QUÍMICA
ORGÁNICA
Historia
La química orgánica se constituyó como disciplina en los años treinta. El desarrollo de nuevos métodos de análisis de las sustancias
de origen animal y vegetal, basados en el empleo de disolventes como el éter o el
alcohol, permitió el aislamiento de un gran número de sustancias orgánicas que recibieron
el nombre de "principios inmediatos". La aparición de la química orgánica se asocia a menudo al descubrimiento, en 1828, por el químico alemán Friedrich Wöhler, de que la
sustancia inorgánica cianato de amonio podía convertirse en urea, una sustancia orgánica
que se encuentra en la orina de muchos animales.
La química orgánica es la química
del carbono y de sus compuestos.
QUE ES LA QUÍMICA ORGÁNICA?
Importancia de la química orgánica
Los seres vivos estamos formados por moléculas orgánicas, proteínas, ácidos
nucleídos, azúcares y grasas. Todos ellos son compuestos cuya base principal es el carbono. Los productos orgánicos están presentes en
todos los aspectos de nuestra vida: la ropa que vestimos, los jabones, champús, desodorantes, medicinas, perfumes, utensilios de cocina, la
comida, etc.
DESARROLLO SOSTENIBLE Y LA QUÍMICA ORGANICA
Los productos orgánicos han mejorado nuestra calidad y esperanza de vida. Podemos citar una familia de compuestos que a casi todos nos ha
salvado la vida, los antibióticos. En ciertos casos, sus vertidos han contaminado gravemente el medio
ambiente, causado lesiones, enfermedades e incluso la muerte a los seres humanos. Fármacos como la Talidomida, vertidos como el de Bhopal en la India ponen de manifiesto la parte más negativa de la
industria química.
¿CÓMO SE CONSTRUYEN LAS MOLÉCULAS?
La parte más importante de la química orgánica es la síntesis de moléculas. Los compuestos que contienen carbono se denominaron originalmente orgánicos
porque se creía que existían únicamente en los seres vivos. Sin embargo, pronto
se vio que podían prepararse compuestos orgánicos en el laboratorio a
partir de sustancias que contuvieran carbono procedentes de compuestos
inorgánicos
Grupos funcionales en química orgánica
Los compuestos más simples de la química orgánica, formados sólo por carbono e hidrógeno. Se describe su
nomenclatura, propiedades físicas y reactividad. Después se estudian los cicloalcanos, especialmente el ciclohexano. En el tema de estereoisomería se consideran las distintas
formas espaciales que los compuestos pueden adoptar y las relaciones que existen entre ellos. Continuamos el estudio
de la química orgánica con dos reacciones básicas: sustitución y eliminación, que son la base para la obtención
de gran parte de los compuestos orgánicos.
La química del carbono
La gran cantidad de compuestos orgánicos que existen tiene su explicación en las
características del átomo de carbono, que tiene cuatro electrones en su capa de valencia: según
la regla del octeto necesita ocho para completarla, por lo que forma cuatro enlaces
(valencia = 4) con otros átomos. Esta especial configuración electrónica da lugar a una
variedad de posibilidades de hibridación orbital del átomo de Carbono (hibridación química).
Hidrocarburos
El compuesto más simple es el metano, un átomo de carbono con cuatro de hidrógeno (valencia = 1), pero también puede
darse la unión carbono-carbono, formando cadenas de distintos tipos, ya que pueden darse enlaces simples, dobles o triples. Cuando el resto de enlaces de estas cadenas son con hidrógeno, se habla de hidrocarburos, que pueden ser:
* saturados: con enlaces covalentes simples, alcanos. * insaturados, con dobles enlaces covalentes (alquenos) o
triples (alquinos). * aromáticos: estructura cíclica.
Radicales
Los radicales son fragmentos de cadenas de carbonos que cuelgan de la cadena
principal. Su nomenclatura se hace con la raíz correspondiente (en el caso de un
carbono met-, dos carbonos etc...) y el sufijo -il. Además, se indica con un número,
colocado delante, la posición que ocupan. El compuesto más simple que se puede hacer con radicales es el 2-metilpropano. En caso
de que haya más de un radical, se nombrarán por orden alfabético de las
raíces. Por ejemplo, el 2-etil, 5-metil, 8-butil, 10-docoseno. Los dobles y triples enlaces
tienen preferencia sobre ellos.
ISÓMEROS
Ya que el carbono puede enlazarse de diferentes maneras, una cadena
puede tener diferentes configuraciones de enlace dando lugar a los llamados isómeros,
moléculas con la misma fórmula química pero con distintas estructuras y propiedades.