Cuestionario de Ácidos y Bases

3. ÁCIDOS Los ácidos son sustancias puras que, en disolución acuosa, poseen un saborcaracterístico. Este sabor nos es familiar por tres ácidos orgánicos que nos sonconocidos ácido acético presente en el vinagre. Ácido cítrico: presente en los frutoscítricos limón, naranja, pomelo Ácido málico: presente en las manzanas.

4. EN QUÍMICA INORGÁNICA EXISTEN DOS TIPOSDE ÁCIDOS: Ácidos binarios ohidrácidos: No metal + hidrógeno======hidrácido Ácidos ternarios u oxácidos: Óxidoácido + agua oxácido

5. CARACTERÍSTICAS DE LOS ÁCIDOS: El ion hidrogeno (H+) es constituyente especialde todos ellos. Poseen un sabor agrio.- ácido. Reaccionan con algunos metalesdesprendiendo hidrógeno Algunas otras conducen la electricidad en disoluciónacuosa. En ocasiones son corrosivos. Reaccionan con las bases produciendo sales

6. NOMENCLATURA DE LOS ÁCIDOS

7. EXPERIMENTO CON ÁCIDOS Zinc Ácido clorhídrico Zn HCl Los ácidos reaccionan conlos metales activos (como el Na, K, Ca, Al, Fe, Ni, Zn, Pb, etc.) y desprenden hidrógenogaseoso.

8. HIDRÓXIDOS O BASES El esquema de la formación de un hidróxido por reacción deun óxido básico con agua es: Los hidróxidos son compuestos ternarios (es decir,constituidos por tres elementos): un metal, oxígeno e hidrógeno. Pero en loshidróxidos el oxígeno y el hidrógeno se encuentran formando uno o más grupos OH

9. CARACTERÍSTICAS DE LOS HIDRÓXIDOS OBASES: Ion o radical hidroxilo (OH-) loscaracterizados. Presentan sabor a lejía (como jabón). Son resbaladizas al tactoConducen la corriente eléctrica en disolución acuosa (son electrólitos). Generalmenteson corrosivas. Poseen propiedades de jabones y detergentes. Disuelven los aceites yel azufre. Reaccionan con los ácidos para producir sales.

10. LOS ÁCIDOS DESCOMPONEN A LOS CARBONATOS Y BICARBONATOSMETÁLICOS,LIBERANDO CO2 GASEOSO. Acetato de sodio Bicarbonato sódico ácido acético CO2 yH20

11. Ácidos Bases: Tienen sabor agrio (limón, vinagre, etc.) Tiene sabor cáustico oamargo (a lejía)

12. LA NEUTRALIZACIÓN El ion H+ se combinaría con el ion OH- para crear lamoléculaH2O, o simplemente agua:

13. EN SÍNTESIS…. Por las características expuestas de los ácidos y bases, se puedeconcluir que son sustancias que tienen propiedades opuestas y por ello, cuando secombinan estas cualidades desaparecen. Para explicar las diversas propiedades quepresentan los ácidos y bases es necesario abordar diversos enfoques teóricos que losquímicos han planteado en función a la composición y estructura de las sustancias,cada teoría tiene sus ventajas y desventajas, las cuales serán obvias al desarrollardichas teorías.

14. PH Los ácidos y las bases están relacionados con la concentración del ion dehidrógeno presente. Por consiguiente, la acidez o la alcalinidad de algo puede sermedida por su concentración de iones de hidrógeno

15. COMO CALCULAR PH Nota: la concentración abreviada usando logaritmo, porconsiguiente H +] =concentración de ion de hidrógeno. Cuando se mide el pH, [H+] esuna unidad de moles H+ por litro de solución

16. LOS INDICADORES Para poder comparar la acidez y la basicidad en las disolucionesse utiliza una escala numérica llamada escala pH. Si la disolución tiene un pH menorque 7 se dice que es ácida; si el pH es mayor que 7, por el contrario, es básica.

17. PAPEL TORNASOL El tornasol se encuentra en diversas especies de líquenes. Eltornasol se suministra en forma de una solución (llamada tintura) muy concentrada. Enraras ocasiones se utiliza puro, en forma de polvo violeta altamente colorante, o entiras indicadoras.

18. FUERZA DE LOS ÁCIDOS Y LAS BASES Ácido fuerte.- Es aquel que se ioniza casitotalmente en iones positivos e iones negativos Base fuerte.- Es la que se disociacompletamente en iones positivos y negativos. Ácido débil y base débil.- Es aquellasustancia que no está totalmente disociada en una solución acuosa.

19. INTRODUCCIÓN A LAS LEYES La acidez y la basicidad son dos formas contrapuestasde comportamiento de las sustancias químicas cuyo estudio atrajo siempre la atenciónde los químicos. En los albores mismos de la ciencia química, Boyle y Lavoisierestudiaron sistemáticamente el comportamiento de las sustancias agrupadas bajo lostérminos de ácido y álcali (base).

20. ARRHENIUS SVANTE AUGUST Nacimiento 19 de febrero, 1858 Fallecimiento 2 deoctubre, 1927 68 años Nacionalidad Suecia Campo Física, Química Conocido porDisociación electrolítica Premios destacados Medalla Davy (1902) Premio Nobel deQuímica (1903) Medalla Willard Gibbs (1911) Medalla Faraday (1914

21. IONES: es una partícula cargada eléctricamente constituida por un átomo omolécula que no es eléctricamente neutral. Conceptualmente esto se puede entender

como que, a partir de un estado neutro de un átomo o partícula, se han ganado operdido electrones; este fenómeno se conoce como ionización.

22. LA DISOCIACIÓN Cuando se separan los iones de un compuesto iónico dentro deuna disolución acuosa

23. Contexto Electrolitos: Cualquier sustancia que conduce electricidad al estardisuelta en agua

24. LA TEORÍA DE ARRHENIUS ácido compuesto que en medio acuoso incrementa laconcentración del ion hidrógeno, H+(protón). Base se definió como todo compuestoque disuelto en agua a incrementa la concentración de los iones hidróxido (OH-).

25. Ácidos Bases: Cuando en una solución la concentración de iones hidrógeno (H+)esmayor que la de iones hidroxilo (OH–), se dice que es ácida. En cambio, se llama básicao alcalina a la solución cuya concentración de iones hidrógeno es menor que la deiones hidroxilo.