UNIDAD EDUCATIVA INSTITUTO AMERICANO
“JOSEPH JOHN THOMSON”
ÁREA DE FORMACIÓN: QUÍMICA
PROFESORA: NORALY MORALES
4TO AÑO
ESTUDIANTE: ______________________________
Maracaibo
Periodo Escolar: 2021-2022
2
Tema Generador: Hablemos en el mismo idioma “El lenguaje de la química”
OBJETIVO: “Valorar la importancia de las sustancias químicas inorgánicas y
aplicar las reglas de la nomenclatura a los compuestos inorgánicos más comunes”
U.A# 1 Sustancias simples y compuestas.
Una oportunidad para practicar: reconocimiento de sustancias
U.A# 2 Formulación y nomenclatura de los compuestos inorgánicos
Una oportunidad para practicar: Formulación y nomenclatura de los compuestos
inorgánicos.
Tema Generador: La estequiometria y la cotidianidad: “Relaciones
justamente medidas”
OBJETIVO: “Utilizar la estequiometria para interpretar cuantitativamente los fenómenos químicos y aplicarlos a la solución de problemas.”
U.A# 3 El mol como unidad de cantidad de sustancias.
U.A# 4 Fórmulas y composición centesimal
U.A# 5 Estequiometria.
Una oportunidad para practicar: La estequiometria y la cotidianidad: “Relaciones
justamente medidas.
Tema Generador: Las disoluciones y reacciones químicas en nuestras vidas.
OBJETIVO: “Realizar cálculos relacionados con las unidades de concentración de las soluciones.”
U.A# 6 La concentración de las soluciones.
Una oportunidad para practicar: Las soluciones en la vida diaria.
U.A# 7 Los átomos.
CONTENIDO
3
ACTIVIDAD # 1
1. ¿Qué son sustancias puras?
2. ¿Qué son elementos?
3. ¿Qué son compuestos?
4. Señala 10 ejemplos de sustancias compuestas de uso diario:
5. ¿Qué es símbolo de los elementos?
6. ¿Qué es valencia de los elementos?
U.A# 1: SUSTANCIAS SIMPLES Y COMPUESTAS
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7. ¿Cómo se clasifican los compuestos químicos?
8. ¿De cuántos elementos consta la tabla periódica moderna?
9. ¿Cómo están dispuestos los elementos en la tabla periódica moderna?
10. Elabora una lista de los elementos de uso más común:
SIMBOLO NOMBRE VALENCIA
SIMBOLO NOMBRE VALENCIA
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11. En la siguiente tabla periódica, colorea de azul los metales, de amarillo los metaloides y de rojo los no metales.
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12. En la siguiente tabla periódica, colorea de marrón la fila horizontal
correspondiente al primer periodo, de azul el segundo periodo, de rojo el tercer
periodo, de verde el cuarto periodo, de anaranjado el quinto periodo, de amarillo
el sexto periodo y morado el séptimo periodo.
7
13. En la siguiente tabla periódica, colorea de rojo los elementos pertenecientes al
grupo de los metales alcalinos, de anaranjado los alcalinos-térreos, de marrón los
térreos, de morado el grupo del carbono, de blanco el grupo del nitrógeno, de
rosado los calcógenos, de azul los halógenos, de verde los gases nobles, de
amarillo intenso los elementos de transición y de amarillo claro los de transición
interna.
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Una oportunidad para PRACTICAR
“SÓLO SE APREENDE LO QUE SE HACE” Anónimo
Introducción
Mezclas y sustancias puras La materia está formada por sustancias, estas pueden
encontrarse como sustancias puras o como mezclas. Las mezclas son la agrupación de dos
o más sustancias. Estas pueden ser homogéneas (misma fase) o heterogéneas (fases
distintas). Algunos elementos en estado puro presentan características únicas. La unión de
dos elementos forma un compuesto. Las principales diferencias entre las sustancias puras
y las mezclas son:
SUSTANCIAS PURAS
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Lo que vas a necesitar
Para realizar la práctica necesitas llevar al laboratorio los siguientes materiales: sal, polvo
para hornear, vinagre, alcohol, gelatina, balanza digital, termómetro, fosforo o yesquero.
Libro de texto, cuaderno.
Lo que debes conocer
Antes de dar inicio a las actividades de laboratorio, discute con tus compañeros lo
siguiente:
1. ¿Qué se entiende como propiedades características de los elementos?
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2. ¿Por qué se dice que el agua es una sustancia pura?
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1. ¿Establece comparación entre sustancias puras y compuestos, basado en sus
propiedades características?
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Lo que debes hacer y cómo debes hacerlo
EXPERIENCIA # 1
Cómo diferenciar soluciones de sustancias.
Disponemos de dos vasos precipitados o frascos de boca ancha, limpio y
seco.
Identifícalos como: agua salada y agua destilada.
Vertemos 5ml de agua destilada o filtrada.
Vertemos 5ml de agua salada.
Calentar ambas muestras hasta su evaporación.
Observa la diferencia entre los materiales después de someterse al
cambio de estado
TABLA DE OBSERVACIONES
Agua salada Agua destilada
Antes del cambio Después del cambio
Antes del cambio Después del cambio
Redacta una solución de cómo se pueden diferenciar una solución de una
sustancia pura:
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EXPERIENCIA # 2
Descomposición térmica de una sustancia pura.
Coloca una pequeña cantidad (2gramos aproximadamente) de polvo para
hornear en un tubo de ensayo limpio y seco.
Anota en la tabla de resultados, las características iniciales de la sustancia
(estado físico, color, aspecto).
Construir un montaje para calentamiento. Colocando la pinza para soporte
lo más alejada de la llama del mechero y sujetando el tubo de ensayo.
Calienta moderada y uniformemente en la flama del mechero hasta
observar un cambio en la sustancia, acercamos, con cuidado, a la boca del
tubo de ensayo una astilla de madera con un punto de ignición.
Anota las observaciones en la tabla de resultados.
Continúa calentando suavemente hasta la descomposición total del polvo
para hornear.
Anota las observaciones en la tabla de resultados.
TABLA DE OBSERVACIONES
Agua salada Agua destilada
Antes del cambio Después del cambio
Antes del cambio Después del cambio
12
TABLA DE OBSERVACIONES
Sustancia pura Características iniciales Cambio observado
¿Qué gas reconoces al acercar la astilla de madera a la boca del tubo de
ensayo?
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¿Qué sustancia se adhiere a las paredes del tubo de ensayo?
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¿Cómo clasificarías las sustancias reconocidas?
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AUTOEVALUACIÓN
Reflexiona y autoevalúate:
Trabajo Personal
¿Cómo ha sido mi actitud frente al trabajo?
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______________________________________________________________
¿He cumplido mis tareas?
______________________________________________________________
______________________________________________________________
¿Qué aprendí en esta unidad temática?
______________________________________________________________
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Trabajo en equipo
¿He respetado las opiniones de los demás?
______________________________________________________________
______________________________________________________________
¿He compartido con mis compañeros o compañeras?
______________________________________________________________
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RECUERDA LAVAR TODOS LOS INSTRUMENTOS UTILIZADOS EN
LA PRÁCTICA Y COLOCAR EN SU LUGAR, DEJAR LIMPIO EL
LUGAR DE TRABAJO
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Introducción
Nomenclatura química: En química, se conoce como nomenclatura (o
nomenclatura química) al conjunto de normas que determinan la manera de
nombrar o llamar a los diversos materiales químicos conocidos por el ser humano,
dependiendo de los elementos que los componen y de la proporción de los
mismos. Al igual que en las ciencias biológicas, existe en el mundo de la química
una autoridad encargada de regular y ordenar una nomenclatura para hacerla
universal. La IUPAC (siglas de International Unión of Pure and Applied Chemistry,
o sea, Unión Internacional de Química Pura y Aplicada)
Existen tres sistemas de nomenclatura química:
Sistema funcional, clásico o tradicional. Que emplea diversos sufijos
(como “-oso” o “-ico”) y prefijos (como hipo y per) en combinación con el
metal o no metal, según la valencia de los elementos del compuesto,
precedido del nombre genérico que corresponde al tipo de compuesto que
está formando (óxido, hidruro, hidróxido, acido).
Es importante recordar que al utilizar la nomenclatura tradicional, algunos
elementos cambian su nombre por su raíz griega o latina correspondiente,
por ejemplo:
Oro: aurum, Cobre: cuprum, Azufre: sulfurum, Hierro: ferrum, Plomo:
plumbum.
Sistema STOCK. Emplea la palabra genérica que corresponde al tipo de
compuesto que se está formando, seguida del nombre del metal o no metal
con la valencia entre paréntesis en números romanos. Cuando el elemento
tiene una sola valencia, está no se coloca.
Por ejemplo: el compuesto Ni2O3 se llama Óxido de níquel (III).
U.A#2 FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE LOS
COMPUESTOS INORGÁNICOS
15
Sistema estequiométrico o sistemático. Emplea la palabra genérica que
corresponde al tipo de compuesto que se está formando (óxido, hidruro,
hidróxido), precedida del prefijo que indica el número de átomos presentes
del primer elemento, a continuación, el nombre del segundo elemento con
su respectivo prefijo griego según el número de átomos. Para el segundo
elemento, es común omitir el prefijo “mono” cuando se trata de una sola
valencia.
ACTIVIDAD # 1
1. ¿Qué se entiende por Nomenclatura Química?
2. ¿Cuál es la importancia de la nomenclatura química?
3. Escriba los tipos de nomenclatura y cite un ejemplo.
4. ¿Qué son los símbolos químicos?
5. ¿Qué es valencia de los elementos?
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6.
6. ¿Qué es la IUPAC y qué objetivos persigue?
7. ¿Cómo se clasifican los compuestos químicos?
8. Escribe los tipos de combinaciones binarias existentes.
9. Escribe los tipos de combinaciones ternarias existentes.
10. Escribe los tipos de combinaciones cuaternarias existentes.
ACTIVIDAD # 2
11. ¿Qué son óxidos básicos?
12. ¿Qué son óxidos ácidos?
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13. Escribe la fórmula de cada uno de los siguientes óxidos:
14. Nombra en el sistema tradicional y en el sistema Stock, cada uno de
los siguientes óxidos:
Fórmula Sistema tradicional Sistema Stock
Co2O3
Al2O3
K2O
Cl2O5
P2O5
I2O7
SO
PbO
HgO
CO2
Nombre Fórmula
Óxido férrico
Dióxido de azufre
Óxido plúmbico
Pentóxido de di bromo
Anhídrido sulfuroso
Óxido áurico
Nombre Fórmula
Anhídrido fosforoso
Trióxido de selenio
Óxido crómico
Óxido de cobre (II)
Anhídrido brómico
Óxido niquélico
18
15. Coloca en los paréntesis el número de la fórmula que corresponda a cada nombre de los siguientes óxidos:
1. Au2O3 ( ) Dióxido de carbono
2. Li2O ( ) Óxido de hierro (III)
3. F2O ( ) Anhídrido sulfuroso
4. P2O5 ( ) Óxido áurico
5. Na2O ( ) Heptóxido de dicloro
6. SO2 ( ) Óxido de sodio
7. Fe2O3 ( ) Monóxido de flúor
8. Cl2O7 ( ) Óxido de litio (I)
9. Hg2O ( ) Anhídrido fosfórico
10. CO2 ( ) Óxido de mercurio (I)
16. ¿Cuáles son las características de los óxidos?
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17. Completa el siguiente mapa de conceptos:
20
18. Completa el siguiente mapa de conceptos:
21
ACTIVIDAD # 3
19. ¿Qué son hidróxidos o bases?
20. ¿Cómo se nombran los hidróxidos o bases según el sistema tradicional y el
sistema Stock?
21. ¿Cuáles son las características de los hidróxidos o bases?
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22. Nombra en el sistema tradicional y en el sistema Stock, cada uno de los
siguientes hidróxidos:
23. Escribe la fórmula de cada uno de los siguientes hidróxidos:
Fórmula Sistema tradicional Sistema Stock
Hg(OH)2
Ca(OH)2
Ni(OH)2
Pd(OH)4
Pt(OH)2
Sn(OH)4
Au(OH)3
Pb(OH)4
Co(OH)2
KOH
Nombre Fórmula
Hidróxido de mercurio (II)
Hidróxido férrico
Hidróxido plumboso
Hidróxido de cobre (II)
Hidróxido paladioso
Nombre Fórmula
Hidróxido de níquel (III)
Hidróxido de magnesio
Hidróxido cuproso
Hidróxido platínico
Hidróxido de cobre (II)
23
24. Completa el siguiente mapa de conceptos:
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ACTIVIDAD # 4
25. ¿Qué son ácidos?
26. ¿Cuáles son las características de los ácidos?
27. ¿Qué son ácidos hidrácidos?
28. ¿Cómo se nombran los ácidos hidrácidos?
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29. Nombra cada uno de los siguientes hidrácidos:
30. ¿Qué son ácidos oxácidos?
31. ¿Cómo se nombran los ácidos oxácidos?
32. Nombra en el sistema tradicional y en el sistema Stock, cada uno de los
siguientes oxácidos:
Fórmula Nombre sistémico Nombre en solución acuosa
HBr
HCl
HF
HI
H2S
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Fórmula Sistema tradicional Sistema Stock
HIO4
HBO2
H2SO4
HClO3
HPO3
H2CO3
HBrO4
H2SO3
HIO
HClO
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33. Completa el siguiente mapa de conceptos:
28
ACTIVIDAD # 4
34. ¿Qué son sales?
35. ¿Cómo se clasifican las sales?
36. ¿Cuáles son las características de las sales?
37. ¿Qué son sales haloideas?
38. ¿Cómo se nombran las sales haloideas según el sistema tradicional y el
sistema Stock?
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39. ¿Qué son sales oxisales?
40. ¿Cómo se nombran las sales oxisales según el sistema tradicional y el sistema
Stock?
41. Completa el siguiente cuadro con los aniones diatómicos y triatómicos más comunes:
Carga -1
Fórmula Nombre
NO-2
NO-3
ClO-
ClO-2
ClO-3
ClO-4
MnO-4
Fórmula Nombre
BrO-
BrO-2
BrO-3
IO-
IO-3
HCO-3
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Carga -2 Carga-3
42. Completa el siguiente cuadro de formación de sales haloideas:
43. Completa el siguiente cuadro de formación de sales oxisales:
Fórmula Nombre
PO3-3
PO4-3
AsO3-3
AsO4-3
Fórmula Nombre
CO3-2
SO3-2
SO4-2
CrO4-2
Cr2O7-2
Elementos Cu+2 Fe+3 Na+ Al+3 Pb+4
F-
Cl-
Br-
I-
Anión
Elementos
CO3-2 PO4
-3 SO4-2 ClO-
3 IO-
3
Pb+4
Fe+3
Cu+2
Na+
31
44. Coloca en los paréntesis el número de la fórmula que corresponda a cada nombre de las siguientes sales:
1. Ca3 (PO4)2 ( ) Carbonato férrico
2. KNO3 ( ) Ioduro de hierro (III)
3. FeI3 ( ) Cloruro niquélico
4. ZnBr2 ( ) Nitrato de potasio
5. Fe2 (CO3)3 ( ) Fosfato de calcio
6.NiCl3 ( ) Bromuro de cinc
45. Nombra en el sistema tradicional y en el sistema Stock, cada uno de las
siguientes sales, identifica si son sales haloideas o sales oxisales:
Fórmula Sistema tradicional Sistema Stock Clasificación
PbBr4
FeCl3
Cu(ClO3)2
Na3PO4
HgI2
Fe2(CO3)3
KMnO4
NaCl
FePO4
AlF3
32
46. Completa el siguiente cuadro de compuestos de uso frecuente en Venezuela:
O
X
I
D
O
S
Nombre común Nombre sistemático Fórmula Usos en
Venezuela
Agua
Cal viva
Gas hilarante
Hielo seco
B
A
S
E
S
Cal apagado
Leche de
magnesia
Legía, soda
cáustica
Amoníaco
A
C
I
D
O
S
Aceite vitriolo
Ácido muriático
Ácido oxálico
Vinagre
S
A
L
E
S
Mármol, yeso,
piedra caliza
Polvo de
hornear,
bicarbonato
Sal de mesa
Sal de Epson
33
Importancia de las sustancias químicas
El hombre ha logrado intervenir en la naturaleza para tener cierto dominio sobre el medio
ambiente, obteniendo de ello variados beneficios destinados a satisfacer necesidades humanas y
a mejorar su calidad de vida, por ejemplo, mediante la elaboración de numerosos productos
químicos como aleaciones, plásticos, medicamentos, fibras artificiales, alimentos enlatados,
herramientas y útiles diversos. Por otra parte esta intervención de la naturaleza ha producido
modificaciones del medio ambiente que amenazan la calidad de vida del propio hombre y en
algunos casos constituye un riesgo potencial para la existencia de la vida, como ejemplo de esta
situación podemos mencionar la lluvia ácida originada por los óxidos de azufre, la destrucción
de la capa de ozono debido al uso indiscriminado de clorofluoro-carbonados (CFC) y la
creciente contaminación de la atmósfera por efecto del dióxido de carbono proveniente del
consumo de combustibles fósiles como el petróleo.
Como ciudadano te verás obligado a tomar decisiones relacionadas con el medio ambiente.
Tales decisiones pueden significar un mejor nivel de vida o afectarla tan seriamente que
constituyan una amenaza para ti y para las futuras generaciones y allí está el VALORAR
apropiadamente la importancia que tienen las sustancias químicas.
AUTOEVALUACIÓN
Reflexiona y autoevalúate en tu cuaderno:
Trabajo Personal
¿Cómo ha sido mi actitud frente al trabajo?
¿He cumplido mis tareas?
¿Qué aprendí en esta unidad temática?
Trabajo en equipo
¿He respetado las opiniones de los demás?
¿He compartido con mis compañeros o compañeras?
34
Una oportunidad para PRACTICAR
“SÓLO SE APREENDE LO QUE SE HACE” Anónimo
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE LOS
COMPUESTOS INORGÁNICOS
Lo que vas a necesitar
Para realizar la práctica necesitas llevar al laboratorio los siguientes materiales: envases
vacíos o etiquetas de envases de crema dental, diablito, refrescos, cereales, vitaminas,
cosméticos, desinfectantes, abonos, limpiadores, bebidas instantáneas y otros de uso
diario, una cuchara de metal pequeña. Libro de texto, tabla periódica, tablas con los
nombres y símbolos de los principales elementos.
Libro de texto Lo que debes conocer
Antes de dar inicio a las actividades de laboratorio, discute con tus compañeros lo siguiente:
1. ¿Cuál es la importancia de las sustancias químicas en la vida diaria?
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
2. ¿Qué importancia tiene el Sistema de nomenclatura para el químico?
______________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________
3. ¿Cuáles son los compuestos inorgánicos existentes en la geosfera?
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
35
Actividad 1: Importancia de las sustancias químicas.
Las diferentes sustancia químicas: Óxidos, ácidos, hidróxidos y sales, entre otras,
tienen una importancia creciente en la vida diaria, el ambiente y la industria. Elabora
un resumen del valor que tienen las sustancias químicas en general para nuestra
vida diaria, el ambiente y la industria. Discútelo con tus compañeros de equipo.
En la vida diaria Para el ambiente En la industria
Escribe el nombre y el símbolo o la fórmula de compuestos inorgánicos que uses
diariamente. Puntualiza la aplicación de cada uno. El primero se ha respondido a
modo de ejemplo.
Nombre Símbolo o fórmula Uso o aplicación
Ej. Papel de aluminio Al Envoltura de alimentos
Lo que debes hacer y cómo debes hacerlo
36
Actividad 2: Identificar compuestos inorgánicos en productos de uso diario.
Revisa los envases o etiquetas de los productos que previamente recolectaste y que
cada equipo debe tener sobre su mesa de trabajo, identifica el nombre del producto y
detalla las sustancias inorgánicas presentes en su composición. Los equipos pueden
cambiar información.
Producto Sustancias inorgánicas presentes en su composición
Actividad 3: Identificar compuestos inorgánicos en el laboratorio.
En el laboratorio existe un grupo de frascos que contienen diferentes sustancias.
Identifícalos y escribe su nombre y fórmula
Compuesto Nombre Fórmula
37
Actividad # 4
Obtención de oxígeno por descomposición térmica.
Monta un generador de gases para obtener oxígeno.
Llena la cuba con agua de chorro hasta ¾ partes de su volumen y coloca
en su interior, en forma invertida, 2 frascos de boca ancha, limpios y
completamente llenos de agua.
Pesa 4g de óxido mercúrico (HgO), también se puede utilizar 8g de clorato
de potasio (KClO3) y 2g de dióxido de manganeso (MnO2), colocar en el
fondo de un tubo de ensayo limpio y seco a través de un canal de papel.
Antes del calentamiento uniforme del tubo, asegurarse que las conexiones
del sistema estén perfectamente ajustadas.
Dejar escapar las primeras burbujas y luego recoger el gas producido.
Tapar los frascos antes de retirarlos de la cuba y colocarlo sobre el mesón.
Para dar por termina la experiencia retire el tubo de desprendimiento de la
cuba de la cuba y luego apaga el mechero. De hacer lo contrario se
produciría un vacó que determinaría que el agua de la cuba pase al tubo
generador provocando su ruptura.
Despejar la mesa de trabajo y solo dejar los tubos y frascos tapados.
38
Actividad # 5
Formación de un óxido metálico.
Sujeta con una pinza metálica 4cm aproximadamente de cinta de
magnesio (Mg) libre de óxido.
Observa sus características (estado físico, brillo, dureza).
___________________________________________________________
El magnesio es un metal o no metal.
___________________________________________________________
Acerca el extremo libre de la cinta a la llama del mechero hasta que se
encienda.
Retirar e introducir con rapidez la cinta encendida en uno de los frascos
que contiene oxígeno (O2). Observar. Conservar el frasco tapado con su
contenido.
¿Cómo se llama el polvo formado?
___________________________________________________________
¿Es un elemento o compuesto?
___________________________________________________________
Escribe la ecuación química de la reacción.
___________________________________________________________
Actividad # 6
Formación de un óxido no metálico.
Coloca una pequeña cantidad de azufre (S) en una cuchara de
combustión.
Observa sus características (estado físico, brillo, dureza).
___________________________________________________________
39
El azufre es un metal o no metal.
___________________________________________________________
Acerca la cuchara de combustión a la llama del mechero hasta la
incandescencia.
Introducir rápidamente la cuchara de combustión en uno de los frascos
que contiene oxígeno (O2). Observar.
Retirar la cuchara de combustión del frasco y tapa rápidamente el frasco
con una tapa de cartón y así evitar que escapen los vapores durante la
reacción
¿Qué sustancia se forma al reaccionar el azufre con el oxígeno?
___________________________________________________________
¿Es un elemento o compuesto?
___________________________________________________________
Escribe la ecuación química de la reacción.
___________________________________________________________
Evita inhalar los vapores que se desprenden durante la combustión del azufre
Actividad # 7
Toma una pequeña muestra de papel periódico.
Quema directamente a la llama del mechero.
¿Qué se obtiene al finalizar la combustión de la muestra?
___________________________________________________________
Es posible identificar un compuesto orgánico a través de esta evidencia.
___________________________________________________________
Un compuesto orgánico se reconoce porque al arder produce un residuo
negro de carbón.
40
1. Discute con tus compañeros de equipo la importancia de la Nomenclatura
química. Redacta una conclusión al respecto.
__________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________
2. ¿Qué beneficios ofrecen las sustancias químicas para la humanidad?
__________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
3. Establece una relación entre problemas ambientales como el Smog, la lluvia
ácida y la destrucción de la capa de ozono, con el uso indiscriminado de
productos químicos.
__________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________
4. Elabora un mapa conceptual mediante el cual clasifiques las principales
sustancias químicas inorgánicas.
__________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________
Lo que aprendiste y otras cosas que debes saber
para comprender mejor el mundo en el que vives.
41
Reflexiona y autoevalúate:
Trabajo Personal
¿Cómo ha sido mi actitud frente al trabajo?
______________________________________________________________
______________________________________________________________
¿He cumplido mis tareas?
______________________________________________________________
______________________________________________________________
¿Qué aprendí en esta unidad temática?
______________________________________________________________
______________________________________________________________
Trabajo en equipo
¿He respetado las opiniones de los demás?
______________________________________________________________
______________________________________________________________
¿He compartido con mis compañeros o compañeras?
______________________________________________________________
______________________________________________________________
____
RECUERDA LAVAR TODOS LOS INSTRUMENTOS UTILIZADOS EN
LA PRÁCTICA Y COLOCAR EN SU LUGAR, DEJAR LIMPIO EL
LUGAR DE TRABAJO
AUTOEVALUACIÓN
42
Introducción
Número de moles:
Para contar cantidades muy grandes, los seres humanos han creado diferentes
unidades alternas, por ejemplo, la decena y centena. Si alguien quiere contar
hasta el mil es más fácil solo contar cien decenas o diez centenas y resultaría
exactamente lo mismo. En química, necesitamos saber la cantidad de sustancia
que va a participar en una reacción. A la unidad internacional para poder medirla
la conocemos como mol.
Un mol representa una cantidad muy grande de unidades, es decir, números que
van más allá de los que estamos acostumbrados a emplear habitualmente. La
equivalencia en partículas de 1 mol es el número de Avogadro (NA).
NA = 6,023 × 1023 unidades
Cada átomo de la tabla periódica puede tener esta equivalencia; por ejemplo, para
el caso del carbono, tendríamos:
1 mol de C = 6,023 × 1023 átomos de C
1. ¿Qué es átomo?
2. ¿Qué se entiende por masa atómica?
U.A# 3: EL MOL COMO UNIDAD DE CANTIDADES DE SUSTANCIAS
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43
3. ¿Cuál es el número de Avogadro y qué representa?
4. ¿Qué es una molécula?
5. ¿Qué se entiende por peso molecular?
6. Calcule la masa molar o peso molecular de las siguientes sustancias:
7. ¿Cuántos átomos hay en 5g de calcio?
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a. CO:
b. NaCl:
c. KClO3
d. CaCO3
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44
8. ¿Cuántos moles de moléculas están contenidos en 12g de H2?
9. Calcular la cantidad de oxígeno (O2), expresada en moles de moléculas, correspondiente a 130g de O2.
10. ¿Cuántos moles de magnesio están contenidos en 35g de Mg?
11. ¿Cuántas moléculas de agua (H2O) están contenidas en 0,85 moles de agua?
12. ¿Cuántos átomos y moles de moléculas estarán contenidos en 15g de hidrógeno (H2)?
13. Calcular la cantidad de moles de sodio que están contenidos en 5,15x1022 átomos de Na.
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45
14. ¿Cuantos gramos de clorato de potasio se habrán utilizado en una experiencia en la cual se produjeron 2,8g de oxígeno?
Ecuación: 2KClO3 2KCl + 3º2
15. ¿Cuántos moles de agua estarán contenidos en 500g de la misma?
16. Cierta cantidad de hierro se hizo reaccionar con ácido sulfúrico, produciéndose sulfato ferroso y 2,80g de hidrógeno. ¿Qué cantidad de hierro se empleó en la reacción?
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46
1. ¿Qué es una fórmula?
2. Mencione los tipos de fórmulas más comunes.
3. ¿Qué es y que nos indica la fórmula empírica?
4. ¿Cómo se determina la fórmula empírica de un compuesto?
5. Un compuesto contiene 85,7% de carbono y 14,3% de hidrógeno. Calcular
la fórmula empírica.
6. En el análisis de una sustancia formada por azufre (S) y oxígeno (O) se
obtuvieron los siguientes datos: 40% de S y 60% de O. Calcular su fórmula
empírica.
U.A# 4: FÓRMULAS Y COMPOSICIÓN CENTESIMAL
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47
7. Un compuesto químico contiene 31,91% de potasio, 28,93% de cloro y
39,16% de oxígeno. Determinar la fórmula empírica.
8. El cisplatino es el nombre común de un compuesto de platino utilizado en el
tratamiento de tumores cancerosos y que tiene la siguiente composición en
masa porcentual: 65,02% de platino, 23,63% de cloro, 9,34% de nitrógeno y
2,02% de hidrógeno. Determina su fórmula empírica.
9. ¿Qué es y que representa la fórmula molecular?
10. ¿Cómo se puede determinar la fórmula molecular de un compuesto?
11. Un compuesto tiene la siguiente composición centesimal: 5,88% de
hidrógeno y 94,12% de oxígeno. Si su peso molecular es 34g/mol, ¿cuál es
su fórmula molecular?
12. Un compuesto tiene la siguiente composición centesimal: 52,2% de C,
34,8% de O y 13% de H. Si su peso molecular es 92g/mol, ¿cuál es su
fórmula molecular?
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48
13. Hallar la fórmula molecular de un compuesto que tiene la siguiente
composición centesimal: C 40%, H 6,66% y O 56,67%, si la masa molecular
del compuesto es de 180g/mol.
14. Un compuesto tiene una masa molecular igual a 78g/mol y su fórmula
empírica es CH. ¿Cuál es la fórmula molecular del compuesto?
15. Al analizar una muestra de un compuesto orgánico se obtienen los siguientes
resultados: C=79,12%, H=5,4% y N= 15,38%, determinar la fórmula empírica y
molecular, sabiendo que su peso molecular es: 182g/mol.
16. Un compuesto tiene la siguiente composición centesimal: Ba=52,5%, N=10,7%
y O=36,8%. Determinar la fórmula empírica y molecular, sabiendo que su peso
molecular es: 261g/mol.
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49
17. La alicina es el compuesto responsable del olor característico del ajo. Un
análisis de dicho compuesto muestra la siguiente composición porcentual en
masa: C: 44,4%, H: 6,21%, S: 39,5%, O: 9,86% Calculen su fórmula empírica.
Determinen su fórmula molecular si la masa es de 162 g. Investiguen tres de sus
principales propiedades en la industria química y en la vida cotidiana
18. ¿Qué se entiende por composición centesimal?
19. ¿Cómo se determina la composición centesimal de un compuesto?
20. Determinar la composición centesimal del Na2CO2
21. Determinar la composición centesimal del K3PO4
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50
22. ¿Cuál es la composición centesimal del benceno: C6H6?
23. ¿Cuál es la composición centesimal de la nicotina (C5H7N)?
24. Tenemos dos minerales ricos en cobre, cuyas fórmulas son: Cu3FeS4 y
Cu2S. ¿Cuál de los compuestos es el más rico en cobre?
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SABIAS QUE
La fórmula química más importante para la vida es:
V= H2O
Donde V= vida y H2O= agua.
51
1. ¿Qué estudia la estequiometria?
2. ¿Qué es una reacción química?
3. ¿Qué se entiende por cambio químico y cambio físico?
4. ¿Cómo se clasifican las reacciones químicas?
5. Menciona las características de las reacciones químicas.
U.A#5 ESTEQUIOMETRIA
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52
6. ¿Cuáles son los símbolos utilizados en las reacciones químicas y cuál es su
significado?
Símbolo Significado Símbolo Significado
+ Reacciona con
7. ¿Qué es una ecuación química?
8. ¿Qué significado cualitativo y cuantitativo tienen las ecuaciones químicas?
9. En el siguiente cuadro, identifique las clases de reacciones químicas según
el proceso químico ocurrido:
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10. Enuncie la ley de la conservación de la masa.
11. Enuncie la ley de las proporciones definidas.
12. Enuncie la ley de Dalton o de las proporciones múltiples.
Ecuación Proceso químico
Zn+H2SO4 ZnSO4+H2
FeO+H2O Fe(OH)2
CaCO3 CaO+CO2
Mg(OH)2+2HClO4 Mg(ClO4)2+H2O
2Mg+O2 2MgO
Al2O3+3H2O 2Al(OH)3
2KClO3 2KCl+3º2
NaOH+HCl NaCl+H2O
Cu+2HNO3 Cu(NO3)2+H2
Na2O+H2O 2NaOH
2KI+PbCrO4 K2CrO4+PbI2
2Ca+O2 2CaO
2H2O2 2H2O+O2
3CuSO4+2Al Al2(SO4)3+3Cu
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13. Enuncie la ley de Gay-Lussac o ley de los volúmenes de conservación.
14. Explique en que consiste el método de balanceo por tanteo.
15. Completa y balancea y nombra el producto final:
16. Balancea las siguientes ecuaciones e identifica los reactivos y los
productos:
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a. Potasio + Oxígeno __________________
_______ + _______ __________________
b. Óxido de aluminio + agua ___________________
____________ + ______ ___________________
c. Anhídrido perclórico + agua ___________________
____________ + ______ __________________
d. Pentóxido de dinitrógeno + agua _________________
____________ + ______ __________________
55
17. ¿Qué se entiende por rendimiento teórico de una reacción?
a. Cr2O3 + H2O Cr(OH)3
__________________________________________________
__________________________________________________
b. KClO3 KCl + O2
__________________________________________________
__________________________________________________
c. Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O
__________________________________________________
__________________________________________________
d. Br2O7 + H2O HBrO4
__________________________________________________
__________________________________________________
e. FeCl3 + Na2Co3 Fe2(CO3)3 NaCl
__________________________________________________
__________________________________________________
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56
18. ¿Qué se entiende por rendimiento real de una reacción?
19. ¿Qué se entiende por rendimiento porcentual de una reacción? ¿Qué
importancia tiene?
20. ¿A quién se llama reactivo limitante?
21. Se tiene la siguiente ecuación: Na2SO4+Ca(Na3)2 CaSO4+2NaNO3. Si
se hacen reaccionar 4,25g de : Na2SO4 con 7,8g Ca(Na3)2 , calcular:
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a. El reactivo limitante.
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b. La masa en gramos del NaNO3 que se forma.
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c. El rendimiento teórico de la reacción.
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57
22. Se hacen reaccionar 35g de Ca(OH)2 con 57g de H3PO4. Si la ecuación
balanceada es: 3 Ca(OH)2 +2 H3PO4 Ca3(PO4)2 + 6H2O, calcular:
a. El reactivo limitante.
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b. Rendimiento teórico.
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c. Porcentaje del rendimiento de la reacción si en realidad se forman 47g
de Ca3(PO4)2.
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58
RELACIONES JUSTAMENTE MEDIDAS
Las medicinas, cereales, cosméticos, jabones, desinfectantes, pastas dentales, alimentos en
conserva, y una gran variedad de producto de uso diario contienen una gran cantidad de
ingredientes químicos y las etiquetas de los envases de esos productos especifican el nombre de los
ingredientes. Sin embargo, para elaborarlos no es suficiente conocer las sustancias contenidas en
los productos. La clave de la elaboración o fabricación reside en la CANTIDAD o PROPORCI´N
DE CADA INGREDIENTE.
Las cantidades de ingredientes de un producto industrial son muy importantes para garantizar la
calidad y eficacia del mismo. Poe ejemplo, la industria farmacéutica mantiene estrictos controles
sobre las cantidades de los ingredientes en las medicinas para que estas produzcan el efecto
deseado.
Desviaciones en las composiciones de los diferentes productos alteran su acción, pueden causar
daños a las personas que lo usan, al ambiente y grandes pérdidas al fabricante.
¿Has pensado en la importancia de la composición de las sustancias que utilizas diariamente? Para
el químico esto es muy importante. Las relaciones numéricas entre los elementos de una sustancia
compuesta y la medición exacta de partículas demasiado pequeñas para poder verlas y que están en
la composición de los productos industriales, son algunos de los problemas que el químico necesita
resolver.
En este aspecto, las FÓRMULAS químicas adquieren un gran valor puesto que expresan la
composición de las sustancias mediante símbolos combinados en proporciones definidas. LA
ESTEQUIOMETRÍA se refiere a las cantidades de reaccionantes y productos comprendidos en las
reacciones químicas.
Reflexiona y autoevalúate en tu cuaderno:
Trabajo Personal
¿Cómo ha sido mi actitud frente al trabajo?
¿He cumplido mis tareas?
¿Qué aprendí en esta unidad temática?
Trabajo en equipo
¿He respetado las opiniones de los demás?
¿He compartido con mis compañeros o compañeras?
AUTOEVALUACIÓN
59
Una oportunidad para PRACTICAR
“SÓLO SE APREENDE LO QUE SE HACE” Anónimo
LA ESTEQUIOMETRIA Y LA COTIDIANIDAD:
RELACIONES JUSTAMENTE MEDIDAS.
Lo que vas a necesitar
Para realizar la práctica necesitas llevar al laboratorio los siguientes materiales: Vinagre,
tabletas de alka seltzer(3), frascos de boca ancha(3),tirro, marcador permanente, 2 botellas
plásticas de 500ml, bicarbonato de calcio, 2 globos, 2 cucharas grandes. Libro de texto,
tabla periódica, tablas con los nombres y símbolos de los principales elementos.
Libro de texto Lo que debes conocer
Antes de dar inicio a las actividades de laboratorio, discute con tus compañeros lo siguiente:
1. ¿Cuál es la importancia de las fórmulas químicas?
2. ¿Qué importancia tiene conocer la estequiometria?
3. ¿Po qué una ecuación química no es igual a una ecuación matemática?
R q
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________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________
60
Lo que debes hacer y cómo debes hacerlo
Actividad 1: Interpretación estequiométrica.
El alka seltzer es un conocido antiácido y analgésico que contiene ácido
acetilsalicílico (aspirina), ácido cítrico e hidrogeno carbonató de sodio. Para su
administración es necesario disolverlo en agua, momento en el cual se produce la
reacción entre los ácidos que contiene y el hidrogeno carbonató de sodio, según
la ecuación: HCO3- + H- H2O + CO2
El dióxido de carbono es el que produce el burbujeo del medicamento. Vamos a
calcular el porcentaje de hidrogeno carbonató de sodio en cada tableta de alka
seltzer a partir de la pérdida de masa que se produzca en la reacción. Dado que
la cantidad de ácidos que lleva consigo la tableta no es suficiente para hacer
reaccionar a todo el hidrogeno carbonató de sodio, añadiremos cantidades
variables de otros ácidos contenidos en el vinagre (ácido acético).
Determinamos, con dos decimales, la masa de la tableta de alka seltzer.
Muestra a Muestra b Muestra c
Con ayuda de dos cilindros graduados, añadimos el volumen de agua y vinagre que
corresponda, dentro de cada matraz Erlenmeyer, de acuerdo al siguiente cuadro:
Matraz # Vinagre (ml) Agua(ml)
1 0 35
2
10
25
3 20 15
4
30 5
61
Determinamos, con dos decimales, la masa del matraz con la mezcla de líquidos
adentro:
Matraz 1 Matraz 2 Matraz 3
Introducimos con cuidado la tableta de alka seltzer y anotemos los cambios
observados:
Matraz 1 Matraz 2 Matraz 3
Al terminar la reacción completamente, determinamos la masa del conjunto de
nuevo:
Matraz 1 Matraz 2 Matraz 3
Determinamos por diferencia la masa del dióxido de carbono (CO2) producido
en la reacción.
Matraz 1 Matraz 2 Matraz 3
A partir de este valor determinamos la masa inicial del hidrogeno carbonató de
sodio (NaHCO3) en la tableta, lo cual nos permitirá determinar el tanto por
ciento (%) en masa de esta sustancia en la tableta:
Muestra a Muestra b Muestra c
62
Actividad 2: Reactivo limitante
La producción de dióxido de carbono, CO2, a partir de la reacción entre ácido
acético, CH3COOH, y bicarbonato de sodio, NaHCO3, está dada por:
CH3 COOH(l)+NaHCO3(s) → CO2(g) + H2 O(l) + CH3 COONa(ac)
Emplea el marcador para rotular las botellas con los nombres «1» y «2».
En la botella «1», coloca tres cucharadas de ácido acético y en la botella «2» pon
seis cucharadas del mismo reactivo.
Coloca una cucharada de bicarbonato de sodio en cada globo, con ayuda del
embudo.
Introduce el contenido de los globos dentro de cada botella, cuidadosamente.
Asegúrate de que no existen fugas en los globos y que estos estén bien ajustados al
pico de la botella.
Mantén el pico del globo con firmeza hasta que la reacción haya terminado.
Podemos observar esto el momento en el que el globo haya dejado de inflarse.
Anota los cambios.
Botella Cambios observados
1
2
¿Cuál es el reactivo limitante en cada uno de los envases plásticos?
63
Lo que aprendiste y otras cosas que debes saber
para comprender mejor el mundo en el que vives.
1. Discute con tus compañeros de equipo la importancia de la estequiometria y las
fórmulas químicas. Redacta una conclusión al respecto.
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2. ¿Cuál es la aplicación tecnológica más importante de la estequiometria en la
industria automotriz?
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3. Supón que en la industria donde trabajas como ingeniero químico se presenta
una situación donde las masas de las sustancias reaccionantes no están en
relación estequiométrica y una de ellas quintuplica en costo al valor de la otra
¿Qué harías en dicha situación?
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4. Elabora un mapa conceptual sobre estequiometria.
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64
Reflexiona y autoevalúate:
Trabajo Personal
¿Cómo ha sido mi actitud frente al trabajo?
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¿He cumplido mis tareas?
______________________________________________________________
______________________________________________________________
¿Qué aprendí en esta unidad temática?
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______________________________________________________________
Trabajo en equipo
¿He respetado las opiniones de los demás?
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______________________________________________________________
¿He compartido con mis compañeros o compañeras?
______________________________________________________________
______________________________________________________________
____
RECUERDA LAVAR TODOS LOS INSTRUMENTOS UTILIZADOS EN
LA PRÁCTICA Y COLOCAR EN SU LUGAR, DEJAR LIMPIO EL
LUGAR DE TRABAJO
AUTOEVALUACIÓN
65
Introducción
LAS SOLUCIONES.
Una solución o una disolución es una mezcla homogénea de dos o más
compuestos en estado líquido. La clave para comprender las disoluciones es
distinguir entre soluto, solvente y solución. El soluto es la sustancia que se
disuelve y es el componente que se encuentra en menor proporción. El disolvente
es la sustancia que disuelve al soluto y es el componente que se encuentra en
mayor proporción.
El comportamiento de las soluciones no solamente depende de la interacción
entre soluto y solvente, sino también de la cantidad de cada una de estas
sustancias. Utilizamos el término concentración para representar la cantidad de
soluto disuelta en el solvente.
Las unidades de concentración de una solución se pueden expresar de dos
formas: unidades físicas y unidades químicas.
Las unidades físicas de concentración más importantes son: porcentaje
masa/masa, porcentaje volumen/volumen, porcentaje masa/volumen.
Las unidades químicas de concentración más importantes son: Molaridad,
normalidad, molalidad.
ACTIVIDAD # 1 Unidades físicas.
1. ¿Cuál es el % en m/m, de una solución que contiene 250g de carbonato de
sodio (Na2CO3) en 150g de solución?
U.A# 6 CONCENTRACIÓN DE LA SOLUCIONES.
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66
2. Se somete a evaporación 200g de una solución de sulfato de potasio
(K2SO4), hasta la sequedad completa, se obtiene 35g de sal ¿Cuál será el
% en m/m de la solución?
3. El agua oxigenada adquirida en farmacias y utilizada como antiséptico es
una solución al 3% en m/v de peróxido de hidrógeno (H2O2). Calcule el
número de frascos que pueden salir a la venta, si cada uno de ellos tiene
100ml y se utilizan 6Kg de peróxido de hidrógeno y suficiente agua
destilada.
4. Para una práctica de laboratorio se requiere preparar 250g de una solución
acuosa de bicarbonato de sodio al 3% en m/m ¿Qué cantidad de
bicarbonato de sodio se necesita y como se debe preparar la solución?
5. ¿Qué volumen de glicerina y alcohol se deben mezclar para preparar 1L de
una solución de glicerina en alcohol al 5% v/v?
6. Se desea preparar una bebida instantánea al 10% m/v y el concentrado en
polvo contiene 45g. ¿Qué volumen de bebida se puede preparar con esta
cantidad de soluto?
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7. Se requiere preparar una solución de 250ml de ácido acético (vinagre) a
una concentración del 5 v/v. ¿Qué cantidad del ácido y agua debe
utilizarse?
ACTIVIDAD # 2 Unidades químicas.
11. ¿Calcular la molaridad y la molalidad de una solución de ácido sulfuroso
(H2SO3) cuya densidad es de 1,6g/ml al 5%m/m?
12. Calcular los gramos de sulfato de sodio Na2SO4 (soluto) necesarios para
preparar 500ml de solución al 0,25M.
8. ¿Cuántos equivalentes de H2SO3 (PM=82g/mol) están contenidos en 2,5g
de ácido?
9. ¿Cuál es la masa de 0,54 equivalentes de Ca(OH)2? (PM= Ca(OH)2
=74g/mol).
10. ¿Cuántos equivalentes de KCl (PM=74,5g/mol) habrá en 27g de la sal?
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13. ¿Cuál es la molaridad de una solución de glucosa (C6H12O6) que se prepara
disolviendo 90g de soluto en agua hasta completar 750ml?
14. Calcular la masa de una solución de ácido sulfúrico (H2SO4) al 60%m/m
necesaria para preparar 300ml de solución al 2,5normal.
15. ¿Cuántos gramos de BaCl2 serán necesarios para la preparación de 500ml
de solución al 0,25N?
16. Calcular la molaridad y la normalidad de H3PO4 si tenemos 8g del ácido
disuelto en 0,35L de solución.
17. Hallar la molalidad de una solución preparada disolviendo 48g de sacarosa
en 202g de agua. (PM sacarosa= 342g/mol)
18¿Cuál es la molaridad de una solución que se prepara disolviendo 120g de
urea (PM: 60g/mol) en suficiente agua hasta completar 750ml de la solución?
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19. ¿Cuál es la molaridad de una solución de glucosa (PM: 180g/mol) que se
preparó disolviendo 80g de glucosa en agua hasta completar los 300ml?
20. ¿Cuántos gramos de urea (PM: 60g/mol) serán necesarios para preparar
800ml de solución al 0.25M?
21. ¿Qué volumen de solución 0.75 normal de carbonato de sodio (Na2CO3) se
puede preparar con 20g de soluto?
22. ¿hallar la normalidad de una solución que contiene 12g de HCl (PM:
36,5g/mol) en 120ml?
23. Una solución de NaOH tiene una normalidad de 2eq/litro y un volumen de
0,230litros. ¿Qué cantidad de NaOH habrá en la solución? (PM de NaOH:
40g/mol)
24. ¿Cuál será la molalidad de una solución que contiene 1,5moles de (H2SO4)
en 200g de agua)
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70
Una oportunidad para PRACTICAR
“SÓLO SE APREENDE LO QUE SE HACE” Anónimo
CONCENTRACIÓN DE LAS SOLUCIONES.
Lo que vas a necesitar
Para realizar la práctica necesitas llevar al laboratorio los siguientes materiales: Sal,
Alcohol, frascos de boca ancha (3), tirro, marcador permanente, 2 cucharas grandes, (zuko,
tang o nestea). Libro de texto, tabla periódica, tablas con los nombres y símbolos de los
principales elementos.
Libro de texto Lo que debes conocer
Antes de dar inicio a las actividades de laboratorio, discute con tus compañeros lo siguiente:
1. ¿Qué son soluciones?
2. ¿Qué importancia tiene conocer la concentración de las soluciones?
3. ¿Cómo se clasifican las soluciones en términos cualitativos?
71
Lo que debes hacer y cómo debes hacerlo
EXPERIENCIA # 1
Actividad 1: Preparación de soluciones de diferentes concentraciones.
Disponemos de tres vasos precipitados o frascos de boca ancha, limpios y
secos.
Vertemos 50ml de agua destilada o filtrada, en cada uno de ellos y los
identificamos con la letra a, b y c.
Determinamos masa diferente de un mismo material (zuko, tang o nestea):
5g, 10g y 20g.
En el vaso a, vertemos 5g del material escogido, agitamos bien hasta
lograr su disolución total.
En el vaso a, vertemos 10g del material escogido, agitamos bien hasta
lograr su disolución total.
En el vaso a, vertemos 20g del material escogido, agitamos bien hasta
lograr su disolución total.
HEMOS PREPARADO SOLUCIONES DE DIFERENTES CONCENTRACIÓN
Comparamos las soluciones preparadas. En términos de
concentraciones que tipo de solución es la contenida en:
Vaso a Vaso b Vaso c
EXPERIENCIA # 2
PREPARACIÓN DE SOLUCIONES DE CONCENTRACIÓN DADA
Actividad 2: preparación de una solución de NaCl al 10% m/v
Realizamos previamente los cálculos necesarios para determinar los
gramos de NaCl (sal) para preparar 100ml de una solución al 10%.
Cálculos:
En una balanza, de acuerdo con las instrucciones del profesor,
procedemos a pesar la cantidad de sal calculada.
72
Cálculos:
Vertemos la disolución en un matraz aforado de 100ml, tratando de no
perder una gota ya que contiene soluto.
Enjuagamos el vaso de precipitado con agua destilada. El agua al del
lavado deberá verterse en el matraz aforado.
Utilizamos la pizeta para llenar el matraz aforado con agua destilada.
Cuando el nivel este cerca de la marca de aforo, adicionamos el aguan en
pequeñas cantidades con la ayuda de un gotero, para evitar que rebase la
línea.
Una vez alcanzado dicho nivel, tapamos el matraz y agitamos, hasta que
homogenice la solución.
Vertemos la solución obtenida, en un frasco limpio y seco, etiquetándolo
con la fecha de preparación, la sustancia que contiene y su concentración.
NOTA: tengamos cuidado con el proceso de agitación, el matraz y el tapón
son muy frágiles y pueden romperse.
HEMOS PREPARADO 100ml DE UNA SOLUCION AL 10% m/v
Actividad 3: preparación de una solución 0,2M de hidróxido de sodio (NaOH)
Realizamos previamente los cálculos necesarios para determinar los
gramos de hidróxido de sodio (NaOH) para preparar 250ml de solución al
0,2M.
Cálculos:
En una balanza, de acuerdo con las instrucciones del profesor,
procedemos a pesar la cantidad de hidróxido calculado.
Colocamos el en un vaso de precipitado de 100ml, el cual contiene una
mínima porción de agua (30ml aproximadamente) y mezclamos bien hasta
su total disolución.
73
Vertemos la disolución en un matraz aforado de 250ml, tratando de no
perder una gota ya que contiene soluto.
Enjuagamos el vaso de precipitado con agua destilada. El agua al del
lavado deberá verterse en el matraz aforado.
Utilizamos la pizeta para llenar el matraz aforado con agua destilada.
Cuando el nivel este cerca de la marca de aforo, adicionamos el aguan en
pequeñas cantidades con la ayuda de un gotero, para evitar que rebase la
línea.
Una vez alcanzado dicho nivel, tapamos el matraz y agitamos, hasta que
homogenice la solución.
Vertemos la solución obtenida, en un frasco limpio y seco, etiquetándolo
con la fecha de preparación, la sustancia que contiene y su concentración.
NOTA: tengamos cuidado con el proceso de agitación, el matraz y el tapón
son muy frágiles y pueden romperse.
HEMOS PREPARADO 250ml DE UNA SOLUCION 0,2M de NaOH
74
Actividad 4: preparación de una solución de alcohol al 20% v/v
Realizamos previamente los cálculos necesarios para determinar la
cantidad de soluto (alcohol) necesarios para preparar 100ml de solución al
20%. Se nos da el porcentaje de la solución madre, 20% v/v y el volumen
de la misma, 100ml. De la ecuación %v/v se despeja el volumen.
Cálculos:
Procedemos a curar el vaso de precipitado con la sustancia a utilizar
(alcohol), y el matraz aforado con agua destilada.
Con el cilindro graduado medimos la cantidad la cantidad de soluto
(alcohol) determinado.
Vertemos el soluto en el matraz aforado de 100ml.
Utilizamos la pizeta para llenar el matraz aforado con agua destilada.
Cuando el nivel este cerca de la marca de aforo, adicionamos el aguan en
pequeñas cantidades con la ayuda de un gotero, para evitar que rebase la
línea.
Una vez alcanzado dicho nivel, tapamos el matraz y agitamos.
Vertemos la solución obtenida, en un frasco limpio y seco, etiquetándolo
con la fecha de preparación, la sustancia que contiene y su concentración.
NOTA: tengamos cuidado con el proceso de agitación, el matraz y el tapón
son muy frágiles y pueden romperse.
¿Qué información colocaríamos en la etiqueta en cuanto a su concentración y
qué significado tiene?
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______________________________________________________________
______________________________________________________________
HEMOS PREPARADO 1000ml DE UNA SOLUCION al 20% v/v
75
Lo que aprendiste y otras cosas que debes saber
para comprender mejor el mundo en el que vives.
1. Discute con tus compañeros de equipo la importancia de las soluciones y las
unidades de concentración. Redacta una conclusión al respecto.
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2. ¿Cuál es la importancia de la cuantificación de la concentración de las
soluciones?
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3. ¿Cuál es la importancia de las soluciones en la vida diaria?
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4. Elabora un mapa conceptual sobre la concentración de las soluciones.
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76
Concentración Gramos Normalidad
Concentrada Litros Soluto
Cualitativos Mol Solvente
Cuantitativos Molaridad
equivalente Molalidad
S D C E A H S O L U T O K M A S A
R C O S I L N M A C L S S C E O I O
J O N D R E Q U I V A L E N T E C L
C N D M E N A D E R TR G L I T S A C
F C E O M G R A M A T I E C A O D C
C E S L A H E O C V S T A N N V D A
M N A A S C O N C E N T R A C I OE N
N T D R I R F R A E O T E D R T C F
U R A I C E A C V I R I G C S A S R
I A B D O D S L A E M C E L U T S A
P D G A N A O D S E A A N O C I G D
O A H D J S C A L C L N O M T L C A
S U U F K C O E R T I V H J A A E D
C F O G A U G M O U D J H E C U E I
F R L H E R R H A Y A E T O S C O L
D D P A F T A E P R D D R S G A P A
M A N S R U M A G T G F S O R T I L
U A V D A O A T O M I C O V H S B O
I S O V I T A T I T N A U C M C N M
O C G S O I C O F S B C E I O N M O
Ubica en la siguiente sopa de letras los términos relacionados con las soluciones preparadas por ti.
77
1. Explique los postulados de la teoría atómica de Dalton y el experimento en
que se basó para llegar a ellos.
1.
2. Explique los postulados de la teoría atómica de Rutherford y el
experimento en que se basó para llegar a ellos.
3. Explique los postulados de la teoría atómica de Thomson y el experimento
en que se basó para llegar a ellos
U.A# 7: El Átomo
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78
4. Explique los postulados de la teoría atómica de Bohr y el experimento en
que se basó para llegar a ellos
5. Explique los postulados de la teoría atómica actual y el o los experimento
que permitieron llegar a ellos.
6. ¿Qué es el átomo?
7. Explique detalladamente las partes del átomo.
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79
8. ¿Qué es número atómico (Z)?
9. ¿Qué es número de masa (A)?
10. Define los siguientes términos relacionados con números cuánticos:
11. Dados los elementos con los siguientes números atómicos:
a. escriba su respectiva configuración electrónica.
b. ubíquelos en la tabla periódica
c. indique la valencia de cada uno:
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------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ Numero cuántico principal (n):------------------------------------------------------------------------------------
----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Numero cuántico secundario (l)----------------------------------------------------------------------------------
----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Numero cuántico magnético (ml): -------------------------------------------------------------------------------
----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Numero cuántico de espín (ms): ---------------------------------------------------------------------------------
----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
80
Z= 3
a.------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
b. -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
c. -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Z= 24
a.------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
b. -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
c. -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Z= 17
a.------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
b. -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
c. -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Z= 30
a.------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
b. -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
c. -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Z= 35
a.------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
b. -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
c. -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
81
12. Con base en las siguientes configuraciones electrónicas prediga cual será
el numero atómico y elemento que corresponde:
Z= 15
a.------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
b. -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
c. -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Z= 26
a.------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
b. -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
c. -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Z= 47
a.------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
b. -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
c. -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
1s22s22p4
Numero atómico: .--------------------------------------------------------------------------------------------------------
Elemento: ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
1s22s22p63s23p64s2
Numero atómico: .--------------------------------------------------------------------------------------------------------
Elemento: ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
82
1s22s22p63s1
Numero atómico: .--------------------------------------------------------------------------------------------------------
Elemento: ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p5
Numero atómico: .--------------------------------------------------------------------------------------------------------
Elemento: ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d9
Numero atómico: .--------------------------------------------------------------------------------------------------------
Elemento: ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------