Presentado Por:
Sarymer Echeverría Muñoz
Matrícula:
AL11506556
Álgebra Lineal Página 1 de 3
QuímicaUnidad 2. Estructura de la materiaActividad 6. Partículas Subatómicas
Actividad 6. Partículas Subatómicas
Retomando los conceptos de número atómico y número de masa, indica el número de electrones, protones y neutrones, en los átomos de los elementos:
ELEMENTO SÍMBOLONUMERO
ATÓMICO (Z)MASA
ATÓMICA PROTONES ELECTRONES NEUTRONES
Cobalto Co 27 58,93 27 27 32
Fluor F 9 18,9984 9 9 10
Cloro Cl 17 35,453 17 17 18
Sodio Na 11 22,9898 11 11 12
Rubidio Rb 37 85,47 37 37 48
Plomo Pb 82 207,19 82 82 125
Titanio Ti 22 47,98 22 22 23
Estroncio Sr 38 87,62 38 38 50
Bario Ba 56 137,34 56 56 81
Cromo Cr 24 51,996 24 24 28
*Para saber esto hay que conocer el número atómico, al cuál llamaremos “x”, y la masa atómica, a la cuál llamaremos “y”. De manera que:
Número de Protones = x
Número de Electrones = x
Número de Neutrones= y-x
Cálculo del número de neutrones.
Co= 59-27= 32
F = 19-9= 10
Cl= 35-17= 18
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Actividad 6. Partículas Subatómicas
Na= 23-11= 12
Rb= 85-37= 48
Pb=207-82= 125
Ti= 45-22= 23
Sr= 88-38= 50
Ba= 137-56= 81
Cr= 52-24= 28
Nota: Ese número de neutrones, sería el de un isótopo, y a veces un elemento posee varios, y estos otros isótopos contienen diferente número de neutrones.
*Los valores de masa atómica fueron redondeados, para usar un número entero.
*Masa atómica = protones + neutrones
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