DISOLUCIONES QUÍMICAS

Integrantes:- Francisca Leiva

- Felipe Echeverría- Lesly Cáceres

Disolución química

Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea de modo tal que pierden sus características individuales. Y se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida. 

Si se analiza una muestra de alguna solución, puede apreciarse que en cualquier parte de ella su composición es constante.llamaremos solución  o disolución a las mezclas  homogéneas que se encuentran en  fase líquida. Es decir,  las mezclas homogéneas que se presentan en fase sólida,  como las aleaciones (acero, bronce, latón) o las que se hallan en fase gaseosa (aire, humo, etc.) no se les conoce como disoluciones. 

Las mezclas de gases, tales como la atmósfera, a veces también se consideran como soluciones.

Características de las disoluciones Características de las soluciones (o disoluciones):  I) Sus componente no pueden separarse por métodos

físicos simples como decantación, filtración, centrifugación, etc. 

II) Sus componentes sólo pueden separase por destilación, cristalización, cromatografía. 

III) Los componentes de una solución son soluto y solvente. 

Soluto es aquel componente que se encuentra en menor cantidad y es el que se disuelve

Solvente es aquel componente que se encuentra en mayor cantidad.

Mayor o menor concentración

Dependiendo de su concentración, las disoluciones se clasifican en diluidas, concentradas, saturadas,  sobresaturadas.  

Diluidas: si la cantidad de soluto respecto del solvente es pequeña.

Concentradas: si la proporción de soluto con respecto del solvente es grande. 

Saturadas: se dice que una disolución está saturada a una determinada temperatura cuando no admite más cantidad de soluto disuelto. 

Sobresaturadas: disolución que contiene mayor cantidad de soluto que la permitida a una temperatura determinada. La sobresaturación se produce por enfriamientos rápidos o por descompresiones bruscas.

Unidades físicas de concentración

Las unidades físicas de concentración están expresadas en función de la masa y del volumen, en forma porcentual, y son las siguientes:

a) Porcentaje masa/masa (% m/m):  indica la masa de soluto por cada 100 unidades de masa de la solución.

b) Porcentaje volumen/volumen (% V/V):  se refiere al volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de la solución.

  c) Porcentaje masa/volumen (% m/V): indica el número de gramos de soluto que hay en cada 100 ml de solución.

D) Molaridad (CB): Indica la cantidad de moles de soluto disueltos en 1L de solución

Molaridad =    moles de soluto     o              M  =  n                     Litro de solución                           V

Ejercicios resueltos 1.- ¿Cuál será la molaridad de una solución que

contiene 64 g de Metanol (masa molar del metanol 32 gr/mol) en 500 ml de solución?

Datos conocidos: metanol 64 g Masa molar del metanol: 32 g/mol Masa de la solución: 500 ml (0,5 litros) Primero calculamos la cantidad de moles que hay

en 64 g de metanol. Si un mol de metanol equivale a 32 g,  64 g

equivalen a 2 moles (64/32=2) Aplicamos la fórmula: Respuesta: 4 mol/L

2.- Se disuelven 10g de AgNO3 y se forman 100mL de solución. Calcular el % m/V

m AgNO3 = 10g V solución = 100mL

% m/V = 10g/100mL · 100 % m/V = 10% El porcentaje m/V que se obtiene es de

10%.

3.- Si se mezcla 25g de soluto con 375g de solvente ¿ Cuál es el % m/m que se obtiene?

%m/m = 25g/375g+25g · 100

%m/m = 25g/400g · 100 %m/m = 6,25% El porcentaje m/m que se obtiene es de

6,25%.

Ejercicios propuestos 1.- ¿Cuál es la molaridad de una solución de

K2CO3 que contiene 25g de soluto disueltos para obtener 30mL de solución?

2.- ¿Cuántos gramos de Ca(NO3)2 están contenidos en 175mL de solución al 18.5 % m/v?

3.- Se mezclan 25mL de propanol con 55mL de CCl4. calcular el % v/v

4.-Se disuelven 7 g de CuSO4 en 53 g de agua. Calcular la concentración en % m/m

5.- Se disuelven 45 g de NaNO3 en 300mL de agua, obteniéndose 321mL de solución. ¿Cuál es la concentración en % m/m y % m/v?

Respuestas 1.- Molaridad: 0.6 mol/L 2.- Masa: 32.3 g 3.- 31.25 %v/v 4.- 11.67%m/m 5.- 13% m/m 14%m/v

Conclusión En este trabajo pudimos comprender

mejor sobre que son las disoluciones, sus características y su forma de calcularlas según su concentración.

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Fin