Liceo Farallones del Norte Grado 11 Prom 2015

1. Si tengo la siguiente distribución o configuración electrónica 1s2 2s2 sp6 3s2 3p6 3d10 4p6 4s2 4d10 5p6 7s2,

responda:

a. ¿cuál es el número atómico del elemento? (justifica tu repuesta)

b. ¿Cuál es su grupo y periodo? (justifica tu repuesta)

c. Si esta distribución pertenece al Ba0, pero pasa a ser un ión Ba+2. ¿cuál será su nueva distribución

electrónica?

2. Ubica cómo se distribuyen los subniveles de energía en la siguiente tabla periódica:

3. Define:

a. Electronegatividad

b. Peso atómico

c. Número másico o número masa

d. Electrones de valencia

e. Grupo y periodo

f. Átomo

g. Compuesto

h. Reacción y ecuación química

i. Radio atómico

j. Enlace químico

4. Si tengo el siguiente gráfico de un átomo “Ñ”

a. Realiza su configuración electrónica

b. Indica

Grupo

Periodo

Peso atómico

Número atómico

Electronegatividad

Valencia o estado de oxidación

5. Si tengo la distribución electrónica de un ión Mg-2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2.

¿Cuál será la distribución electrónica inicial e este átomo?

6. Sustente con cuatro (4) razones de por qué esta afirmación es falsa:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p63d104s2 4p6

Símbolo Kr

Grupo 8

Periodo IV A

Número atómico 46

Peso atómico 83,3

Valencia 0

7. Realice un cuadro comparativo entre los tipos de enlaces químicos

8. Basándose en la siguiente tabla, prediga qué tipo de enlace formarán la unión de los elementos:

Elemento X Y Z W A

Electronegatividad 4,0 3,9 1,3 2,5 0,8

a. YA

b. WZ

c. XW

d. WA

e. YW

f. XA

9. Realice la estructura de Lewis, de los siguientes compuestos:

a. SO3

b. N2O5

c. KNO3

d. K2O

e. KCl

f. BeS

g. Ca(OH)2

10. Escriba el estado de oxidación correspondiente, para cada elemento que está formando los siguientes

compuestos:

a. CuI2

b. Na2O

c. HIO4

d. Na3AsO4

e. KBrO4

f. NH4NO3

g. Li2CrO4

h. Fe2(SO4)3

i. PbSO4

j. CsOH

11. Balancee las siguiente ecuaciones químicas:

a. C6H14 + O2 produce CO2 + H2O

b. NaOH + HCl produce NaCl + H2O

c. NaI + Br2 produce NaBr + I2

d. Zn + HCl produce ZnCl2 + H2

e. Cs2 + Cl2 produce CCl4 + S2Cl2

f. C4H10 + O2 produce CO2 + H2O

g. AL(OH)3 produce Al2O3 + H2O

h. PbO + NH3 produce Pb + N2 + H2O

i. NO2 + H2 produce NH3 + H2O

j. Fe2O3 + C produce Fe + CO

12. Resuelva los siguientes problemas estequimétricos:

a. En 5 moles de CaCl2, calcule:

El número de moles de átomos de cloro.

El número de moles de átomos de calcio.

El número total de átomos.

b. Un ácido orgánico diprótico, contiene un 40,7 % de carbono, un 5,1 % de hidrógeno y el resto, de oxígeno. Halle la fórmula empírica.

c. La serotonina es un compuesto que conduce impulsosnerviosos en el cerebro. Contiene 68.2% en masa de C,6.86% de H, 15.9% de N y 9.08% de O. Su masa molar esde 176 g/mol. Determine su fórmula molecular.

d. El koala se alimenta exclusivamente de hojas de eucalipto. Su sistema digestivo destoxifica el aceite esencial de eucalipto, que es venenoso para otros animales. El principal constituyente del aceite esencial de eucalipto es una sustancia llamada eucaliptol, que contiene 77.87% de C, 11.76% de H y el resto O.

Determine la fórmula empírica de esta sustancia.

Un espectro de masas del eucaliptol muestra un pico alrededor de 154 uma. Determine la fórmula molecular de la sustancia.

e. ¿Qué masa de oxígeno se requiere para que reaccionen completamente 24 g de metano, CH4? Según la fórmula

f. ¿Cuántos moles de cloruro de plomo (II), PbCl2, puede obtenerse a partir de la reacción entre 20 g de

cloruro de fósforo (III), PCl3, y 45 g de fluoruro de plomo (II), PbF2? Según la ecuación:

g. ¿Cuántos g de óxido de magnesio se obtienen cuando se hacen reaccionar 150 g de magnesio del 80% de

pureza en presencia de oxígeno?

h. Para la siguiente reacción determina la cantidad de producto formado.

Al reaccionar 20 g de CaO con 15 g de H2O.

Al reaccionar 3 moles de CaO con 1 mol de Ca(OH)2.

Al reaccionar 1,5 moles de CaO con 22 g de Ca(OH)2. i. El hidróxido de sodio o soda cáustica se preparacomercialmente mediante la reacción del carbonatode sodio

con hidróxido de calcio o cal apagada.¿Cuántos Kg de soda cáustica se pueden obtenertratando 5 Kg de carbonato de sodio conhidróxido de calcio?

j. El amoníaco, NH3, se prepara mediante la síntesis de Haber, a partir de la reacción entre el nitrógeno,N2, y

el hidrógeno, H2.

¿Cuál es la reacción que se lleva a cabo?

Represéntala y balancéala.

Si reaccionan 30 g de nitrógeno con 10 g de hidrógeno, ¿cuántos gramos de amoníaco se producen?

¿Cuántos moles de hidrógeno se requieren para que reaccionen 5 moles de nitrógeno?

k. Determina los gramos de óxido de hierro (II) que se forman cuando reaccionan 6,02 X 1023 moléculas de oxígeno con 0,5 g de hierro.

l. A partir de la siguiente ecuación conteste:

3H2S + 2HNO3 produce 2NO + S + H2O ¿Cuántos g de ácido sulfhídrico reaccionaron para producir 0,3 moles de azufre? ¿Cuántas moles de NO se formaron a partir de la reacción de 4,6 g de ácido nítrico?

¿Cuántos g de NO se formarán a partir de 5 g de H2S y 3 g de HNO3?

m. H2 + O2 produce H2O, cuántas moles de agua se forman por la reacción de 0,0045 moles de hidrógeno.

13. Complete el cuadro, teniendo en cuanta la nomenclatura indicada:

COMPUESTO N. STOCK N. SISTEMATICA N. TRADICIONAL

Al2O3

Fe(OH)3

CO2

MnCl2

K2Cr2O7

Li2O

NaOH

HCl

SnCl4

KF

Mn(OH)7

HBr

H2SO4

NO2

NO

Al2(SO3)3

CaO

CaCO3

Cu(OH)3

Mn2O7

HI

Zn(NO3)2

SO3

Cr(OH)4

RbClO

PbI2

MgO

Au(OH)3

HF

H3PO4

FrOH

Ca3(PO3)2

H2S

Hg2CrO4

Zn(OH)2

KNO2

Bi(OH)3

CuO

H2SO3

HCO3

Pb(OH)4

Cl2O7