Como es el volumen del agua, comparado con el volumen de la sal y de la nube,

definido o indefino? Justifique tu respuesta.

La sal tiene un volumen definido.

Las nubes tienen un volumen indefinido.

El agua también es indefinida.

La sal tiene un volumen definido ya que se permanece asi hasta que uno adiciona más

cantidad las nubes tienen un volumen indefinido ya que hay muchas y el agua también lo

es porque una puede agregarle cantidad hasta que se desborde.

Que diferencia existe entre la fuerza de atracción y la viscosidad de las partículas

que conforman los sólidos, los líquidos y los gases.

En estado sólido, las fuerzas de atracción son mayores que las de repulsión, por eso, las molécula

se encuentran formando arreglos y estando muy juntas.

En estado líquido, las fuerzas de atracción y repulsión son moderadas, a tal grado que las

moléculas se resbalan unas con otras, lo que le da propiedades de viscosidad y de tomar forma del

cuerpo que lo contenga.

En estado gas, las fuerzas de repulsión son mayores que las de atracción, lo que le da

propiedades de compresión, expansión y de tomar forma del cuerpo que lo contenga.

Los sólidos se caracterizan por tener forma y volumen constantes. Esto se debe a que

las partículas que los forman están unidas por unas fuerzas de atracción grandes de

modo que ocupan posiciones casi fijas, las partículas solamente pueden moverse

vibrando u oscilando alrededor de posiciones fijas, pero no pueden moverse

trasladándose libremente a lo largo del sólido. Las partículas en el estado sólido

propiamente dicho, se disponen de forma ordenada, con una regularidad espacial

geométrica, que da lugar a diversas estructuras cristalinas. Al aumentar la temperatura

aumenta la vibración de las partículas.

Los líquidos, al igual que los sólidos, tienen volumen constante. En los líquidos las

partículas están unidas por unas fuerzas de atracción menores que en los sólidos, por

esta razón las partículas de un líquido pueden trasladarse con libertad. El número de

partículas por unidad de volumen es muy alto, por ello son muy frecuentes las colisiones y

fricciones entre ellas. Así se explica que los líquidos no tengan forma fija y adopten la

forma del recipiente que los contiene. También se explican propiedades como la fluidez o

la viscosidad.

Que diferencias puedes establecer con relación a la forma de los tres estados de

agregación.

Son compuestos quimicos formados por la uniòn peròxido con cationes, se descomponen

al calentarlos ,

Actuan como oxidantes enèrgicos.

Los alcalinos son compuestos iònicos , incoloros y diamagnèticos

Estado Sólido: Poseen forma propia, sus moléculas se hallan en un estado de orden regular, no

son compresibles, entre sus moléculas predomina la fuerza de atracción Van der Waals.

Estado Líquido: No tiene forma propia, sus moléculas no se hallan en estado de orden regular,

tiene superficie libre y horizontal, no son compresibles, las fuerzas de atracción y repulsión están

equilibradas.

Estado Gaseoso: No tienen forma propia, sus moléculas tienen mucha movilidad y lo hacen en

espacios muy grandes con respecto a su propio volumen, poseen fuerza expansiva, no tienen

superficie libre, son fácilmente compresibles, predominan entre sus moléculas las fuerzas de

repulsión.

Que diferencia ocurre entre los sólidos cristalinos y los solidos amorfos

La principal diferencia entre un sólido cristalino y un sólido amorfo es su estructura. En un sólido

cristalino existe una ordenación de los átomos a largo alcance, mientras que en los sólidos amorfos

no se puede predecir donde se encontrará el próximo átomo. En este hecho se basan los

diferentes métodos de diferenciación entre ambos tipos de sólido, que en algunos casos no es fácil

de establecer a simple vista. Dichos métodos de diferenciación incluyen:

Difracción La difracción consiste en enviar un haz de radiación sobre el sólidos y tomar medidas a

diferentes ángulos en un amplio rango angular, con el objetivo de deducir la disposición de los

átomos en el sólido objeto de estudio.

• Calorimetría

La calorimetría consiste en medir la cantidad de calor captado o cedido por el sólido estudiado en

el momento de solidificación. En un sólido amorfo, la disposición irregular de sus átomos hace que

posea una alta entropía (alto desorden) con respecto al sólido cristalino, que está perfectamente

ordenado

Un cristal es aquel cuando tiene un largo alcance en su estructura es decir que los átomos o iones

forman un patrón repetitivo regular parecido a una cuadricula en 3 dimensiones, un ejemplo muy

claro seria el cuarzo o el diamante. Un material amorfo tiene un corto alcance, es decir un material

no cristalino, que no tiene un orden periódico en su átomo o iones en su estructura. Los materiales

amorfos tienden a formarse cuando, por una u otra razón, la cinética del proceso de obtención del

mismo no permitió la formación de arreglos periódicos.

Explique, por que se consideran como fluidos a los gases y alos liquidos

Se entiende por fluido un estado de la materia en el que la forma de los cuerpos

no es constante, sino que se adapta a la del recipiente que los contiene. La

materia fluida puede ser trasvasada de un recipiente a otro, es decir, tiene la

capacidad de fluir. Los líquidos y los gases corresponden a dos tipos diferentes de

fluidos. Los primeros tienen un volumen constante que no puede mortificar se

apreciablemente por compresión. Se dice por ello que son fluidos incompresibles.

Los segundos no tienen un volumen propio, sino que ocupan el del recipiente que

los contiene; son fluidos compresibles porque, a diferencia de los líquidos, sí

pueden ser comprimidos.

Un fluido es cualquier cosa que pueda derramarse si no está en un recipiente (a

menos que sea lo suficientemente grande como para mantenerse unido por la

gravedad, al igual que una estrella). Si lo puedes revolver con una cuchara, o

absorver con una pajita, entonces es un fluído. El agua es un fluido, y también lo

es el aire. De hecho, todos los líquidos y gases son fluidos.

Porque razón al congelar el agua aumenta su volumen

Al enfriar, la agitación molecular (es decir, el calor) disminuye, y la estructura del

material se ordena más; luego ocupa menos.

Pero a veces, la estructura más ordenada es tal que el espacio entre las

moléculas es mayor. Eso le pasa al agua, que en su estado sólido (el hielo) forma

una red hexagonal con bastante espacio entre las moléculas.

Por cierto, que a diferentes presiones, la cristalización del agua es diferente: se

conocen 10 tipos de hielos de agua.

Porque las moléculas se ordenan en una estructura cristalina tetraédrica de forma

espaciada.

Imagínate los tubos de un andamio. Cada tubo sería una molécula de agua.

Cuando el andamio está desmontado y los tubos apilados (agua en estado líquido)

ocupan menos espacio que cuando está armado (hielo).

Lo que te han dicho de que el aire queda atrapado es una absurdez.

En que fenómenos naturales se pueden alcanzar temperaturas por encimo

de 1.00.000 ºC

PUF. 1.000.000 de grados es una temperatura casi inalcanzable.

Se me ocurren dos y no más

Choque entre planeta y / o estrella

o bien muerte de un sol. que es un proceso complejo que estoy casi seguro

alcanza el millón en un punto determinado.

Que otras aplicaciones se le pueden dar a la gran cantidad de energía que

proviene del estado plasma.

La principal aplicación que todavía está en estudio es la fabricación de reactores

de fusión nuclear.

Que sucede con la energía absorbida o liberada y con el movimiento de las

moléculas

Las moléculas interaccionan entre sí en grados muy diferentes, que van desde el

movimiento libre sin interacción a vibraciones entorno a una posición de equilibrio.

Podemos realizar las siguientes correlaciones entre el movimiento y los estados

en que se encuentre la materia. Estado gaseoso. Interacción débil, movimiento de

las moléculas casi independiente entre sí. Estado líquido. Interacción media, pero

sin ningún tipo de ligadura de la molécula a una posición espacial concreta.

Estado sólido. Interacción fuerte. Las moléculas sólo se desplazan entorno a una

posición de equilibrio. Las moléculas interaccionan entre sí en grados muy

diferentes, que van desde el movimiento libre sin interacción a vibraciones entorno

a una posición de equilibrio. Podemos realizar las siguientes correlaciones entre el

movimiento y los estados en que se encuentre la materia. Estado gaseoso.

Interacción débil, movimiento de las moléculas casi independiente entre sí. Estado

líquido. Interacción media, pero sin ningún tipo de ligadura de la molécula a una

posición espacial concreta. Estado sólido. Interacción fuerte. Las moléculas sólo

se desplazan entorno a una posición de equilibrio.