Para la reacción:

I2 + HN03 HI03 + NO + H20;

a) Determinar la especie que se oxida y la que se reduceb) Determinar los productos de la oxidación y la reduccióne) Ajustar la ecuación por el método del ión electrón.

I2 + HNO3 HI03 + NO + H2O

En una reacción de oxidación-reducción, la especie oxidante ganaelectrones y la reductora pierde electrones.

En las semirreacciones veremos la especie que los pierde y la que los ganay sabremos quién se oxida y quién se reduce.

Por otra parte, podemos utilizar el concepto de número de oxidación parasaber quién es la especie oxidante y la reductora.

En la sustancia oxidante se encuentra el elemento que disminuye sunúmero de oxidación y en la reductora el elemento que aumenta denúmero de oxidación.

Escribimos el número de oxidación de cada elemento para saber quienaumenta y quien disminuye.

0 1 5 -2 1 5 -2 2 -2 1 -2

Observamos que el nitrógeno disminuye su número de oxidación de +5 a+2, y el yodo aumenta de 0 a +5.

Volvemos a escribir la ecuación, pero en forma iónica lo que es iónico.

I2 H+ NO3- H+ IO3

- NO H2O+ + + + +

Podemos afirmar ya que la especie que se reduce es el ácido nítrico, enconcreto el ión nitrato y la que se oxida el yodo.El producto de la reducción es el monóxido de nitrógeno y el de laoxidación el ácido yódico.

Los iones hidrógeno aparecen en los dos miembros, en el primeroprocedente del ácido nítrico y en el segundo procedente del ácido yódico.Los reduciremos en la ecuación iónica global.

I2 + HNO3 HI03 + NO + H2O

NO3- NO + H2O2+ H+4 + 3 e-

I2 IO3- 10 e-+

Ya tenemos ajustadas las dos semirreacciones por separado.Comprobamos que el nitrato ha ganado electrones, (es el oxidante) y elyodo los ha perdido, (es el reductor).Ahora tenemos que ajustar la ecuación iónica global.

I2 + HNO3 HI03 + NO + H2O

I2 H+ NO3- H+ IO3

- NO H2O+ + + + +

2H2O6 H+12+

Multiplicamos la de reducción por diez y la de oxidación por tres. Asítendremos treinta electrones en cada miembro.

I2 + HNO3 HI03 + NO + H2O

I2 H+ NO3- H+ IO3

- NO H2O+ + + + +

NO3- NO + H2O2+ H+4 + 3 e-

I2 IO3- 10 e-+2H2O6 H+12

+ H2O+ H+

Sumamos las dos semirreacciones y reducimos términos.

10 10

3

I2 + HNO3 HI03 + NO + H2O

I2 H+ NO3- H+ IO3

- NO H2O+ + + + +

NO3- NO + 2040 + 30 e-

I2 IO3- 30 e-+6H2O18 H+36+

+ H+10 3NO3- 40 + I2H2O18 + + H2O10 NO +20 IO3

- +6 H+36

+

Ajustamos la ecuación molecular de la reacción.

El nitrato procede del ácido nítrico, ponemos de coeficiente 10 yasimismo se forman diez moléculas de NO.

3

Los iones yodato proceden del ácido yódico formado, ponemos decoeficiente 6 y 3 en las moléculas de yodo.

10

Como se forman dos moléculas de agua, ponemos el coeficientecorrespondiente.

10

El proceso es en medio ácido y se necesitan 4 protones. Proceden delácido nítrico que se descuentan de los del ácido yódico formado.

6

+ H+10 3NO3- 4 + I2

+ H2O10 NO +2 IO3-6

I2 + HNO3 HI03 + NO + H2O2