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Estructura de los atomos Numeros atomicos Masas atomicos Estructura electronica de los atomos Numeros cuanticos de los electrones atomicos Configuracion electronica Estructura electronica y reactividad quımica
Ciencia de Materiales:
Estructura atomica y de enlace.
Ph.D. Juan Jose Reyes Salgado
Ph.D. Juan Jose Reyes Salgado
Estructura atomica y de enlace.
Estructura de los atomos Numeros atomicos Masas atomicos Estructura electronica de los atomos Numeros cuanticos de los electrones atomicos Configuracion electronica Estructura electronica y reactividad quımica
I Los orbitales representan la probabilidad estadıstica de que loselectrones ocupen diversos puntos en el espacio.
I La forma de los orbitales no son esfericas.
I Imagenes por tecnicas de rayos X y microscopıa electronica.
Ph.D. Juan Jose Reyes Salgado
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I Los orbitales representan la probabilidad estadıstica de que loselectrones ocupen diversos puntos en el espacio.
I La forma de los orbitales no son esfericas.
I Imagenes por tecnicas de rayos X y microscopıa electronica.
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I Los orbitales representan la probabilidad estadıstica de que loselectrones ocupen diversos puntos en el espacio.
I La forma de los orbitales no son esfericas.
I Imagenes por tecnicas de rayos X y microscopıa electronica.
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I Atomos:
I Protones.I Neutrones.I Electrones.
I Modelo Simple:
I Nucleo: Diametro=10−14mI Nube de electrones: Diametro=10−10mI Nucleo es la mayor parte de la masa (Protones y Neutrones).
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I Atomos:I Protones.
I Neutrones.I Electrones.
I Modelo Simple:
I Nucleo: Diametro=10−14mI Nube de electrones: Diametro=10−10mI Nucleo es la mayor parte de la masa (Protones y Neutrones).
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I Atomos:I Protones.I Neutrones.
I Electrones.
I Modelo Simple:
I Nucleo: Diametro=10−14mI Nube de electrones: Diametro=10−10mI Nucleo es la mayor parte de la masa (Protones y Neutrones).
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I Atomos:I Protones.I Neutrones.I Electrones.
I Modelo Simple:
I Nucleo: Diametro=10−14mI Nube de electrones: Diametro=10−10mI Nucleo es la mayor parte de la masa (Protones y Neutrones).
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I Atomos:I Protones.I Neutrones.I Electrones.
I Modelo Simple:
I Nucleo: Diametro=10−14mI Nube de electrones: Diametro=10−10mI Nucleo es la mayor parte de la masa (Protones y Neutrones).
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I Atomos:I Protones.I Neutrones.I Electrones.
I Modelo Simple:I Nucleo: Diametro=10−14m
I Nube de electrones: Diametro=10−10mI Nucleo es la mayor parte de la masa (Protones y Neutrones).
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I Atomos:I Protones.I Neutrones.I Electrones.
I Modelo Simple:I Nucleo: Diametro=10−14mI Nube de electrones: Diametro=10−10m
I Nucleo es la mayor parte de la masa (Protones y Neutrones).
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I Atomos:I Protones.I Neutrones.I Electrones.
I Modelo Simple:I Nucleo: Diametro=10−14mI Nube de electrones: Diametro=10−10mI Nucleo es la mayor parte de la masa (Protones y Neutrones).
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I Atomos:I Protones.I Neutrones.I Electrones.
I Modelo Simple:I Nucleo: Diametro=10−14mI Nube de electrones: Diametro=10−10mI Nucleo es la mayor parte de la masa (Protones y Neutrones).
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Estructura de los atomos Numeros atomicos Masas atomicos Estructura electronica de los atomos Numeros cuanticos de los electrones atomicos Configuracion electronica Estructura electronica y reactividad quımica
I Indica el numero de protones.
I Igual al numero de electrones.
I Cada elemento tiene su numero atomico.
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I Indica el numero de protones.
I Igual al numero de electrones.
I Cada elemento tiene su numero atomico.
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I Indica el numero de protones.
I Igual al numero de electrones.
I Cada elemento tiene su numero atomico.
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I Masa atomica relativa: NA = 6.023 × 1023atomos/mol.
I Un mol se define como el numero de ese elemento igual alnumero que expresa su masa atomica relativa molar.
I Ejemplo: 1 mol de Aluminio tiene una masa de 26.98g ycontiene 6.023 × 1023atomos.
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I Masa atomica relativa: NA = 6.023 × 1023atomos/mol.
I Un mol se define como el numero de ese elemento igual alnumero que expresa su masa atomica relativa molar.
I Ejemplo: 1 mol de Aluminio tiene una masa de 26.98g ycontiene 6.023 × 1023atomos.
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I Masa atomica relativa: NA = 6.023 × 1023atomos/mol.
I Un mol se define como el numero de ese elemento igual alnumero que expresa su masa atomica relativa molar.
I Ejemplo: 1 mol de Aluminio tiene una masa de 26.98g ycontiene 6.023 × 1023atomos.
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Tabla periodica
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Problema 1
I ¿Cual es la masa en gramos de un atomo de cobre?
I ¿Cuantos atomos de cobre hay en 1g de cobre?
I Masa atomica: 63.54g/mol. Dado que en 63.64g de cobre hay6.023 × 1023atomos, el numero de gramos en un atomo decobre es de:
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Problema 1
I ¿Cual es la masa en gramos de un atomo de cobre?
I ¿Cuantos atomos de cobre hay en 1g de cobre?
I Masa atomica: 63.54g/mol. Dado que en 63.64g de cobre hay6.023 × 1023atomos, el numero de gramos en un atomo decobre es de:
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Problema 1
I ¿Cual es la masa en gramos de un atomo de cobre?
I ¿Cuantos atomos de cobre hay en 1g de cobre?
SOLUCION:
I Masa atomica: 63.54g/mol. Dado que en 63.64g de cobre hay6.023 × 1023atomos, el numero de gramos en un atomo decobre es de:
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Problema 1
I ¿Cual es la masa en gramos de un atomo de cobre?
I ¿Cuantos atomos de cobre hay en 1g de cobre?
SOLUCION:
I Masa atomica: 63.54g/mol. Dado que en 63.64g de cobre hay6.023 × 1023atomos, el numero de gramos en un atomo decobre es de:
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Problema 1
I ¿Cual es la masa en gramos de un atomo de cobre?
I ¿Cuantos atomos de cobre hay en 1g de cobre?
SOLUCION:
I Masa atomica: 63.54g/mol. Dado que en 63.64g de cobre hay6.023 × 1023atomos, el numero de gramos en un atomo decobre es de:
63.54g/mol
6.023 × 1023atomos/mol=
x
1atomo
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Problema 1
I ¿Cual es la masa en gramos de un atomo de cobre?
I ¿Cuantos atomos de cobre hay en 1g de cobre?
SOLUCION:
I Masa atomica: 63.54g/mol. Dado que en 63.64g de cobre hay6.023 × 1023atomos, el numero de gramos en un atomo decobre es de:
63.54g/mol
6.023 × 1023atomos/mol=
x
1atomo
x =63.54g/mol
6.023 × 1023atomos/mol× 1atomo
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Problema 1
I ¿Cual es la masa en gramos de un atomo de cobre?
I ¿Cuantos atomos de cobre hay en 1g de cobre?
SOLUCION:
I Masa atomica: 63.54g/mol. Dado que en 63.64g de cobre hay6.023 × 1023atomos, el numero de gramos en un atomo decobre es de:
63.54g/mol
6.023 × 1023atomos/mol=
x
1atomo
x =63.54g/mol
6.023 × 1023atomos/mol× 1atomo
x = 1.05 × 10−22g
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Problema 1
I El numero de atomos en 1g de Cobre es:
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Problema 1
I El numero de atomos en 1g de Cobre es:
6.023 × 1023atomos/mol
63.54g/mol=
x
1g
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Problema 1
I El numero de atomos en 1g de Cobre es:
6.023 × 1023atomos/mol
63.54g/mol=
x
1g
x =(6.023 × 1023atomos/mol)(1g)
63.54g/mol
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Problema 1
I El numero de atomos en 1g de Cobre es:
6.023 × 1023atomos/mol
63.54g/mol=
x
1g
x =(6.023 × 1023atomos/mol)(1g)
63.54g/mol
x = 9.47 × 1021atomos
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Problema 2
I El revestimiento de una moneda esta formado por unaaleacion de 75 % en peso de cobre y 25 % en peso de niquel.¿Cuales son los porcentajes atomicos de Cu y Ni que contieneeste material?
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Problema 2
I El revestimiento de una moneda esta formado por unaaleacion de 75 % en peso de cobre y 25 % en peso de niquel.¿Cuales son los porcentajes atomicos de Cu y Ni que contieneeste material?
SOLUCION:
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Problema 2
I El revestimiento de una moneda esta formado por unaaleacion de 75 % en peso de cobre y 25 % en peso de niquel.¿Cuales son los porcentajes atomicos de Cu y Ni que contieneeste material?
SOLUCION:
I Tomando como base 100g de la aleacion de 75 % en peso deCu y 25 % en peso de Ni , tiene 75g de Cu y 25g de Ni. Portanto, el numero de mol de Cu y Ni sera de:
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Problema 2
I El revestimiento de una moneda esta formado por unaaleacion de 75 % en peso de cobre y 25 % en peso de niquel.¿Cuales son los porcentajes atomicos de Cu y Ni que contieneeste material?
SOLUCION:
I Tomando como base 100g de la aleacion de 75 % en peso deCu y 25 % en peso de Ni , tiene 75g de Cu y 25g de Ni. Portanto, el numero de mol de Cu y Ni sera de:
molCu =75g
63.53g/mol= 1.1805mol
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Problema 2
I El revestimiento de una moneda esta formado por unaaleacion de 75 % en peso de cobre y 25 % en peso de niquel.¿Cuales son los porcentajes atomicos de Cu y Ni que contieneeste material?
SOLUCION:
I Tomando como base 100g de la aleacion de 75 % en peso deCu y 25 % en peso de Ni , tiene 75g de Cu y 25g de Ni. Portanto, el numero de mol de Cu y Ni sera de:
molCu =75g
63.53g/mol= 1.1805mol
molNi =25g
58.69g/mol= 0.4260mol
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Problema 2
I El revestimiento de una moneda esta formado por unaaleacion de 75 % en peso de cobre y 25 % en peso de niquel.¿Cuales son los porcentajes atomicos de Cu y Ni que contieneeste material?
SOLUCION:
I Tomando como base 100g de la aleacion de 75 % en peso deCu y 25 % en peso de Ni , tiene 75g de Cu y 25g de Ni. Portanto, el numero de mol de Cu y Ni sera de:
molCu =75g
63.53g/mol= 1.1805mol
molNi =25g
58.69g/mol= 0.4260mol
molCu + molNi = 1.6025mol
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Problema 2
I Porcentajes de Cu y Ni:
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Problema 2
I Porcentajes de Cu y Ni:
%Cu =1.1805mol
1.6025mol(100 %) = 73.6 %
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Problema 2
I Porcentajes de Cu y Ni:
%Cu =1.1805mol
1.6025mol(100 %) = 73.6 %
%Ni =0.4260mol
1.6025mol(100 %) = 26.5 %
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El atomo de H
I 1 electron rodeando un nucleo de un proton.
I Orbital atomico representa el estado energetico del electron.
I Valores restringidos de la energıa (mecanica cuantica).
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El atomo de H
I 1 electron rodeando un nucleo de un proton.
I Orbital atomico representa el estado energetico del electron.
I Valores restringidos de la energıa (mecanica cuantica).
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El atomo de H
I 1 electron rodeando un nucleo de un proton.
I Orbital atomico representa el estado energetico del electron.
I Valores restringidos de la energıa (mecanica cuantica).
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El atomo de H
I 1 electron rodeando un nucleo de un proton.
I Orbital atomico representa el estado energetico del electron.
I Valores restringidos de la energıa (mecanica cuantica).
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El atomo de H
I 1 electron rodeando un nucleo de un proton.
I Orbital atomico representa el estado energetico del electron.
I Valores restringidos de la energıa (mecanica cuantica).
∆E = hν
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El atomo de H
I 1 electron rodeando un nucleo de un proton.
I Orbital atomico representa el estado energetico del electron.
I Valores restringidos de la energıa (mecanica cuantica).
∆E = hν
h = 6.62 × 10−34(J.s)
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El atomo de H
I 1 electron rodeando un nucleo de un proton.I Orbital atomico representa el estado energetico del electron.I Valores restringidos de la energıa (mecanica cuantica).
∆E = hν
h = 6.62 × 10−34(J.s)
∆E =hc
λ
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Problema 1
I Calcule la energıa en (J) y (eV) del foton cuya λ =123.6nm(1eV = 1.60 × 10−19J;1nm = 10−9m).
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Problema 1
I Calcule la energıa en (J) y (eV) del foton cuya λ =123.6nm(1eV = 1.60 × 10−19J;1nm = 10−9m).
SOLUCION:
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Problema 1
I Calcule la energıa en (J) y (eV) del foton cuya λ =123.6nm(1eV = 1.60 × 10−19J;1nm = 10−9m).
SOLUCION:
∆E =hc
λ
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Problema 1
I Calcule la energıa en (J) y (eV) del foton cuya λ =123.6nm(1eV = 1.60 × 10−19J;1nm = 10−9m).
SOLUCION:
∆E =hc
λ
∆E =(6.62 × 10−34(J.s))(3 × 108(m/s))
(123.6nm)(10−9m/nm)
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Problema 1
I Calcule la energıa en (J) y (eV) del foton cuya λ =123.6nm(1eV = 1.60 × 10−19J;1nm = 10−9m).
SOLUCION:
∆E =hc
λ
∆E =(6.62 × 10−34(J.s))(3 × 108(m/s))
(123.6nm)(10−9m/nm)
= 1.63 × 10−18J
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Problema 1
I Calcule la energıa en (J) y (eV) del foton cuya λ =123.6nm(1eV = 1.60 × 10−19J;1nm = 10−9m).
SOLUCION:
∆E =hc
λ
∆E =(6.62 × 10−34(J.s))(3 × 108(m/s))
(123.6nm)(10−9m/nm)
= 1.63 × 10−18J
= 1.63 × 10−18J × 1eV
1.60 × 10−19J= 10.2eV
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Estructura atomica y de enlace.
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Atomo de H de Bohr
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Atomo de H de Bohr
E =2π2me4
n2h2=
13.6
n2eV
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Estructura atomica y de enlace.
Estructura de los atomos Numeros atomicos Masas atomicos Estructura electronica de los atomos Numeros cuanticos de los electrones atomicos Configuracion electronica Estructura electronica y reactividad quımica
Atomo de H de Bohr
E =2π2me4
n2h2=
13.6
n2eV
e=carga del electron
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Estructura de los atomos Numeros atomicos Masas atomicos Estructura electronica de los atomos Numeros cuanticos de los electrones atomicos Configuracion electronica Estructura electronica y reactividad quımica
Atomo de H de Bohr
E =2π2me4
n2h2=
13.6
n2eV
e=carga del electronm=masa del electron
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Estructura de los atomos Numeros atomicos Masas atomicos Estructura electronica de los atomos Numeros cuanticos de los electrones atomicos Configuracion electronica Estructura electronica y reactividad quımica
Atomo de H de Bohr
E =2π2me4
n2h2=
13.6
n2eV
e=carga del electronm=masa del electronn=numero cuantico principal
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Problema 2
I Un atomo de H existe con su electron en el estado n=3. Elelectron pasa a un estado n=2. Calcule: a) la energıa delfoton emitido, b) su frecuencia y c) su longitud de onda.
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Problema 2
I Un atomo de H existe con su electron en el estado n=3. Elelectron pasa a un estado n=2. Calcule: a) la energıa delfoton emitido, b) su frecuencia y c) su longitud de onda.
SOLUCION:
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Problema 2
I Un atomo de H existe con su electron en el estado n=3. Elelectron pasa a un estado n=2. Calcule: a) la energıa delfoton emitido, b) su frecuencia y c) su longitud de onda.
SOLUCION:a) La energıa del foton emitido es:
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Problema 2
I Un atomo de H existe con su electron en el estado n=3. Elelectron pasa a un estado n=2. Calcule: a) la energıa delfoton emitido, b) su frecuencia y c) su longitud de onda.
SOLUCION:a) La energıa del foton emitido es:
E =−13.6eV
n2
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Problema 2
I Un atomo de H existe con su electron en el estado n=3. Elelectron pasa a un estado n=2. Calcule: a) la energıa delfoton emitido, b) su frecuencia y c) su longitud de onda.
SOLUCION:a) La energıa del foton emitido es:
E =−13.6eV
n2
∆E = E3 − E2
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Problema 2
I Un atomo de H existe con su electron en el estado n=3. Elelectron pasa a un estado n=2. Calcule: a) la energıa delfoton emitido, b) su frecuencia y c) su longitud de onda.
SOLUCION:a) La energıa del foton emitido es:
E =−13.6eV
n2
∆E = E3 − E2
∆E =−13.6eV
32− −13.6eV
22= 1.89eV
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Problema 2
I Un atomo de H existe con su electron en el estado n=3. Elelectron pasa a un estado n=2. Calcule: a) la energıa delfoton emitido, b) su frecuencia y c) su longitud de onda.
SOLUCION:a) La energıa del foton emitido es:
E =−13.6eV
n2
∆E = E3 − E2
∆E =−13.6eV
32− −13.6eV
22= 1.89eV
1.89eV = 3.02 × 10−19J
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Problema 2
b) La frecuencia del foton es:
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Problema 2
b) La frecuencia del foton es:
∆E = hν
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Problema 2
b) La frecuencia del foton es:
∆E = hν
ν =∆E
h=
3.02 × 10−19J
6.63 × 10−34Js
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Problema 2
b) La frecuencia del foton es:
∆E = hν
ν =∆E
h=
3.02 × 10−19J
6.63 × 10−34Js
ν = 4.55 × 1014s−1 = 4.55 × 1014Hz
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Problema 2
c) La longitud de onda es:
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Problema 2
c) La longitud de onda es:
∆E =hc
λ
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Problema 2
c) La longitud de onda es:
∆E =hc
λ
λ =hc
∆E=
(6.63 × 10−34Js)(3.00 × 108m/s)
3.02 × 10−19J
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Problema 2
c) La longitud de onda es:
∆E =hc
λ
λ =hc
∆E=
(6.63 × 10−34Js)(3.00 × 108m/s)
3.02 × 10−19J
λ = 6.59 × 10−7m
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Problema 2
c) La longitud de onda es:
∆E =hc
λ
λ =hc
∆E=
(6.63 × 10−34Js)(3.00 × 108m/s)
3.02 × 10−19J
λ = 6.59 × 10−7m
λ = 6.59 × 10−7m × 1nm
10−9m= 659nm
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Espectro de H
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Espectro de H
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I Numeros cuanticos.
I Cuantico principal n.I Cuantico secundario l .I Cuantico magnetico ml .I Spin ms .
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I Numeros cuanticos.I Cuantico principal n.
I Cuantico secundario l .I Cuantico magnetico ml .I Spin ms .
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I Numeros cuanticos.I Cuantico principal n.I Cuantico secundario l .
I Cuantico magnetico ml .I Spin ms .
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I Numeros cuanticos.I Cuantico principal n.I Cuantico secundario l .I Cuantico magnetico ml .
I Spin ms .
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I Numeros cuanticos.I Cuantico principal n.I Cuantico secundario l .I Cuantico magnetico ml .I Spin ms .
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Numero cuantico principal n
I Representa los niveles energeticos principales del electron o lasorbitas.
I Cuanto mayor sea n, mayor sera la energıa electronica.
I Mayor la posibilidad de que el electron este mas alejado delnucleo.
I Valores posibles n = 1, 2, 3, ..., 7.
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Numero cuantico principal n
I Representa los niveles energeticos principales del electron o lasorbitas.
I Cuanto mayor sea n, mayor sera la energıa electronica.
I Mayor la posibilidad de que el electron este mas alejado delnucleo.
I Valores posibles n = 1, 2, 3, ..., 7.
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Numero cuantico principal n
I Representa los niveles energeticos principales del electron o lasorbitas.
I Cuanto mayor sea n, mayor sera la energıa electronica.
I Mayor la posibilidad de que el electron este mas alejado delnucleo.
I Valores posibles n = 1, 2, 3, ..., 7.
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Numero cuantico principal n
I Representa los niveles energeticos principales del electron o lasorbitas.
I Cuanto mayor sea n, mayor sera la energıa electronica.
I Mayor la posibilidad de que el electron este mas alejado delnucleo.
I Valores posibles n = 1, 2, 3, ..., 7.
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Numero cuantico secundario l
I Representa los subniveles de energıa dentro de los nivelesprincipales.
I Alta probabilidad de encontrar un electron si ese nivelenergetico se encuentra ocupado.
I Valores posibles l = 0, 1, 2, ..., n − 1.
I Se pueden nombrar con letras s, p, d, f.
I Se denominan orbitales.
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Numero cuantico secundario l
I Representa los subniveles de energıa dentro de los nivelesprincipales.
I Alta probabilidad de encontrar un electron si ese nivelenergetico se encuentra ocupado.
I Valores posibles l = 0, 1, 2, ..., n − 1.
I Se pueden nombrar con letras s, p, d, f.
I Se denominan orbitales.
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Numero cuantico secundario l
I Representa los subniveles de energıa dentro de los nivelesprincipales.
I Alta probabilidad de encontrar un electron si ese nivelenergetico se encuentra ocupado.
I Valores posibles l = 0, 1, 2, ..., n − 1.
I Se pueden nombrar con letras s, p, d, f.
I Se denominan orbitales.
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Numero cuantico secundario l
I Representa los subniveles de energıa dentro de los nivelesprincipales.
I Alta probabilidad de encontrar un electron si ese nivelenergetico se encuentra ocupado.
I Valores posibles l = 0, 1, 2, ..., n − 1.
I Se pueden nombrar con letras s, p, d, f.
I Se denominan orbitales.
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Numero cuantico secundario l
I Representa los subniveles de energıa dentro de los nivelesprincipales.
I Alta probabilidad de encontrar un electron si ese nivelenergetico se encuentra ocupado.
I Valores posibles l = 0, 1, 2, ..., n − 1.
I Se pueden nombrar con letras s, p, d, f.
I Se denominan orbitales.
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Numero cuantico magnetico ml
I Define la orientacion especial de un orbital atomico.
I El numero de posibles orientaciones permitidos a un orbitaldepende del valor de l .
I Valores permitidos ml es 2l + 1.
I Si l = 1 ml =+1 0 -1.
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Numero cuantico magnetico ml
I Define la orientacion especial de un orbital atomico.
I El numero de posibles orientaciones permitidos a un orbitaldepende del valor de l .
I Valores permitidos ml es 2l + 1.
I Si l = 1 ml =+1 0 -1.
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Numero cuantico magnetico ml
I Define la orientacion especial de un orbital atomico.
I El numero de posibles orientaciones permitidos a un orbitaldepende del valor de l .
I Valores permitidos ml es 2l + 1.
I Si l = 1 ml =+1 0 -1.
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Numero cuantico magnetico ml
I Define la orientacion especial de un orbital atomico.
I El numero de posibles orientaciones permitidos a un orbitaldepende del valor de l .
I Valores permitidos ml es 2l + 1.
I Si l = 1 ml =+1 0 -1.
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Spin ms
I Expresa las dos direcciones de giro del electron.
I Valores permitidos 12 y −1
2 .
I Si dos electrones ocupan el mismo orbital deben tenerdirecciones contrarias.
I Principio de exclusion de Pauli: Dos electrones no puedentener los cuatro numeros cuanticos iguales.
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Spin ms
I Expresa las dos direcciones de giro del electron.
I Valores permitidos 12 y −1
2 .
I Si dos electrones ocupan el mismo orbital deben tenerdirecciones contrarias.
I Principio de exclusion de Pauli: Dos electrones no puedentener los cuatro numeros cuanticos iguales.
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Spin ms
I Expresa las dos direcciones de giro del electron.
I Valores permitidos 12 y −1
2 .
I Si dos electrones ocupan el mismo orbital deben tenerdirecciones contrarias.
I Principio de exclusion de Pauli: Dos electrones no puedentener los cuatro numeros cuanticos iguales.
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Spin ms
I Expresa las dos direcciones de giro del electron.
I Valores permitidos 12 y −1
2 .
I Si dos electrones ocupan el mismo orbital deben tenerdirecciones contrarias.
I Principio de exclusion de Pauli: Dos electrones no puedentener los cuatro numeros cuanticos iguales.
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Spin ms
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Gases nobles
I Los gases nobles son los mas estables y menos reactivos.
I Helio 1s2 y Ne, Ar, Kr, Xe y Rn s2p6.
I Alta estabilidad quımica.
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Gases nobles
I Los gases nobles son los mas estables y menos reactivos.
I Helio 1s2 y Ne, Ar, Kr, Xe y Rn s2p6.
I Alta estabilidad quımica.
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Gases nobles
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I Helio 1s2 y Ne, Ar, Kr, Xe y Rn s2p6.
I Alta estabilidad quımica.
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Elementos electropositivos y electronegativos
I Elementos electropositivos: son metalicos y ceden electronesen las reacciones quımicas para producir cationes (iones +).
I El numero de electrones cedidos por atomo electropositivo deun elemento se indica por un numero de oxidacion positivo.
I Elementos electronegativos: son no metalicos y aceptanelectrones en las reacciones quımicas para producir aniones(iones -).
I El numero de electrones aceptados por atomo electronegativode un elemento se indica por un numero de oxidacion positivo.
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Elementos electropositivos y electronegativos
I Elementos electropositivos: son metalicos y ceden electronesen las reacciones quımicas para producir cationes (iones +).
I El numero de electrones cedidos por atomo electropositivo deun elemento se indica por un numero de oxidacion positivo.
I Elementos electronegativos: son no metalicos y aceptanelectrones en las reacciones quımicas para producir aniones(iones -).
I El numero de electrones aceptados por atomo electronegativode un elemento se indica por un numero de oxidacion positivo.
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Elementos electropositivos y electronegativos
I Elementos electropositivos: son metalicos y ceden electronesen las reacciones quımicas para producir cationes (iones +).
I El numero de electrones cedidos por atomo electropositivo deun elemento se indica por un numero de oxidacion positivo.
I Elementos electronegativos: son no metalicos y aceptanelectrones en las reacciones quımicas para producir aniones(iones -).
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I Elementos electropositivos: son metalicos y ceden electronesen las reacciones quımicas para producir cationes (iones +).
I El numero de electrones cedidos por atomo electropositivo deun elemento se indica por un numero de oxidacion positivo.
I Elementos electronegativos: son no metalicos y aceptanelectrones en las reacciones quımicas para producir aniones(iones -).
I El numero de electrones aceptados por atomo electronegativode un elemento se indica por un numero de oxidacion positivo.
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