NoosperdisClorurodeCobre(II)casero[http://adf.ly/MEb5C]Cucl2+Al+H20[http://adf.ly/MEbcj]

Empiezoconsteexperimentopordiversasrazones:

1. Por lo vistosos que son sus cristales. Estructura cristalina:Triclnico (como"juanolas").

2. Breveintroduccinareaccionescatalizadas.3. Convistasaproximosexperimentosenlosquepodamosusarlo.

[http://3.bp.blogspot.com/4y6ULmOClDo/TxSsQSjDCsI/AAAAAAAAABI/yiqtNOqHjNg/s1600/placa_de_sulfato_de_cobre_462.jpg]

[http://4.bp.blogspot.com/aHXJloRE1uE/TxSstA06kBI/AAAAAAAAABQ/IPQNZf8tJiE/s1600/sulfatodecobre.jpg]

Elsulfatodecobreesunasalsolubredecobreensu formahidratadaposeeuncolorazul.Esuncompuestoqueenlaboratorionosepreparasinoquesecomprahecho. Es muy fcil encontrarlo en tiendas de fitosanitarios, en suministrosqumicos sin enbargo su calidad de grado qumico es muy caro: 32 euros/kgaproximadamente,aquellapersona interesada sitiene suerte podra encontrarlaendrogueriasabajoprecio,cruzarlosdedoslaproximavezquevayajajajaj.Objetivo:Obtencin de sulfato de cobre(II) pentahidrato de frmula CuSo45H2O, apartirdereactivosiniciales.Fundamento:ste experimento no esms que la lixiviacin de cobre por un cidofuerteenestecasoelacidosulfrico.Sialgunavezhabisjuntadouncidoconcobreoshabris dado cuenta de que no reacciona, esto se debe a su potencial estndar dereduccin.

CuSo4SulfatodeCobrecasero/homemadecoppersulfate

staesunaseriequemuestralaactividaddediversosmetalesLi,K,Ba,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Co,Ni,Pb,,Cu,Ag,Hg,AuLosmetalesqueestnantesdelhidrogeno,enstaseriereaccionanconelH2SO4oconcualquierotrocidoquecontengahidrogenoensucomposicion.Como podemos ver el cobre est a la derecha del hidrogeno entonces uno nopuede desplazar al otro, entonces cmo vamos a crear cristales de sulfato decobresiesunareacciontermodinamicamentedesfavorecida?Conozcovariasformas:

Mtodoelectroqumicoprofesional:Usandoreactivosdecalidadcomercialesdecircidosulfuricoconcentradoquedebeserpreviamentediluido.electrodosdecobreyungeneradordelaboratorio,estemtodoesmuchomscaroperoofrece unos rendimientos excelentes.Requiere ciertos conocimientos enqumicasypodemosrealizarclculosestequiometricosparasaber"apriori"lacantidadqueobtendremos.

Mtodofuerteoxidantedecalidadprofesional:Denuevoreactivosdeprimeracalidadcomocido sulfurico concentrado, aguaoxigenada30volumenes, laque usamos normalmente es de 10 volmenes.Ofrece tambinmuy buenosresultados sin embargoes unmtodo caro y requiere ciertos conocimientosenqumica.Podemosrealizarclculosestequiometricosparasaber "apriori"lacantidadqueobtendremos

Metodo con un fuerte oxidante de calidad casera. Este ser elexperimento que llevar a cabo a partir de cido sulfurico diluido quepodemos encontrar en cualquier bateria cidoplomo y agua oxigenada 10vol,conlpodemosobtenerunapequeacantidaddeproducto.Enprincipiono podemos saber la cantidad de sal que obtendremos dado que noconocemoslaconcentracindecido.Suprincipaldesventajaesqueelcidodebateriaspresentatrazasdeplomotxicodebidoaqueesunelementoqueno se elimina del cuerpo, es decir, se va acumulando en nuestro cuerposiemprequeestemosencontactodirectoconl(atravsdelapiel inhalandoetc). sto no ser un problema siempre que utilicemos las medidas deseguridad adecuadas y tengamos hbitos saludables al trabajar concompuestos qumicos, muchas de estas medidas son de sentido comn anadie se le ocurria meter la mano en cido sulfurico ya sea diluido oconcentrado.

Metodo electroqumico casero. Utilizando adaptadores dered"caseros".Utilizariamoscidosulfuricodiluido,aguaoxigenadadiluida(10vol), un adaptador de red casero y no podemos esperar que los resultadosseanmuyfavorables,sinembargocreoquesiqueremosquefuncionelaclaveesunadaptadoradecuado.Msadelanteharalgunapruebaperonotengomuchafeenella.

Materialesyreactivos:1. cidosulfuricodiluido2. Perxidodehidrogeno10vol3. Cobre4. Gafasdeplstico5. Guantesdeplstico6. Vasodeprecipitadosoerlenmeyer7. Aspirapipetasyperasdegoma

8. Varillaagitadoradecristal9. Bsculadeprecisin0,01g

10. Mecherobunsen11. Vidriodereloj

Procedimiento:1Pelamos cables de cobre, enrollamos el cable de manera que ocupe pocoespacio. con 4 o 5 espirales ser suficiente. Echamos el cobre en un vaso deprecipitados, acto seguido pipeteamos el cido sulfurico en dicho vaso deprecipitados (en casode tratarsedegran cantidaddecidopodemosutilizar unembudodevidrio)ste ser su aspecto, y bien...donde sta la reaccin jeje si habeis ledo losfundamentos sobre la tabla de actividades podremos deducir que stareaccin nunca se llevar a cabo, es ah donde entra la accin de un fuerteoxidantequecatalizalareaccinhaciendolaposible.

[http://1.bp.blogspot.com/R1BZR3KRZEo/TlbBNb6OaeI/AAAAAAAAAAY/zhBeD8wT70k/s1600/DSCF1480.JPG]

2Aadimosunapequeacantidaddeaguaoxigenada,lascantidadrealmentenoes significativa, un catalizador interviene en una reaccin sin consumirse sinembargoestamostrabajandoconaguaoxigenadaquesepuededescomponerenagua yoxigenomolecular a temperaturasnodemasiadoaltas, por ello convieneque cada da aadais esa pequea cantidad de perxido. Unas horas despusadquirir un ligero tonoazulado caractersticodel sulfato de cobre.ste sera suaspectopasadosunosdas...

[http://4.bp.blogspot.com/JkdJB4VMJg/TlbE6u6XxII/AAAAAAAAAAc/RElXd5Fdio/s1600/DSCF1478.JPG] Bonitoverdad?Elcolorde ladisolucinesms intensoqueelquepodemosveren lafoto,unpreciosocolorcyan.

[http://1.bp.blogspot.com/HopIAYxpUH0/TlbGUSTtmTI/AAAAAAAAAAg/CWVYs4Oqmrk/s1600/DSCF1471.JPG]

[http://3.bp.blogspot.com/SYp1R6Xry8/TlbK2Arwt4I/AAAAAAAAAAs/_MhcjTCFZ44/s1600/DSCF1483.JPG]

[http://1.bp.blogspot.com/23SltS2XLg/TlbJrD9zVZI/AAAAAAAAAAk/TggfLtgSJ0I/s1600/DSCF1481.JPG]

Dadoqueestamostrabajandoconreactivosmuydiluidosdebemosdejarloactuardurantedas,sitodovabienyconformesevayaevaporandoaguaempezaranaformarsealgunoscristalitoscomolosdelafotoderecha.

Llegadosastepuntollegalahoradeevaporarelagua.Hacemoselmontajedelbunsen y hacemos hervir la disolucin.ATENCIN:REALIZARENUNACAMPANAPARAGASES"O"ENUNLUGARVENTILADO.

[http://1.bp.blogspot.com/Bbw9b8tq84/TnUOLmu1LTI/AAAAAAAAAAw/qtiVaEXF6s/s1600/sulfato%252Bde%252Bcobre%252Bcelaya%252Bguanajuato%252Bmexico__56821B_1.jpg]

Seguiremos calentando hasta que notemos turbiedad y la disolucion empiece asalpicar,enesemomentoapagamoselfuego..Dejamosqueseenfreunamediahorayyaempezamosaobservarsalesenelfondodecolorblanquecinoazulado*Explicacion:Cuando hablo de sulfato de cobre es un trmino muy genrico para ser msprecisoexistentrestipos:

Sulfato de cobre (I) [http://adf.ly/MEcEc] , o sulfato cuproso de frmula(Cu2SO4)

Sulfato de cobre (II) [http://adf.ly/MEcHF] , o sulfato cprico de frmula(CuSO4)

Sulfato de cobre pentahidratado [http://adf.ly/MEcK7] , de frmulaCuSO45H2O.

Miobjetivoeraelsulfatodecobrepentahidratoqueeselqueconozcoportrabajarconelenloslaboratoriosperonopodemosdescartarquesehayaformadootroovarios. Tmbien hay que tener en cuenta que puedehaber restos de sulfato deplomo,dadoqueelfuncionamientobsicodeunabateriaconsisteenlaobtenciondeenergaqumicaalagotarlosreactivosPbyH2SO4yformarsulfatodeplomo.(Semeocurreunaformadereducirelcontenidodesulfatodeplomo,alcargarlabateriaseregeneraelH2SO4yelplomoenformadePbO).

Dejando esas explicaciones a un lado si pipeteamos el lquido y diluimos la salblancaazuladaobtenemosunadisolucinverdosaazuladayaaclarquepuedenser otros compuestosms insolubres e incluso elmismo compuesto sin disolversin embargo por experiencia prefiero ahorrarme esta parte y quedarmeunicamente con el lquido con el que tengo la certeza que cristalizarsatisfactoriamente.

Lesdamosaloscristalestiempoyespacioyvual.Elpesoobtenidofue13gy10gdelasaldesechada,comoconclusindirqueenunexperimentocomoestedarms importanciaa laqumicaquehaydetrsdelquealpropiorendimientoycreoqueconesoosdebisquedar.

Esperoqueoshayagustado,osdirparavuestroalivioque losproximos post sern bastantems breves jajaja pero aqu harunaexcepcin.Unsaludo

Publicado17thSeptember2011porJaimeBonillaArenas

Etiquetas:casero.,experimento,qumica,sulfatodecobre

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