8/16/2019 SEM N°6-BALANCE DE ENERGÍA EN PROCESOS REACTIVOS
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Profesor : Ing Denis Gabriel Hurtado
FACULTAD DE INGENIERIA QUÍMICA
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CALOR DE REACCIÓN
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CALOR DE REACCIÓN
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CALOR DE REACCIÓN
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CALOR DE FORMACIÓN
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CALOR DE FORMACIÓN
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CALOR DE COMBUSTIÓN
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CALOR DE COMBUSTIÓN
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CALOR DE REACCIÓN BAJO COND. NO ESTÁNDA
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APLICACIÓN 1:
El SO2 se fabrica en una pequeña planta piloto por oxidación directa de azufre
donde se alimentan 100 molg/h de azufre a 25°C y 600 molg/h de aire a 50°C. Si elporcentaje de conversión es del 100% y si los productos salen a la temperatura de150°C, determinar el calor de reacción en kcal/h.
Rpta.: -6634,18 kcal/h
Componente Cp (cal/molg ·° C) H°f (kcal/molg)
S 0 0O2 7,129 + 0,1407x10
-2 T 0
N2 6,919 + 0,1365x10-2 T 0
SO 2 9,299 + 0,933x10-2 T -70,96
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APLICACIÓN 2:
Un mineral de hierro (pirita) que contiene 85% de FeS 2 y 15% de ganga (tierra inerte,
rocas, etc.), se tuesta con una cantidad de aire equivalente a un 200% de aire enexceso según la reacción: 4FeS2 + 1102 -+ 2Fe2O3+ 8S02con objeto de producir SO2. Toda la ganga, junto con el Fe2O3 van a dar al productode desecho sólido (ceniza) que tiene un análisis de 4% de FeS2. Determine latransferencia de calor por kilogramo de pirita necesaria para mantener la corrientede producto a 25°C si las corrientes de entrada están a 25°C.
Rpta.: -5656 kJ/kg pirita
Componente H° f (kJ/molg)
FeS 2 -177,9
Fe 2O 3 -822,156
N2 0
O 2 0SO 2 -296,9
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Bibliografía
• David M. Himmelblau ,“Principios Básicos y Cálculos de Ingeniería
Química”, Sexta Ed., Editorial Prentice- Hall Hispanoamericana S. A,
México, Año: 1996
• Richard M. Felder Rousseau,“Principios Elementales de los Procesos
Industriales”, 3era.Edición ,Editorial Limusa - Wiley, México ,Año : 2003
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MUCHAS
GRACIAS