INGENIERIA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
NOMBRES: TINTIN JHONNY_CORREA JHONNY
CURSO: PARALELO 1
FECHA: 21/10/15
Gráfica k vs T
Gráfica Ln k vs 1/T
T (k) k (s-1) ln (k) 1/T (k-1)
313 0,00043 -7,75172535 0,00319489
319 0,00103 -6,87819648 0,0031348
323 0,0018 -6,31996861 0,00309598
328 0,00355 -5,64080768 0,00304878
333 0,00717 -4,93784962 0,003003
0
0,001
0,002
0,003
0,004
0,005
0,006
0,007
0,008
310 315 320 325 330 335
k (s
-1)
T (k)
ln k = -(14,017/T) + 37,12
-9
-8
-7
-6
-5
-4
-3
-2
-1
0
0,00295 0,00300 0,00305 0,00310 0,00315 0,00320 0,00325
ln (
k)
1/T (k-1)
De la Ecuación de la gráfica 2:
Para
1/T (k-1) K (s-1)
313 1,16691E-24
319 6,61293E-24
323 2,02807E-23
328 7,9205E-23
333 2,9693E-22
Para
1/T (k-1) k(s-1)
313 1279949,801
319 1974842,167
323 2613393,055
328 3673854,447
333 5112074,816
De acuerdo con las gráficas para valores grandes de la energía de activación se tienen valores
más pequeños de la constante de velocidad por ende la velocidad de reacción no será tan
rápida, y para valores no tan altos de energía de activación se tendrá valores de constante de
velocidad elevados por ende la reacción se llevará a cabo mas rápido
En la primera gráfica existe un crecimiento exponencial de la constante de velocidad en
función de la temperatura, en tanto que al graficar las constantes de velocidad en función del
inverso de la temperatura la constante de velocidad tienden a decrecer
Escriba un par de oraciones describiendo lo que encuentre en las gráficas.
En la gráfica 1 de k:(1/T)"podemos apreciar que a medida que avanza la reacción la k
cinética disminuye rápidamente hasta cierto punto en donde, al igual que el inverso de
la temperatura, esto se debe a que tiene una energía de activación un tanto elevada
En la gráfica 2 de ( K:1/T) de las misma manera podemos apreciar que la constante
disminuye pero ya no tan rápido a comparación con la anterior gráfica y q esta emplea
un anergia de activación más baja.
En 1 párrafo describir la activación como afecta a las velocidades de reacción química y
cuál es su origen.
La energía de activación afecta en gran medida la velocidad de reacción ya que mientras
no se llegue a tener la energía de activación necesaria la reacción no se dará por lo cual se
demorará más en poder obtener los productos deseados.
El origen de la energía de activación puede darse de los mismos elementos reaccionantes o
de energía que se le suministra al sistema en el cual se va a dar lugar la reacción.