TALLER PRIMER PARCIAL QUIMICA GENERAL 1NOMBRE: __________________________________________________________ PARALELO: ___ FECHA: __/06/12

1. Los puntos de ebullición y de congelación del dióxido de azufre (SO2) son -10°C y -72.7°C, respectivamente. El punto triple es -75.5°C y 1.65 x 10-3 atm; su punto crítico está a 157°C y 78 atm. A) Con esta información, dibuje un esquema del diagrama de fases del SO2. B) ¿Qué es más denso, el SO2 solido o el liquido?

2. Grafique y calcule el cambio de entalpía para convertir 4 moles de hielo de -40 °C en vapor de agua a 120 °C bajo una presión constante de 1 atm. Los datos para el problema tomar de la tabla proporcionada, ver:

3. A continuación se muestran cinco mediciones de presión de vapor para el mercurio a distintas temperaturas. Determine mediante un gráfico el calor molar de vaporización del Hg.

4. La presión de vapor del etanol es de 100 mmHg a 34.9°C. Proceda a determinar la presión del vapor a 63.5°C. Tomar en cuenta que calor molar de vaporización del etanol es 39.3 kJ/mol (ΔHvap ).

5. El arreglo geométrico de los iones en los cristales de LiF (Ver figura) es el mismo que en los de NaCl. La celda unitaria de LiF mide 4.02 Å por arista. Calcule la densidad de LiF.

6. A) Considerando el plano reticular de un cristal presentado en la figura a continuación, sírvase deducir la ecuación de Bragg, esto llenando los requeridos bajo de la misma. ML= LN= ML+LN= EC. De Bragg: Distancia entre planos reticulares: Angulos entre los rayos X y los planos reticulares: n= B) Cuando los rayos X de longitud de onda 0.090 nm se difractan mediante un cristal metálico de difracción de primer orden el ángulo es de 15.2 grados. ¿Cuál es la distancia entre las capas de los átomos responsables de esta difracción?

7. La solubilidad del N2 en la sangre a 37 C tiene una constante de Henry de 5,6x 10-4 mol/Latm. Un buzo marino respira aire comprimido con una presión parcial de N2 igual a 0,80 atm. A) Calcule la solubilidad del gas b) Suponga que el volumen total de la sangre es de 5 L, calcule la cantidad de N2 desprendido en litros a 37 C y 1 atm cuando el buzo regresa a la superficie.

8. Si se disuelven 5,65 g de C16H34 en 100 g de benzol, se observa una elevación en el punto de ebullición del benzol de 0,66 °C. A) En base a estos datos calcule Keb del benzol. B) Determine la Molaridad de la solución si la densidad de la mezcla es de 1,75 g/cm3

9. Se tiene una solución de BaCl2 (PM=208.25g/mol) al 6% en agua; cuya densidad es 1.0528g/cm3. Se calienta hasta 90ºC. Si la Pº del agua pura a esa temperatura es 525.76 mmHg. ¿cuál es el valor de la presión de

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vapor de la solución a esa temperatura y cuál es la presión osmótica que esta produce? P=517,19 mmHg ; Pi= 28,82 atm.

10. El etilenglicol (EG), CH2 (OH) CH2 (OH) (PM=62,01 g/mol), es un anticongelante comúnmente utilizado en automóviles. Calcular el punto de congelación y el punto de ebullición de una disolución que contiene 651 g de etilenglicol (EG) en 2505 g de agua. Kb=0,52°C/m y Kf=1,86 °C/mol.

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