Unidad IENLACE QUIMICO
INTERACCIONES MOLECULARES
Estructura Atómica y Ordenamiento ElectrónicoPropiedades PeriódicasFuerzas Intramoleculares (Enlace Químico)Fuerzas Intermoleculares (Ej. Puentes de Hidrógeno)Interacciones Hidrofílicas e Hidrofóbicas
Energía de Ionización: Energía necesaria para extraer un electrón del último nivel de energía (n)
Afinidad Electrónica: Capacidad de un núcleo de liberar o captar electrones. Depende de los electrones en los electrones desapareados en el último orbital (l) y del nivel de energía (n)
Configuración Electrónica y la Electronegatividad
ECl = 3.0
CloroHidrógeno
Na+Cl- ENa = 0.9
EH = 2.1
C. Polar
C. No Polar
0,40
1,7
0
Iónico
ΔE
El electrón es separado de uno de los átomos
El electrón es compartido entre los átomos
ΔEVariación de la
Electronegatividad entre los átomos
involucrados en el enlace
Ejemplos… llévelo a la práctica!!
Oxido de Magnesio
Cloruro de Potasio
Bromuro de Magnesio
Metano
Valores de Electronegatividad
Calcio: 1.0 Magnesio: 1.2
Carbono: 2.5 Oxígeno: 3.5
Bromo: 2.8 Hidrógeno: 2.1
Cloro: 3.0 Potasio: 0.8
MgO, ΔE = 1.2 – 3.5, ΔE = 3.5 – 1.2 = 2.3
IONICO
KCl, ΔE = 0.8 – 3.0, ΔE = 2.2
MgBr, ΔE = 1.2 - 2.8 , ΔE = 1.6
CH4, C – H , ΔE = 2.5 – 2.1 = 0.4
IONICO
COVALENTE POLAR
COVALENTE NO POLAR C. Polar
C. No Polar
0,40
1,7
0
Iónico
ΔE
Enlace Coordinado o Dativo
Los electrones compartidos provienen de uno solo de los átomos al que se lo llama dador, el átomo que los recibe se llama receptor.
Trióxido de Azufre SO3
Representaciones de Lewis. e- = *, ●, x
Regla del Octeto. "Todos los átomos tienden a completar su última capa de ocho electrones o tener la configuración electrónica de un gas noble”
Ejemplo… llévelo a la práctica!!
HNO3
Electronegatividad Configuración ElectrónicaE
NL
AC
ES
SIG
MA
EN
LA
CE
S
PI
Electrones
apareados 2s22px2
Electrones compartidos
2py12pz
1
Representación de Lewis (2D) Distribución de electrones en el último nivel cuántico, donde debe cumplirse la REGLA DEL OCTETO
← Organización de los electrones.
↓ Organización espacial de los orbitales de los electrones involucrados en el enlace
HIBRIDACIÓNEs la mezcla de dos o más orbitales puros, que da origen a
orbitales híbridos equivalentes, con propiedades diferentes a las que dieron origen.
Formación del BeF2. Cada orbital híbrido sp del Be se solapa con un orbital
2p del F para formar un enlace de pares electrónicos.
F F
Be BeBe
Estado Excitado
Be
CASO CONOCIDO:
CARBONO N = 6,
Estado Fundamental: 2s22p2
Estado Excitado: 2s12p3 2sp3
Hibridación sp3.
Electrones distribuidos en los tres orbitales p y un orbital s
Se forman cuatro orbitales
híbridos sp3.
Ejemplo: BORO, N = 5
En su Estado Excitado: Un electrón en el orbital s y dos electrones desapareados en dos orbitales p. Tres Orbitales Híbridos sp2
Ahora el Boro será TRIVALENTE
2s 2p 2s 2p sp2 2p
BF3 se forma por
Hibridación sp2
120°
Enlace Sigma
Enlace Pi
Fuerzas intraMOLECULARES
Según Electronegatividad:
Enlace Iónico, Enlace Covalente Polar y Enlace Covalente No Polar
Según el origen de los electrones involucrados:
E. Covalente (compartidos) y E. Coordinado (provienen de uno de los átomos)
Según la Hibridación de los orbitales solapados entre los átomos:
E. Covalente Simple (sp), E. C. Doble (sp2) o E. C. Triple (sp3)
Enlace Sigma (frontal), Enlace Pi (lateral)
Linus Pauling fue uno de los primeros en aplicar Mecánica Cuántica a las moléculas.
P. Nobel de Química (1954) por sus estudios sobre la Naturaleza del Enlace Químico.
P. Nobel de la Paz (1962) por su trabajo para detener las pruebas con armas nucleares y establecer un control internacional sobre ellas.
Son conocidos sus trabajos sobre la anemia falciforme y su campaña para el incremento en la ingesta de Vitamina C para prevenir el resfriado común.
Se mantuvo académicamente activo hasta fallecer en 1994 a los 93 años.
CLASE MIERCOLES 10/6/9. Fuerzas intrAmoleculares
Tipos de Enlace según Variación de electronegatividad.
Enlace Covalente. Enlace Iónico.
Tipos de Enlace según combinación de orbitales.
Enlace Sigma y Pi.
Hibridación de Orbitales.
Estabilidad de Enlaces
CLASE LUNES 15/6/9. Fuerzas INTERmoleculares
Según Polaridad de la molécula: Iónicas, Dipolo-Dipolo, Ión – Dipolo, Fuerzas de Dispersión. Hidrofobicidad Molecular. FIN DE LA UNIDAD I
FECHA DEL PRIMER QUIZ: 22/06/09Contenido: Unidad I.
MARTES 16/6/9. ASESORIA. 8 – 9 am. Lab de Docencia