4 periodo 2015 8° ciencias naturales grado

GUIA DIDACTICA DE ACTIVIDADES Código: PGE-02-R12Versión: 2Fecha: MAYO DE 2015

1. IDENTIFICACION:GRADO: Octavo

PERIODO: Cuarto

AREA: Ciencias Naturales y Educacion Ambiental

INT. HORARIA: 4 Horas semanal

EDUCADOR: Nancy Pulido Arcos

2. MOTIVACION:Recicla papel. Decora las hojas recicladas y presenta lindos diseños en

tarjetas, portarretratos, entre otros.Materiales Una licuadora o yuguera.

Una fuente cuadrada o rectangular de fondo plano (tipo asadera o ensaladera)

de unos 5 cm de profundidad, y más grande que el tamaño de la hoja de papel

que deseas fabricar.

Un trozo rectangular de rejilla de alambre o plástico (del tipo de los mosquiteros

de las carpas) que sea de mayor tamaño que la hoja de papel que deseas

fabricar pero que al mismo tiempo quepa en la fuente.

Un jarro con medidas o una taza de 250 cm3.

Una plancha de madera del tamaño de una hoja de periódico.

Tenga en cuenta las instrucciones dadas por tu profesor

Analiza y resuelve cada una de las siguientes preguntas¿Cómo lo hacen los submarinos y los peces para permanecer quietos a cierta

profundidad, sumergirse y emerger? ¿Por qué para los pájaros esto es imposible

sin aletear? ¿Cómo funcionan los chalecos salvavidas? ¿Por qué flotan los

témpanos de hielo? ¿Por qué las burbujas de aire en el agua, o de gas en las

bebidas, siempre ascienden?

COLEGIO NUESTRA SEÑORA DEL ROSARIO ESPINAL – TOLIMA


Si colocamos sobre agua (figura 65) distintos objetos: madera, plástico, papel,

clavos, cubos de hielo, un barquito de papel, etc., veremos que algunos flotan y

otros se hunden. Pero esto no depende únicamente del material, también

depende de la forma que este tenga. Si con un mismo trozo de plastilina

construyes una bola y un disco ahuecado, verás que el primero se hunde

mientras que el segundo flota, según se ilustra en la figura 66.

Por la misma razón un clavo de hierro se hunde y un barco, del mismo material,

flota. Todas estas preguntas y los hechos señalados encuentran su explicación en

el principio de Arquímedes. Para saber más sobre Arquímedes lee el recuadro de

la figura 67.

3. METODOLOGIA:Las clases de Ciencias Naturales son teórico- prácticas, donde se generan

espacios de relación con la naturaleza y con otros instrumentos que le permiten

experimentar. Se emplearan estrategias pedagógicas como:

Presentaciones en power

point

Videos

Prácticas de laboratorio

Mapas conceptuales

Juegos de preguntas

Cantos, cuentos,

adivinanzas, coplas,

Dinámicas

Elaboración de esquemas

Talleres

Trabajos para clase y

extractase

Ejercicios individuales y

grupales (mesas redondas).

Entre otros



trabalenguas…

4. EVALUACION: Durante el periodo se realizaran actividades en clase y extraclase y se sumará los

trabajos-talleres grupales o individuales, elaboración de mapas conceptuales,

esquemas y desarrollo de preguntas, laminas o maquetas alusivas a los temás.

De igual manera se evallua la dimencion cognitiva, dimencion formativa y

dimencion investigativa referenciasdos y explicados en el PEI de la institución y el

SIE (Sistema Instirucional de Evaluacion) del Colegio Nuestra Señora del

Rosario .

5. MALLA CURRICULAR DEL PERIODO

ESTANDARES CONTENIDOS TEMÁTICOS

COMPETENCIAS

Explico la variabilidad en las poblaciones y la diversidad biológica como consecuencia de estrategias de reproducción, cambios genéticos y selección natural.

Identifico aplicaciones de algunos conocimientos sobre la herencia y la reproducción al mejoramiento de la calidad de vida de las poblaciones.

Identifico aplicaciones comerciales e industriales del transporte de energía

BIODIVERSIDADEspecies endémicasLa evolución y la biodiversidad Conservación y protección de la biodiversidad Técnicas de reciclaje

REACCIONES QUÍMICASEcuaciones químicas Reacciones químicas Clases de reacciones Leyes de la materia Balanceo de ecuaciones

COMPORTAMIENTO DE LOS FLUIDOS

Presión atmosféricaPrincipio de BernoulliPrincipio Torricelli

Reconocer la importancia de la biodiversidad en la conservación y protección del medio ambiente.

Clasificar y balancear las reacciones químicas teniendo en cuenta las leyes de la materia.

Realizar inferencias acerca del comportamiento de los gases como fluidos.



y su interacción con la materia.

6. CONCEPTOColombia es un país rico y diverso... Asómbrate con algunas de las maravillas de nuestro país... COLOMBIA.

Segundo país en biodiversidad y primero en biodiversidad por metro cuadrado.

El Chocó y el Macizo Colombiano tienen el mayor grado de endemismo en el

mundo: 18.300 especies de plantas nativas.

Tercer país del mundo en recursos hídricos: 1.200 ríos -258 son grandes ríos-,

1.600 lagos, 4.500 micro cuencas y 1.900 ciénagas.

El arrecife de San Andrés es el tercero en el mundo.

Tenemos 150 especies de coral.

290 estrellas de mar y erizos son de Colombia.

Tenemos 10% de las especies mundiales de anfibios, 733.

Contamos 1.865 especies de aves.

155 colibríes nos hacen el país número uno en esta especie en el mundo.

Somos el cuarto país en especies de mamíferos, 456 especies.



Nuestras especies de vertebrados nos hacen el primer país mundial, con 2.890

especies, que corresponden a 10% de vertebrados del mundo.

Ocupamos el primer lugar en mariposas en el mundo con 3,000 familias y 14,000

especies.

Nuestros océanos son ricos en variedad de moluscos: 1.980 especies en el

Caribe y 883 en el Pacífico.

Contamos con la mayor reserva marina de la biósfera en el planeta.

Los monópteros (abejas, avispas, hormigas) suman 4.800 especies a nuestra

fauna.

1.815 especies de pájaros nos convierten en el primer país en el mundo.

Tenemos 2.000 especies de peces de mar, 449 de ellas tienen un interés

comercial, y contamos con 2.000 especies de peces de agua dulce.

Somos el tercer país en especies de reptiles.

Contamos con 939 especies de musgo.

Somos siete veces más pequeños que Brasil y tenemos casi el mismo número de

plantas 55.000 mil, que representan 20% de las plantas del mundo.



En Colombia un árbol crece tres veces más rápido que en Chile y nueve veces

más rápido que en Canadá, lo que nos convierte en una riqueza forestal

potencial.

Somos el segundo exportador mundial y contamos con la mayor diversidad de

especies de flores en el mundo, más de 50 mil, de las cuales 3.500 son orquídeas

y 233 orquídeas nativas; somos el primer productor de claveles. y el segundo de

rosas.

Tenemos la única montaña nevada al pie del océano, la Sierra Nevada de Santa

Marta.

Cuarto productor de aceite de palma en el mundo y número uno en variedad de

palmas.

Tercer productor mundial de banano.

Cuarto productor de carbón.

Nuestro café es reconocido en cualquier país, somos el tercer productor mundial,

contamos con el mayor centro de investigación del café en el mundo, y con la

planta de café liofilizado más grande de América y la segunda en el mundo.

Somos el mayor productor de esmeraldas del mundo, con 60%, y tenemos la

mina más grande del mundo en Boyacá.

Segundo exportador de productos agrícolas a Estados Unidos.



Somos el cuarto productor de ferroníquel en el mundo.

Somos el primer productor de guadua (bambusa angustifolia) y el segundo en

variedades de bambú.

Segundo productor mundial de moras.

Noveno productor mundial de oro.

Tenemos 37 billones de barriles de reserva potencial de petróleo.

Nuestro índice de productividad en campo en caña de azúcar es el más alto del

mundo.

REACCIONES QUÍMICAS

COMBINACIÓN:Es un fenómeno químico, y a partir de dos o más

sustancias se puede obtener otra (u otras) con propiededes diferentes.

Para que tenga lugar, debemos agregar las sustancias a combinar en

cantidades perfectamente definidas, y para producirse efectivamente la

combinación se necesitará liberar o absorver calor (intercambio de

energía).

Ejemplos: una cierta cantidad de cobre reaccionará con el oxígeno del

aire cuando se le acerque la llama de un mechero, entonces se combinan

el cobre y oxígeno, gracias a la energía proporcionada por el calor de la

llama del mechero.



DESCOMPOSICIÓN:Es un fenómeno químico, y a partir de una

sustancia compuesta (formada por 2 ó más átomos), puedo obtener 2 ó

más sustancias con diferentes propiedades.

Ejemplos: al calentar óxido de mercurio, puedo obtener oxígeno y

mercurio; puedo hacer reaccionar el dicromato de amonio para obtener

nitrógeno, óxido crómico y agua.

COMBINACIÓN

S + Fe ----------> FeS Para que sea posible la

reacción química entre el S

y el Fe es fundamental

entregarles calor.

Azufre hierro calor sulfuro de

hierro

DESCOMPOSICIÓN

(NH4)2Cr2O7 s ---------> N2 g + 4 H2O l + Cr2O3 s

dicromato de

amonio

calor nitrógeno Agua óxido crómico

REPRESENTACIÓN DE UNA ECUACIÓN QUÍMICA

Ahora, ya no basta con indicar cuales son las sustancias que reaccionan,

las que se obtienen, y las cantidades que tenemos de las mismas.

A + B -----------> C + D



A partir de aquí, deberemos tener en cuenta, dos cosas más, el estado

de agregación de las sustancias reaccionantes y obtenidas, y la energía

que absorbe o libera la reacción.

A s + B g -----------> C g + q

Por ejemplo, la reacción para la obtención de CO2 , podemos representarla:

C s + O2 g -----------> CO2 g + q= -94,1 kcal/mol

• En el ejemplo, de la obtención del CO2 (g), el sistema dá energía al

medio que lo rodea, el sistema pierde energía para que se produzca la

reacción, se dice que el sistema CEDE o LIBERA CALOR, y se clasifica

la reacción como una REACCIÓN EXOTÉRMICA. El valor q de una r.

exotérmica es negativo porque el sistema pierde algo (calor u otro tipo de

energía).

• Otras veces, el sistema necesita recibir energía del medio que lo rodea,

se dice que el sistema ABSORBE CALOR, y se clasifica la reacción como

una REACCIÓN ENDOTÉRMICA. El valor q de una r. endotérmica es

positivo porque el sistema gana algo (calor u otro tipo de energía).

FeO s + C grafito --------> Fe s + CO g q= 155,8 kJ/mol

En pocas palabras:

Si el sistema ABSORBE CALOR del medio, la REACCIÓN ES ENDOTÉRMICA.

Si el sistema ENTREGA CALOR al medio, la REACCIÓN ES EXOTÉRMICA.



IDENTIFIQUEMOS Y CARACTERICEMOS REGULARIDADES Y JERARQUÍAS EN EL SISTEMA FÍSICO

Presión atmosférica

La presión atmosférica es la fuerza que el peso de la columna de atmósfera por

encima del punto de medición ejerce por unidad de área. La unidad de medición

en el sistema métrico decimal es el hectoPascal (hPa) que corresponde a una

fuerza de 100 Newton sobre un metro cuadrado de superficie. La variación de la

presión con la altura es mucho mayor que la variación horizontal, de modo que

para hacer comparables mediciones en lugares distintos, hay que referirlas a un

nivel común (usualmente el nivel del mar).

BAROMETRO DE MERCURIO (Hg)

Lo que se mide es la altura de una columna de mercurio cuyo peso es

compensado por la presión de la atmósfera. El modelo más frecuente (barómetro



Fortin) está constituido por un tubo de vidrio cuyo extremo superior está sellado.

El tubo se llena de mercurio, y luego se invierte, con el extremo inferior colocado

en un recipiente con mercurio. La diferencia entre los niveles del mercurio en el

interior del tubo y en el recipiente inferior corresponde a la presión atmosférica y

normalmente se expresa en milímetros. A continuación se indica su

correspondencia con otras unidades de presión.

1 mm de mercurio (a 0°C) = 1.332 hPa

1 hPa = 1 milibar (mb)

1 atmósfera estándar = 1013.25 hPa

Principio de Bernoulli : Éste prinicipio describe el comportamiento de un fluido

(incluido el aire) moviéndose a lo largo de una línea de corriente. Expresa que en

un fluido perfecto (sin viscosiadad ni rozamiento) en régimen de circulación por un

conducto cerrado, la energía que posee el fluido permanece constante a lo largo

de su recorrido.

La energía de un fluido en cualquier momento consta de tres componentes:

1.- Retama: Es la energía debida a la velocidad que posea el fluido.


http://www.soygik.com/principio-de-bernoulli/


2.- Potencial gravitacional: Es la energía debido a la altitud que un fluido posea.

3.- Potencial Presión: Es la energía que un fluido contiene debido a la presión que

posee



7. ACTIVIDADES 7.1. ACTIVIDADES EN CLASE

ACTIVIDAD #1. Organiza un presentación artística sobre las riquezas de

Colombia.

Actividades sobre la biodiversidad.

ACTIVIDAD #2. Laboratorio conservación de la biodiversidad.

ACTVIDAD #3. Taller de aplicación biodiversidad

ACTIVIDAD #4 clasificacion reacciones

Clasifica las

siguientes

reacciones.

ACTIVIDAD #5 Profundiza sobre el tema.

1. Los coeficientes que se necesitan para balancear correctamente la

ecuación siguiente son:

Al(NO3)3 + Na2S Al2S3 + NaNO3



1, 1, 1, 1

2, 3, 1, 6

2, 1, 3, 2

4, 6, 3, 2

2.

Convierta lo siguiente en una ecuación química balanceada:

Hidrógeno gaseoso reacciona con monóxido de carbono para formar

metanol, CH3OH.

H2 + CO CH3OH

2H2 + CO2 CH3OH

4H + CO CH3OH

2H2 + CO CH3OH

3. Balancee la siguiente ecuación:

"a" C6H14O + "b" O2 "c" CO2 + "d" H2O

a=2; b=19; c=12; d=14

a=1; b=9; c=6; d=7

a=1; b=19/2; c=6; d=7

a=2; b=18; c=12; d=14


"a" B10H18 + "b" O2 "c" B2O3 + "d" H2O

a=1; b=7; c=5; d=9

a=1; b=19; c=10; d=9



a=1; b=12; c=5; d=9

a=1; b=9; c=5; d=9


"a" Mg3N2 + "b" H2O "c" Mg(OH)2 + "d" NH3

a=1; b=2; c=1; d=1

a=1; b=6; c=3; d=2

a=1; b=6; c=3; d=1

a=1; b=3; c=3; d=2


"a" Al + "b" Cr2O3 "c" Al2O3 + "d" Cr

a=2; b=1; c=1; d=2

a=2; b=1; c=1; d=1

a=4; b=2; c=2; d=4

a=1; b=1; c=1; d=2

7.

Escriba la ecuación balanceada de la reacción que se produce cuando

se calienta nitrato de potasio sólido y éste se descompone para formar

nitrito de potasio sólido y oxígeno gaseoso.

2KNO4(s) 2KNO3(s)+ O2</SUB< td>

2KNO3(s) 2KNO2(s)+ O2

2KNO3 2KNO2 + O2

KNO3(s) KNO2(s) + (1/2)O2</< td>



8.

Balancee la siguiente ecuación e indique si se trata de una reacción de

combustión, de combinación o de descomposición.

"a" H2O2 + "b" SO2 "c" H2SO4

a=1; b=1; c=1; reacción de descomposición

a=1; b=1; c=1; reacción de combinación



9.

Balancee la siguiente ecuación e indique si se trata de una reacción de

combustión, de combinación o de descomposición:

"a" Li + "b" N2 "c" Li3N




a=6; b=1; c=2; reacción de combustión

10.

¿Cuál es el coeficiente del HCl cuando la ecuación siguiente está

balanceada correctamente?

CaCO3 (s) + HCl (aq) CaCl2 (aq) + CO2 (g) + H2O (l)

1

4

3

2



ACTIVIDAD #6. Organiza un video sobre las reacciones químicas.

ACTIVIDAD # 7. Ver video

http://www.youtube.com/watch?v=xIASZINIkek&eurl=http://www.soygik.com/

principio-de-bernoulli/&feature=player_embedded

7. 2. ACTIVIDADES EXTRACLASE a) Trabajo de investigación semana de la ciencia y tecnlogia 2015

b) Terminar las actividades que por algún motivo no se realizarón y las

indicadas por el profesor.

8. BIBLIOGRAFIA Y/O WEBGRAFIAhttp://www.areaciencias.com/videosyoutubeciencias.htm

http://www.educaplus.org/play-56-Partes-del-corazón.html

http://www.educaplus.org/gases/ley_avogadro.html

http://www.areaciencias.com/videosyoutubeciencias.htm

http://www.quimicaweb.net/

http://iquimica.blogspot.com/2006/07/leyes-de-los-gases.html







http://www.educaplus.org/gases/ley_avogadro.html



http://www.educaplus.org/play-56-Partes-del-coraz%C3%B3n.html







http://www.youtube.com/watch?v=xIASZINIkek&eurl=http://www.soygik.com/principio-de-bernoulli/&feature=player_embedded

http://www.youtube.com/watch?v=xIASZINIkek&eurl=http://www.soygik.com/principio-de-bernoulli/&feature=player_embedded

Education

4 periodo 2015 8° ciencias naturales grado