Trabajo 1 de fiqui2

Problemas introductorios:

A10.1 La constante de equilibrio para la reacción en la cual cis-2-buteno(g) se convierte en trans-2-buteno(g) tiene un valor de 2.07 a 400k. Calcular la función de gibbs estándar a 400k para la reacción mencionada.

Sol:

A= cis-2-buteno(g) B= trans-2-buteno(g)

En el equilibrio:A↔B

a T=400k , Kx=2.07

∆G0= -RTLn(Kx)R: cte de los gases (8.314 J/mol.K)∆G0 = -(8.314)(400)Ln(2.07)∆G0 = -2419.54 J/mol

A10.3 Para la reacción Zn(g) +H2O(g) → ZnO(s) + H2(g) , el cambio de entalpia molar estándar es 224kJ/mol en el intervalo de temperatura 921k a 1280k . La variación en la función molar de gibbs estándar a 1280 k es 33 kJ/mol. Supóngase que el cambio de entalpia molar estándar permanece en 224 kJ/mol al aumentar la temperatura, y estimar la temperatura a la cual la reacción comienza a ser espontánea, encontrándose todos los materiales en sus estados estándar.

Sol:

Sea la reacción: Zn(g) +H2O(g) → ZnO(s) + H2(g)

∆H0m= 224kJ/mol

∆G0m= 33kJ/mol a T= 1280k