UNIDADES QUÍMICASEn las reacciones Químicas intervienen partículas muy pequeñas como átomos, iones o moléculas; para contar y pesar tales partículas, el químico utiliza las Unidades Químicas, como:El peso atómico, el mol, el peso molecular, etc.
PESO ATÓMICOEs el peso promedio de los átomos de un
elemento en relación con el peso de un átomo de Carbono 12.
El peso atómico de un elemento es proporcional al peso real de un átomo.
Ejemplo: El PA (Peso Atómico) del Magnesio es igual a 24. 312 uma lo que significa que un átomo de magnesio pesa el doble de uno de carbono.
ATOMO - GRAMOEs el PA (Peso Atómico) de un elemento
expresado en Gramos.
Por ejemplo:Un átomo – gramo de oxigeno pesa 16
gramos.Un átomo – gramo de nitrógeno pesa 14
gramos.
PESO MOLECULAREl Peso Molecular de una sustancia es igual a
la suma de los pesos atómicos de los elementos que forman una molécula.
Ejemplo: El Peso Molecular del Agua (H2O) es
PA del H = 1 x 2 átomos que tiene = 2PA del O = 16 x 1 átomo que tiene = 16Entonces sumamos 2+ 16 = 18
El PM del H2O es = 18
MOLMide la materia en átomos y moléculasEs la cantidad de sustancia que contiene un
numero de partículas elementales igual al numero de átomos que hay en 12 gramos de carbono.
El numero de partículas que componen un mol se conoce como numero de Avogadro y es igual a
6.02 x 10 23
FORMULAS PARA LOS CÁLCULOS QUÍMICOS
Núm. de moles (n) = Masa en gramos (g)Peso atómico (PA) o Peso Molecular (PM)
Masa en gramos (g) = n x PMMasa en gramos (g) = n x PA
Núm. de átomos o moléculas = n x NDonde N: Numero de Avogadro 6.02 x 10 23
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