Efecto del pH sobre la solubilidad de
sales poco solubles
Curso: Análisis químicoAlumno: Chapilliquen Izurraga, Richard
Sal soluble
SolubilidadMáxima cantidad de soluto
que puede disolverse en una cantidad fija de disolvente, a
determinada temperatura
gramos soluto / 100 ml disolvente
gramos soluto / l disolución
moles soluto / l disolución (S molar)
S
Sales con ión OH
𝑀𝑔(𝑂𝐻 )2 (𝑠)⇌𝑀𝑔2+¿ (𝑎𝑐 )+2𝑂𝐻− (𝑎𝑐) ¿
2𝑂𝐻−+2𝐻+¿→ 2𝐻 2𝑂¿
Este efecto ocurre en todas las sales cuyo anión presente carácter básico (OH-, base conjugada de un ácido débil).
La reacción se desplaza a la derecha, y por ende, aumenta la solubilidad de la sal.
M(OH) M+ + OH- Kps = [M+] [OH
–]
[M+] = Kps(MOH) / [OH–]= Kps(MOH) [H3O+] /
Kw
Esta relación permite calcular la concentración de iones M+ a diversos valores de pH, en solución básica.
Ecuación general
pH versus Solubilidad para un hidróxido anfótero general
Sal común
SrCO3 Sr2+ + CO32- Kps=[Sr2+]
[CO32-]
CO32- + H2O HCO3
- + OH- Kb2=Kw/Ka2
HCO3- + H2O H2CO3 + OH-
Kb1=Kw/Ka1
La solubilidad está dada por:
S = [Sr2+] = [CO32-] + [HCO3
-] + [H2CO3]
A partir de:• [HCO3
-] = [CO32-][H3O+] / Ka2
• [H2CO3] = [CO32-][H3O+]2 /
Ka1Ka2
Reemplazando:
S = [Sr2+] = [CO32-] {1 + ([H3O+] / Ka2) + ([H3O+]2 /
Ka1Ka2)}
En términos de Kps:
S2 = Kps {1 + ([H3O+] / Ka2) + ([H3O+]2 / Ka1Ka2)}
pH versus logaritmo de la Solubilidad para una sal
Fuentes• http://e-ducativa.catedu.es/44700165/aula/archivos/repositorio/
/4750/4853/html/2_solubilidad_de_compuestos_inicos_poco_solubles.html
• Química analítica cualitativa - Vicente Bolaños Chombo - Solubilidad, Página 197
• http://materias.fi.uba.ar/6305/download/EQUILIBRIO%20DE%20PRECIPITACION.pdf
• Ing. Carlos Brunatti y Lic. Ana María Martín