Cálculos con el calor transmitido por cambios de temperaturaDepartamento de Física y QuímicaIEDA

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¿Qué masa de agua líquida contendrá un recipiente si es necesario transmitirle 200000 calorías para calentarlo desde 25ºC a 32ºC?Dato: Calor específico del agua líquida=4180 J/kg·ºC

Usaremos la expresión que nos da el calor cedido o absorbido por un cambio de temperatura:

Q=m·ce·(Tf-Ti)Para aumentos de temperatura Q es positivo y para disminuciones, negativo.

Los datos que tenemos son:

Q=200000 calce=4180 J/kg·ºCTf=32ºCTi=25ºC

Observamos que el calor específico está expresado en Julios y el calor en calorías. Es necesario poner ambos datos en la misma unidad.

Lo más fácil es convertir el calor de calorías a Julios...

Q= 200000 cal·1 cal

4,18 J= 836000 J

Ahora ya podemos sustituir en la expresión del calor:

836000=m·4180·(32-25)

Primero resolvemos el paréntesis...

836000=m·4180·7

Luego multiplicamos...

836000=m·29260

Ahora despejamos la masa diviendo en ambos miembros por 29260.

836000

29260

m·29260=

29260

Ahora despejamos la masa diviendo en ambos miembros por 29260.

836000

29260

m·29260=

29260

Solo tenemos que dividir 836 por 29260.

836000m=

29260

Por lo tanto...

m=28,57 kg

Por lo tanto...

m = 28,57 kg

¿Qué masa de agua líquida contendrá un recipiente si es necesario transmitirle 200000 calorías para calentarlo desde 25ºC a 32ºC?Dato: Calor específico del agua líquida=4180 J/g·ºC

La masa de agua que se ha calentado ha sido de 28,57 kilogramos.