Clases de Materia

GRUPO # 3• Lisbeth Dumes• Israel Gavilanez• Melissa Velez• Brittany Reyes• Angel Velez

La Materia Puede

Clasificarse en:

Sustancias Puras

-Compuesta por un solo

tipo de materia

-Composición Fija

Se caracteriza

por propiedades especificas

Se clasifican en:

-Sustancias Simples o Elementos Químicos

- Sustancias Compuestas o Elementos Químicos

Mezclas

Un elemento químico es una sustancia pura, que no se puede descomponer en otra sustancia mas sencilla.

Se representan mediante símbolos . Los elementos químicos se clasifican en:

metales y no metales

sustancias puras o elemento químico

Un compuesto químico es una sustancia pura formada por una unión química de 2 o mas elementos.

Se representan mediante formulas químicas.

Ejemplo: la formula del agua es H2O esto indica que esta formula esta compuesta por hidrogeno y oxigeno.

Sustancias compuestas o

elementos químicos

Los compuestos se clasifican

en dos grandes grupos:

Ejemplos de orgánicos:

-Carbohidratos-Líquidos

-Proteínas

Compuestos Orgánicos:Tienen el

carbono como elemento especial

Compuesto Inorgánico:No tiene el

carbono como elemento principal

Empleos de Inorgánicos:

-El agua-Cloruro de

sodio.

Mesclas *Son uniones físicas de sustancias en las que la estructura de cada sustancia no cambia, por lo cual sus propiedades químicas permanecen constantes y las proporciones pueden variar.*La sustancia que se encuentra en mayor proporción recibe el nombre de fase dispersante, y la sustancia que se encuentra en menor proporción recibe el nombre de fase dispersa.

Son aquellas que poseen la máxima fuerza de cohesión entre las sustancias combinadas; las partículas de la fase dispersa son mas

pequeñas y se encuentran distribuidas uniformemente y nos identificados a simple vista. También reciben el nombre de

soluciones o disoluciones.

Disoluciones solidas. Las

aleaciones son un caso típico de este tipo de disolución,

en la cual se pueden tener

aleaciones de cobre y plata.

Disoluciones solidas. Las

aleaciones son un caso típico de este tipo de disolución,

en la cual se pueden tener

aleaciones de cobre y plata.

Disoluciones gaseosas. Son

aquellas en las que todos sus

componente son gases. Es difícil

explicar cual sustancia es el

disolvente. Un caso típico en el aire.

Mezclas Homogéneas

Mezclas Heterogéneas

Son aquellas mezclas en las que la fuerza de cohesión entre las sustancias es menor; las partículas de la fase

dispersa son las sustancias mas grandes que en las soluciones y dichas partículas no se encuentran distribuidas de manera uniforme. Las mezclas

heterogéneas pueden ser:

Suspensiones. Son las mezclas en las que se aprecia

con mayor claridad la separación de las fases. El

tamaño es mayor que en las disoluciones y en los coloides.

Coloides. Son mezclas heterogéneas, en las cuales las partículas de la fase dispersa tienen un tamaño intermedio entre las disoluciones y las

suspensiones, y no se sedimentan.

SEPARACIÓN DE MEZCLASCUANDO SE DESEAN SEPARAR LOS COMPONENTES DE UNA MEZCLAS, ES NECESARIO CONOCER EL TIPO DE

MEZCLA, ANTES DE SELECCIONAR EL METODO QUE SE VA A EMPLEAR.

SEPARACIÓN DE MEZCLAS DE SOLIDOSSe emplean básicamente tres métodos:

• Separación Manual o Tamizado: Se

utiliza cuando la mezcla esta formado por partículas de diferentes tamaños.

Ejemplo:

Levigación :Consiste en pulverizar la mezcla solida y tratarla luego con disolventes apropiados, basándose en su diferencia de densidad. Ejemplo:

Imantación o separación magnética: Consiste en separar metales y no metales. Ejemplo:

SEPARACIÓN DE MEZCLAS DE SÓLIDO-

LÍQUIDO Decantación: Este Método consiste en separar una mezcla constituida por un liquido y un solido insoluble en el liquido Ejemplo:

Filtración: Consiste en pasar la mezcla por un filtro Ejemplo:

Centrifugación: Consiste esencialmente en someter la mezcla a la acción de la fuerza centrifuga.Ejemplo:

Haciendo girar el recipiente con la mezcla a gran velocidad, con esto el Solido se deposita en el fondo del recipiente mientras que el componente liquidoQueda como un sobrenadante que se puede separar fácilmente por decantación.Este método es muy empleado en Química Analítica, en la industria y en el laboratorio clínico.

SEPARACIÓN DE LAS MEZCLAS DE

LÍQUIDOSCuando los líquidos que componen la mezcla son inmiscibles, se pueden separar bajo el principio de la decantación utilizando un embudo de separación.

Pero si los líquidos son miscibles, para realizar esta separación se puede usar la destilación simple,La destilación fraccionada y la cromatografía

Dilatación SimpleSe fundamenta en la diferencia de los puntos de ebullición delos componenteDe la mezcla. Por el calentamiento se hace que el liquido de bajo punto de Ebullición se evapore primero, para luego pasar sus vapores por un medio refrigerador.Llamado refrigerante o condensador.

Destilación FraccionadaSepara una mezcla formada por varios líquidos cuyos puntos de ebullición son diferentes pero muy próximos

CromatografíaLas primeras investigaciones fueron realizadas entre 1903 y 1906 por el Botánico RusoMikhail Tswett, Quien separo pigmentos de las hojas de las plantas por cromatografíaen columna.

La cromatografía es un método analítico empleado en la separación, identificacióny determinación de los componente químicos en mezclas complejas.Los métodos cromatografía tiene en común empleo de una fase estacionariay una fase móvil.

Métodos de Cromatografía

Fase Estacionaria

Se encuentra empacada en un tubo o columna que

puede ser: Solido poroso o liquido poco volátil a la

temperatura de la columna y uniformemente

distribuido sobre un soporte solido inerte.

Fase Móvil

Es un liquido que fluye continuamente a través de la columna y arrastra en su

paso la muestra por separar, puede ser un

solvente puro o una mezcla de ellos

Cromatografía de papelSe utiliza como absorbente papel de filtro, en el que se coloca la mezcla que se Va a separar y se pone en contacto con el disolvente. Una vez corrido el disolvente Se retira el papel y se deja secar.

Actualmente, la cromatografía es plenamente utilizada en el análisis químico se desarrollo es muy Grande y se puede encontrar equipos de cromatografía de gases, cromatografía liquida de altaEficiencia y cromatografía liquida de ultra eficiencia.

Otro procedimientos de separación

•Evaporación: Consiste en separar los componentes de una mezcla de un solido disuelto en un liquido

Otros procedimientos de separación que son muy usados en el laboratorio son

•Cristalización: Consiste en purificar una sustancia solida. Esto se hace disolviendo el solido en un disolvente caliente, en el cual los contaminantes no sea solubles; se filtran en caliente para eliminar impurezas y se deja que el liquido se enfrié lentamente hasta que se formen los cristales

•Extracción: consiste en separar los componentes de una mezcla por medio de la solubilidad de cada sustancia en diferentes disolventes

•Diálisis: se basa en la diferencia del tamaño de las partículas coloides. Se usan membranas semipermeables que permiten el paso de partículas pequeñas pero retienen las partículas coloidales, esta técnica es muy usada para purificar la sangre de personas con problemas renales

•Ultra centrifugación: separa sustancias de diferentes densidad de un coloide. Las sustancias mas densas se ubican en el fondo del envase y las menos densas, en capas superiores

•electroforesis: se basa en la diferencia de cargas eléctricas de las sustancias de forman una disolución o coloide. Es una técnica muy usada para el análisis de proteínas