Lic. Quím. Jenny Fernández Vivanco
CICLO 2012-I Módulo: IUnidad: I I Semana: 2
QUIMICA GENERAL
ORIENTACIONES
Se recomienda revisar las bases teóricas en su guía didáctica de química general.
Es necesario que dedique dos horas diarias a su estudio, consultando los libros o textos de lectura obligatorios y el material impreso que se le ha entregado.
Es obligatorio que revise los videos complementarios que se le adjunta sus respectivos link en internet.
CONTENIDOS TEMÁTICOS
Metales alcalinos en agua¿Cuál es más reactivo?
LiLi NaNa
KK CsCs
¿ A qué conclusión se puede llegar?
Tabla Periódica Moderna
• Es un esquema gráfico donde se hallan ordenados y clasificados los elementos químicos de acuerdo a sus propiedades y su configuración electrónica, siguiendo una Ley de periodicidad:– Ley Periódica Moderna (Moseley): las
propiedades de los elementos se repiten y varían sistemáticamente al ordenarlos según su número atómico (Z) creciente.
Tabla Periódica Moderna
Antigüedad
Edad Media
Tabla Periódica Moderna
Descripción de la TPM
• Los elementos se ubican en orden creciente a su Z.
• Son 18 grupos (columnas), en c/u de los cuales las propiedades químicas son similares (similar configuración electrónica).
• Son 7 periodos (filas), donde se ubican los elementos de igual número de niveles energéticos.
Zonas de la TPM
Relación Orden en la TPM-CE
ss ppdd
ff
Tabla Periódica Moderna
Principales familias de la TPM
• Elementos representativos: IA,...,VIIA– IA (excepto H): metales alcalinos– IIA (excepto Be): metales alcalinotérreos– VIA : calcógenos, anfígenos– VIIA : halógenos
• Gases Nobles: VIIIA, poco reactivos.• Elementos de transición: IB, ..., VIIIB• Elementos de transición interna:
– Lantánidos (14 elementos)– Actínidos (14 elementos)
Algunos Elementos Representativos y Gases Nobles
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
Elementos Representativos
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
E E E E E E E E
Li Mg B C N O F Ne
Relación entre grupos, electrones de valencia y notación de Lewis
Ej:
Ubicación de un elemento en la TPM
• Su ubicación depende de su configuración electrónicaEl periodo indicado por el mayor # cuántico principalEl grupo indicado por la CE:si CE termina en s y/o p grupo A #grupo = # e valsi CE termina en s y d grupo B #grupo = # es + # ed
si # es + # ed = 8, 9, 10 VIIIB
si # es + # ed = 11 IB
si # es + # ed = 12 IIB
Propiedades Periódicas
Propiedades Periódicas
• Elementos: 79% prop. Metálicas15% prop. no metálicas6% gases nobles
• Gases Nobles: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn (8e- en su último nivel)
• No metales típicos: H, C, N, O, F P, S, Cl
Se, Br I
El resto son metálicos!!
Metales y no metales
Metales No metalesTienen 1, 2 o 3 e- de valencia y tienden a perderlos. Son electropositivos. Forman cationes.Dúctiles, maleables y tenaces.Aspecto y brillo característico.Sólidos a temperatura ambiente(excepto: Ga, Cs, Hg)Elevada densidad.Buenos conductores del calor y electricidad.
Tienen 5, 6 o 7 e- de valencia y tienden a completar 8e-. Son electronegativos. Forman aniones.Ni dúctiles, ni tenaces.Sin aspecto o brillo característico.Se presentan en los 3 estados.
Baja densidad.Malos conductores.
Carácter metálico y no metálico
F
Aumento del carácter metálico
Aumento del carácter no metálico
CsFr
Semimetales• En la TPM se traza
una diagonal escalonada formada por los semimetales, elementos de propiedades intermedias.
B
Al Si
Ge As
Sb Te
Po At
Radio atómico
Nos da idea del volumen o tamaño de un átomo
Variación del radio atómico
Variación del radio atómico
• En un grupo, a mayor Z, mayor radio• En un periodo, a menor Z, mayor radio.
Aumento del radio atómico
Radio catiónico
Radio aniónico
Radio catiónico y aniónico
Potencial o Energía de Ionización (PI, EI)
• Es la energía requerida para extraer un electrón de un átomo gaseoso, formando un catión gaseoso. Ejemplo:
Mg (g) + 738 kJ Mg+(g) + e-
Mg+(g) + 1451 kJ Mg2+(g) + e-
1er Potencial de Ionización, PI1
2do Potencial de Ionización, PI2
En general: PI3 > PI2 > PI1
Potencial o Energía de Ionización
Variación del PI1
Variación de PI1
• En un grupo, a menor Z, mayor PI• En un periodo, a mayor Z, mayor PI.
Aumento del potencial de ionización
Afinidad electrónica (AE)
F(g) + e- → F-(g) AE = -328 kJ
F(1s22s22p5) + e- → F-(1s22s22p6)
Li(g) + e- → Li-(g) AE = -59.6 kJ
Es la energía involucrada cuando un átomo gaseoso gana un electrón y se convierte en un anión gaseoso.
Afinidad electrónica
Primera Afinidad electrónica
Aumento de laAfinidad
Electrónica
Electronegatividad
• La electronegatividad (χ) de un elemento es la
capacidad que tiene un átomo de dicho elemento para
atraer hacia sí los electrones, cuando forma parte de un
compuesto. Si un átomo tiene una gran tendencia a
atraer electrones se dice que es muy electronegativo
(como los elementos próximos al flúor) y si su
tendencia es a perder esos electrones se dice que es
muy electropositivo (como los elementos alcalinos).
Variación de la electronegatividad
Disminuye la electronegatividad
Disminuye la electronegatividad
Variación de la Electronegatividad
Variación de la electronegatividad
• Según Pauling, algunos valores de χ: F=4,0 O=3,5 N=3,0 Cl=3,0
C=2,5 H=2,1 Ca=1,0 Cs=0,7
F Aumento de la
electronegatividad
En un grupo, a menor Z, mayor χ
En un periodo, a mayor Z, mayor χ
CsFr
Variaciones
ORIENTACIONES
Se recomienda revisar las bases teóricas en su guía didáctica de química general.
Es necesario que dedique dos horas diarias a su estudio, consultando los libros o textos de lectura obligatorios y el material impreso que se le ha entregado.
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CONCLUSIONES Y/O ACTIVIDADES DE INVESTIGACIÓN SUGERIDAS
Investigar lo siguiente:
3. Los elementos de la tabla que son mas utilizados en la industria eléctrica.
4. Las aleaciones mas estables.5. Haga una clasificación de los elementos no metálicos
que tienen mejores propiedades mecanicas y en que se fundamenta.
GRACIAS
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