FUNDAMENTOS BIOLÓGICOS DE LA CONDUCTA

ÁTOMOS Y BIOMOLÉCULAS

OBJETIVOS

• Identificar los principales elementos químicos existentes en el cuerpo humano.

• Describir las estructuras de átomos, iones, moléculas, radicales libres y compuestos.

• Distinguir los diferentes tipos de enlaces.• Identificar las unidades estructurales y

las funciones de los carbohidratos, los lípidos, las proteínas, el ADN y el ARN.

ELEMENTOS EN EL CUERPO

96% masa corporal (oxígeno, carbono, hidrógeno y nitrógeno).

3.9% masa corporal (calcio, fósforo, potasio, azufre, sodio, cloro, magnesio, hierro y yodo).

0.1% masa corporal: oligoelementos (aluminio, Boro, cromo, cobalto, cobre, fluor, manganeso, molibdeno, selenio, silicio, estaño, vanadio y cinc)

Normalmente el cuerpo humano contiene 26 de la totalidad de los elementos naturales.

NÚMERO ATÓMICO Y MASA ATÓMICA

NÚMERO ATÓMICO: Número de protones.

NÚMERO DE MASA: Suma de protones y neutrones.

ISÓTOPOS: átomos con número de masa diferente del correspondiente a otros del mismo elemento.

MASA ATÓMICA: Promedio de las masas de todos sus isótopos naturales (amu).

ISÓTOPOS RADIACTIVOS: Son inestables, sus núcleos se descomponen (degradan) en estructuras más simples y de mayor estabilidad.

IONES, MOLÉCULAS, RADICALES LIBRES Y COMPUESTOS

IONES: formas atómicas con carga eléctrica.MOLÉCULAS: cuando dos o más átomos comparten electrones.COMPUESTOS: Sustancia que puede dividirse en dos o más elementos distintos por medios químicos comunes.

RADICALES LIBRES: Son átomos o grupos de átomos con carga eléctrica, que se caracterizan por tener uno o más electrones no pareados en su capa más externa.

Los radicales libres se vuelven estables cuando ceden su(s) electrón (es) libre(s) a otra molécula lo (s) toma de ella. Debido a esta actividad, los radicales libres pueden separar importantes moléculas biológicas.

ENLACES QUÍMICOS

ENLACES IÓNICOS: mantienen juntos iones de cargas opuestas.

• CATIÓN: ión con carga positiva

• ANIÓN: ión con carga negativa.

ENLACE COVALENTE

Ninguno de los átomos que se combinan pierde o gana electrones. Formar una molécula al compartir uno, dos o tres pares de sus electrones de valencia.

Este tipo de uniones son las más frecuentes en el organismo y los compuestos que forman constituyen la mayoría de las estructuras celulares.

TIPOS DE ENLACES COVALENTES

Apolares:

Si los dos átomos tienen la misma electronegatividad y por tanto la distribución de carga electrónica entre los núcleos es totalmente simétrica.

Polares:

Si los dos átomos tienen distinta electronegatividad. En este caso, uno de ellos atrae más los electrones del enlace que el otro, estableciéndose una separación de cargas (que simbolizaremos como d+ y d-) o lo que es igual, la distribución de carga electrónica entre los núcleos será asimétrica.

Representan de 2 a 3% de la masa corporal total

Constituyen hasta el 18 a 25% de la masa corporal en adultos no obesos.

Detalle del súper enrollamiento de los cromosomas

Serie completa de cromosomas humanos.

En cada una de las Células humanas hay23 pares de cromosomas.

¡GRACIA

S!