HClN= 0.15 * 1
N= 0.15
Moles de soluto = M( lt sol)Moles de soluto = 0.15 (0.225 Lt)Moles de soluto = 0.0337
Equiv de soluto = 0.15 N ( 0.225 Lt sol.Equiv de soluto = 0.0337
10.-Cuantos moles y equivalentes hay en 44 ml de una solucin de HSO4 1.28 M ?V= 0.044 Lt solM=1.28 moles HSO4 Moles de soluto= M * L solMoles de soluto = 1.28 mol/l * 0.044 lMoles de soluto = 0.05632 moles
N= M * Equiv HSO4
N= 1.28 moles * 2N= 2.56
Equiv de soluto = N * lto sol.
Equiv soluto = 2.56 * 0.044Equiv soluto = 0.1126
Ejemplos de medidas de concentracin de disoluciones.
Sin pensarlo o sin saber usamos tanto las medidas de concentracim de disoluciones en la vida diaria o en el trabajo y no necesariamente en un laboratorio como se pudiera pensar.
Cuando usamos el cloro lo diluimos en agua, al igual que el vinagre seria % v/v.
Tambien al preparer un te. o simplemente para lavar la ropa usamos una parte de detergente y agua.
Referencias
http://es.slideshare.net/tango67/molaridad-14380401?next_slideshow=1
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