Ing. Miguel ngel MenesesQUMICA GENERAL*INTRODUCCINLa qumica estudia los materiales y los cambios que experimentan.

Los principios qumicos se aplican a todos los aspectos de nuestras vidas.

LA QUMICA EST EN TODAS PARTES! Todo lo que puedes toca, ver u oler contiene una o ms sustancias qumicas

*ESTUDIO DE LA QUMICAMATERIA

ELEMENTOS

TOMOS MOLCULASCOMPUESTOS*CLASIFICACIONES DE LA MATERIALa materia = material fsico del universo, todo lo que tenga masa y ocupe un espacio.

ESTADO FSICO

COMPOSICIN

Elemento Compuesto Slido Lquido Gas

Mezcla *Estados de la materiaGAS/VAPOR: no tiene volumen o forma fija. Ocupa el volumen y toma la forma de su recipiente. Puede comprimirse o expandirse.

LQUIDO: Volumen definido independiente de su recipiente, no tiene forma definida. Toma la forma de la parte que ocupa del recipiente.

SLIDO: Forma y volumen definidos. *Composicin ELEMENTOS: Cada elemento se compone de slo un tipo de tomo. No se descomponen en sustancias ms simples. Se conocen 117 elementos.

COMPUESTOS: Sustancias que contienen 2 o ms elementos. Contienen 2 o mas tipos de tomos.

MEZCLAS: La mayor parte de la materia consiste en mezclas de diferentes sustancias. Cada sustancia conserva su propia identidad qumica y sus propiedades. Puede ser HOMOGENEA (sal + agua) o HETEROGENEA (roca)*PROPIEDADES DE LA MATERIAToda sustancia tiene un conjunto nico de propiedades.Las propiedades pueden ser FSICAS o QUMICAS

PROPIEDADES FSICAS:ColorOlor Densidad Punto de fusin Punto de ebullicin durezaPROPIEDADES QUMICAS

Describen la forma en que una sustancia puede cambiar o reaccionar para formar otras sustancias.

Inflamabilidad Propiedades Intensivas: tiles para identificar las sustancias (temperatura y densidad)Propiedades Extensivas: Dependen de la cantidad de la muestra (masa y volumen)*Cambios fsicos y qumicosCAMBIO FSICO: Una sustancia cambia su apariencia fsica pero no su composicin. Ej. Evaporacin del agua.

CAMBIO QUMICO: Llamado tambin reaccin qumica. Una sustancia se transforma en otra qumicamente diferente. Ej. Cuando el H arde con el aire experimenta un cambio qumico, ya que se combina con el O y forma el H2O.ACTIVIDAD: Cul de las siguientes es un cambio fsico y cul un qumico?Las plantas utilizan dixido de carbono y agua para producir azcar.El vapor de agua en el aire, en un da fro forma escarcha.

*Separacin de MezclasLos componentes en una mezcla se pueden separar, aprovechando las diferencias en las propiedades de los componentes.MTODOS DE SEPARACINFiltracin Sustancias que no son solubles y se depositanDecantacin Lquidos no misciblesSedimentacin Slidos en suspensin en un lquidoExtraccin Sustancias que se encuentran disueltasDestilacin Lquidos misciblesCromatografa Componentes de una mezcla homognea adhesin

*UNIDADES DE MEDICINPropiedades de la materia son cuantitativas (numricas)Una medida siempre debe especificar las unidades (sistema mtrico).Muy usadas las Unidades SI, tiene 7 unidades fundamentales:Cantidad fsicaNombre unidadAbreviatura MasaKilogramo kgLongitud Metro mTiempo Segundo sTemperatura Kelvin KCantidad de sustanciaMol mol Corriente elctricaAmpere AIntensidad luminosaCandela cd*En el sistema mtrico se usan PREFIJOS para indicar fracciones decimales o mltiplos de varias unidades.Prefijo Abreviatura Significado Ejemplo Giga G1091 gigametro (Gm) = 1 x 109 mMega M1061 megametro (Mm) = 1 x 106 mKilo k1031 kilmetro (km) = 1 x 103 mDeci d10-11 decmetro (dm) = 0.1 mCenti c10-21 centmetro (cm) = 0.01 mMili m10-31 milmetro (mm) = 0.001 mMicro 10-61 micrmetro (m) = 1 x 10-6 mNano n10-91 nanmetro (nm) = 1 x 10-9 mPico p10-121 picmetro (pm) = 1 x 10-12 mFemto f10-151 fentmetro (fm) = 1 x 10-15 mACTIVIDAD: Cul de las siguientes cantidades es la ms pequea: 1 mg, 1 g 1 pg?

*Longitud: Medida de la distancia.La unidad SI fundamental para la longitud es el metro (m)

Masa: Medida de la cantidad de material en un objeto.La unidad SI fundamental para la masa es el kilogramo (kg)

Temperatura: Medida del calor o fro de un objeto.Escala Celsius (0C = congelacin y 100C = ebullicin del agua)Tambin se usan las escalas Kelvin (derivada del SI, no se usa smbolo ) y Fahrenheit.

K = C + 273.15C = 5/9 (F - 32)F = 9/5 (C)+ 32*Volumen: La unidad SI para el volumen es la unidad SI para la longitud (m) elevada al cubo (m3).En qumica se usan centmetros cbicos (cm3), litro (l).En laboratorio se mide el volumen con mayor precisin con jeringas, pipetas y buretas. Tambin probetas graduadas y matraces volumtricosUnidades derivadas del SIDensidad: Propiedad de la materia para caracterizar una sustancia.Es la cantidad de masa por unidad de volumen de la sustancia.Densidad de lquidos (g/cm3)Densidad de slidos (g/ml)Peso y densidad no es lo mismo (1kg de aire tiene la misma masa que 1kg de hierro, pero el hierro ocupa un espacio ms pequeo.*INCERTIDUMBRE EN LA MEDICINNmeros Exactos:

1 docena de huevos = exactamente 12 huevos1 kg = exactamente 1000 g1 m = exactamente 100 cmPueden resultar del conteo (# de personas en un saln)Nmeros Inexactos:

Se obtienen de medicionesSiempre existe incertidumbre en las cantidades medidas.Existen errores de equipo y errores humanos.*Precisin y ExactitudSe utilizan para explicar las incertidumbres de los valores medidos.PECISIN Medida de qu tanto coinciden las mediciones individuales entre s.EXACTITUD Se refiere a qu tanto coinciden las mediciones individuales con el valor correcto o verdadero *Cifras SignificativasCualquier dgito diferente de cero es significativo. 1234.56 6 cifras significativas

Ceros entre dgitos distintos de cero son significativos.1002.5 5 cifras significativas

Ceros a la izquierda del primer dgito distinto de cero no son significativos.000456 3 cifras significativas

Si el nmero es menor que uno, entonces nicamente los ceros que estn al final del nmero y entre los dgitos distintos de cero son significativos.0.01020 4 cifras significativas *

A mayor nmero de cifras significativas, mayor es la certidumbre de la medicin.Relacin de las cifras significativas con la incertidumbre en la medicinTiene 2 cifras significativas (Mayor incertidumbre)La incertidumbre est en la primera posicin decimal.La masa podra ser cualquiera entre 3.9 y 4.1 g. Se puede representar por 4.0 0.1g4.0 g4.00 gTiene 3 cifras significativas (Menor incertidumbre)La incertidumbre est en la seguda posicin decimal.La masa podra ser cualquiera entre 3.99 y 4.01 g. Se puede representar por 4.00 0.01g*Cifras Significativas en ClculosSuma y Sustraccin: El nmero de cifras significativas a la derecha del punto decimal en la suma o la diferencia es determinada por el nmero con menos cifras significativas a la derecha del punto decimal de cualquiera de los nmeros originales.6.2456 + 6.2 = 12.4456 redondeado a 12.4

Multiplicacin y Divisin: El nmero de cifras significativas en el producto final o en el cociente es determinado por el nmero original que tenga la cifras significativas mas pequeo.2.51 x 2.30 = 5.773 redondeada a 5.772.4 x 0.000673 = 0.0016152 redondeado a 0.0016*