SEMANA 9LICDA. MARROQUIN
2015
SEMANA 9CONCENTRACION DE SOLUCIONES
UNIDADES QUIMICAS.
Molaridad:(M) es la concentración de una solución medida en moles de soluto por litros de solución.
Molaridad = Moles de soluto Litros de solución
Moles =g/Pm
Ej.
• Cuál es la Molaridad de una solución, que se preparó disolviendo 3 moles de NaOH en
500 ml. de solución.
Cuantos gramos de glucosa C6H12O6 senecesitan para preparar 1000 ml de una
solución 0.5 M.
• Cuál es la Molaridad de un suero fisiológico cuya concentración es de 0.9 % m/v?
Molalidad= Moles de soluto Kg de disolvente
-Molalidad (m) :La molalidad de una solución es el número de moles de soluto por kilogramo de disolvente contenido en una solución.
Calcule la m de una solución preparadadisolviendo 15 g de NaHCO3 en 500 g
de agua.
-Normalidad (N):
Es el número de equivalentesequivalentes gramo
de soluto contenidos en un litro de
solución.
El peso equivalente no es una constante
como lo es el Peso Molecular, ya que
depende de la reacción en la que interviene
el elemento.
Normalidad= No. de Eq. de soluto Litros de solución
Para calcular el equivalente tomamos el peso molecular y se divide por un factor que depende del
número de cargas que aporta.
La milésima parte de un Equivalente es el miliequivalente,
y se expresa en mEq.Los electrolitos sanguíneos están dados en mEq.
Peso Equivalente:Si son ácidos: PM
No. de H sustituibles
Si son bases: PM No. de OH
Si son sales: PM cargas +
QUE POSEE EL METAL DE LA SAL
ACIDOS
HCl hay una sola H Peq=Peso Molecular/1
H2SO4 hay dos H Peq=Peso Molecular/2
H3PO4 hay tres H Peq=Peso Molecular/3
BASES
KOH hay un solo OH Peq=Peso molecular/1
Mg(OH)2 hay dos OH Peq=Peso Molecular/2
Al(OH)3 hay tres OH Peq=Peso Molecular/3
NaCl Na+ + Cl- Peq=Peso fórmula/1
BaCl2 Ba+2 + 2Cl- Peq=Peso fórmula/2
Al2(CO3)3 2Al3+ + 3CO32-
Peq=Peso fórmula/6
KHCO3 K+ + HCO3-
Peq=Peso fórmula/1
SALES
Calcule la N de una solución de Ca(OH)2 que
posee 3.6 g de soluto en 500ml de solución.
Calcule la N de una solución de Ca(OH)2 que posee 2.6g de soluto en 350ml de solución.
Peq= 74.10 g/mol = 37.05g/eq 2eq/mol
N= 3.6/37.0 = 0.194N 0.5L
RELACION MOLARIDADY
NORMALIDAD
a) Para solutos cuyo peso moleculares igual que el peso equivalente la M = N
b) Para solutos cuyo peso molecular igual a 2 pesos equivalentesM= 1 X 2
N= 2N
c) Para solutos cuyo peso molecular es igual a 3 pesos equivalentesM= 1 X 3
N= 3N
El H3PO4 tiene una concentración de 15% p/v .
Calcule M, N.
DILUCIONCON MOLARIDAD
Y NORMALIDAD
Se pueden aplicar las relaciones:N1 x V1 = N2 X V2
M1 x V1 = M2 X V2
Para lo cual necesitamos conocer las concentraciones expresadas en unidades
químicas
Cual sería la Molaridad de una solución que se preparó diluyendo 100 ml de una solución
0.5 M, hasta un volumen de 1000 ml.
Cuál será la N de una sustancia que se preparó diluyendo 50 ml de una solución 0.5 N hasta un volumen final de 200
ml
TITULACION
Titulación o valoraciónTitulación o valoración es un procedimiento analítico, que
permite determinar la concentración de una solución,
mediante la adición lenta de otra solución de concentración
conocida.
ACIDO LE AGREGAMOS UNA BASEBASE LE AGREGAMOS UN ACIDO.
Al reactivo de concentración conocida usado en la titulación, se le conoce como:
solución patrón.solución patrón.
Punto de equivalenciaPunto de equivalenciaPunto de una titulación, en el que han Punto de una titulación, en el que han
reaccionado, cantidades reaccionado, cantidades estequiométricamente equivalentes de estequiométricamente equivalentes de
ácido y base.ácido y base.
En la titulación lo observamosPor un cambio físico.
Estos compuestos se llaman indicadores ácido-base.indicadores ácido-base. son empleados para determinar o señalar el punto final
en la titulación ácido-base. Cambian de color dependiendo el PH.
Jugo de repollo morado
FenolftaleínaRosa- Alcalino
Transparente- ácido
TITULACIÓN
Na x Va = Nb x Vb
Se titularon 25 ml de HCl, con 28.2 ml de NaOH 0.21 N.
Cuál es su normalidad?
Myanmar- Naypyidaw
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