Nomenclatura de los Compuestos

Químicos

¿Qué es un Compuesto ¿Qué es un Compuesto Químico?Químico?

Es la unión de dos o más elementos de la tabla periódica que se utilizan para constituir una formula química.

¿Qué es nomenclatura?¿Qué es nomenclatura?Es el lenguaje utilizado para designar a las sustancias químicas simples o compuestos. Por ejemplo: Agua Dióxido de carbono Ácido Nítrico Clorato de Calcio

¿Qué es notación química?¿Qué es notación química?Es la representación escrita de los elementos y sustancias químicas.

¿Qué es un símbolo ¿Qué es un símbolo químico?químico?

El símbolo químico indica que: Es un elemento. Corresponde a un cuerpo simple. Representa a un átomo. Representa un átomo-gramo.

¿Qué es una fórmula ¿Qué es una fórmula química?química?

La fórmula química indica que: Es una sustancia formada por átomos. Representa a una molécula. Representa una mol (molécula-gramo)

¿Qué es valencia química?¿Qué es valencia química?Valencia o número de oxidación, es la capacidad de combinarse que tiene un elemento.La valencia es (+) cuando el elemento pierde electrones (metales).La valencia es (-) cuando el elemento gana electrones (no metales)

¿Uso del Subíndice de una ¿Uso del Subíndice de una Fórmula Química?Fórmula Química?

Es el numero que se coloca en la parte inferior derecha de un átomo y afecta únicamente a este.

H2SO4El 2 indica que hay dos átomos de Hidrógeno y el 4 indica que hay cuatro átomos de Oxígeno.

¿Uso del Coeficiente de ¿Uso del Coeficiente de una Fórmula Química?una Fórmula Química?

Es el numero que se coloca antes de la fórmula y afecta a todos los átomos.

3 H2SO4

El coeficiente tres indica que hay 6 átomos de hidrógeno; 3 átomos de azufre y 12 átomos de oxígeno.

¿Uso del Paréntesis de una ¿Uso del Paréntesis de una Fórmula Química?Fórmula Química?

Se emplea para encerrar un radical o grupo atómico complejo que se encuentre más de una vez en una molécula.

4 Al2(SO4)3

Determinar el número de átomos Determinar el número de átomos en las siguientes moléculas:en las siguientes moléculas: H2CO3

…….. Hidrógenos…….. Carbonos…….. Oxígenos

Ca2(PO4)2

4H2CO3

H4P2O7

3 H4P2O7

Compuestos BinariosCompuestos Binarios

Función ÓxidosFunción ÓxidosSon compuestos binarios oxigenados que resultan de la combinación de un metal o un no metal con el oxígeno.

Fórmula General:

M2 Ox Donde:M es el metal / no metalX es la valencia del metal / no metal

Función ÓxidosFunción ÓxidosFormación de los óxidos básicos:

Nota:Cuando los subíndices son pares se simplifica.

Función ÓxidosFunción ÓxidosFormación de los óxidos ácidos (anhídridos):

Tipos de NomenclaturaTipos de Nomenclatura Clásica.- Es aquella que se caracteriza

por la utilización de prefijos y sufijos. Stock.- Es aquella que utiliza números

romanos para indicar la valencia del elemento.

IUPAC.- Es aquella que se caracteriza por el uso de prefijos numéricos para indicar la cantidad de cada elemento.

GlosarioGlosario IUPAC.- Unión internacional de

Química Pura y Aplicada. Prefijos.- Se escribe antes del

nombre del elemento.Mono = 1 Di o Bi = 2 Tri = 3Tetra = 4 Penta = 5 Hexa = 6 Sufijo.- Se escribe después del

nombre del elemento.oso=mayor valencia ico=mayor valenciaito ato

Tipos de Fórmulas Tipos de Fórmulas QuímicasQuímicas

Empírica.- Fórmula más simple posible.

HO Molecular.- Expresa el tipo y el

número de átomos de la molécula.H2O2

Estructural.- Indica los enlaces de la molécula.

Tipos de enlaces químicosTipos de enlaces químicos Metálico.- Entre átomos de baja energía

de ionización y baja electronegatividad. Iónico.- Entre átomos de baja energía

ionización y poca electronegatividad (alcalinos). Entre átomos de mayor electroafinidad y electronegatividad (halógenos).

Covalente.- Entre átomos de elevada energía de ionización y electronegatividad (C, H, O, N, F, Cl, Br, I)

Compuesto Proporción Clásica o Tradicional Sistemática - IUPAC De Stock

Na2O 21 Óxido de Sodio Monóxido de disodio

CaO 11 Óxido de Calcio Monóxido de calcio

Al2O323 Óxido de Aluminio Trióxido de dialuminio

PdO212 Óxido de Paladio Dióxido de paladio

UO313 Óxido de Uranio Trióxido de uranio

Compuesto Clásica o Tradicional Sistemática - IUPAC De Stock

Cu2O Óxido cuproso Monóxido de dicobre Oxido de cobre I

CuO Óxido cúprico Monóxido de cobre Oxido de cobre II

Au2O Óxido auroso Monóxido de dioro Oxido de oro I

Au2O3Óxido aurico Trióxido de dioro Oxido de oro III

FeO Óxido ferroso Monóxido de hierro Oxido de hierro II

Fe2O3Óxido férrico Trióxido de dihierro Oxido de hierro III

PbO Óxido plumboso Monóxido de plomo Oxido de plomo II

PbO2Óxido plúmbico Dióxido de plomo Oxido de plomo IV

V2O3Óxido vanadioso Trióxido de divanadio Oxido de vanadio III

V2O5Óxido vanadico Pentaóxido de divanadio Oxido de vanadio V

Ejemplos de Óxidos Ejemplos de Óxidos BásicosBásicos

Ejemplos de Óxidos ÁcidosEjemplos de Óxidos ÁcidosAnhídrido de no metales halógenos o monovalentes

Compuesto Proporción Clásica o Tradicional Sistemática - IUPAC

Cl2O 21 Anhídrido hipocloroso Monóxido de dicloro

Cl2O323 Anhídrido cloroso Trióxido de dicloro

Cl2O525 Anhídrido clórico Pentaóxido de dicloro

Cl2O727 Anhídrido perclórico Heptaóxido de dicloro

Anhídrido de no metales divalentes Compuesto Proporción Clásica o Tradicional Sistemática - IUPAC

SO 11 Anhídrido hiposulfuroso Monóxido de azufre

SO212 Anhídrido sulfuroso Dióxido de azufre

SO313 Anhídrido sulfúrico Trióxido de azufre

Anhídrido de no metales trivalentes Compuesto Proporción Clásica o Tradicional Sistemática - IUPAC

N2O 21 Anhídrido hiponitroso Monóxido de dinitrógeno

N2O323 Anhídrido nitroso Trióxido de dinitrógeno

N2O525 Anhídrido nítrico Pentaóxido de dinitrógeno

N2O727 Anhídrido pernítrico Heptaóxido de dinitrógeno

Anhídrido de no metales tetravalentesCompuesto Proporción Clásica o Tradicional Sistemática - IUPAC

CO212 Anhídrido carbónico Dióxido de carbono