ESCUELA SECUNDARIA “JUAN GIL GONZALEZ”

ECUACION QUIMICA.REPRESENTACION DEL PRINCIPIO DE CONSERVACION DE LA MASA.

QUIMICA.PROFESORA:MARIBEL LIÑAN CALERA.ALUMNAS:ALEJANDRA DIAZ ABREGO.#10ANEL JASSO P.#22ANGELICA FLORES.#14PATRICIA ARVIZU SALINAS.#2.EQUIPO:4

ECUACION QUIMICA. REPRESENTACION DEL

PRINCIPIO DE LA CONSERVACION DE LA MASA.

La manera mas sencilla de describir como se

lleva a cabo una reacción química es

mediante una ecuación química.

Una ecuación química representa un cambio

químico nos permite establecer una relación

entre las sustancias químicas llamadas reactivos

,que se transforman en otras sustancias

químicas totalmente diferentes ,llamadas

productos.

Una ecuación química es una representación

simbólica de una reacción química.

Ejemplo: dióxido de carbono.

Ecuación química.C + O2 CO 2

En el lado izquierdo escribimos los reactivos , y del lado derecho

los productos, utilizamos el símbolo que significa

“producen” y que indica que se rompen enlaces de los reactivos y se forman nuevos enlaces para obtener los

productos. Es muy común que se emple otro signo que consiste

en 2 flechas de sentido contrario ( ) significa que las

reacciones se llevan acabo en los 2 sentidos de reactivo a

producto y al revés.En muchos casos es conveniente definir el estado de

agregación de los reactivos y los productos ;para esto se pone

un símbolo entre paréntesis:

C(S) + O 2 (g) CO 2 (g)

El simbolo (g) indica que el elemento se encuentra en estado gaseoso

. La (I) estado liquido,la(s)estado solido; otro simbolo que se usa es

(ac) o (aq) para indicar que es una sustancia que se encuentra en

disolucion acuosa.

En las 2 ecuaciones anteriores representan reacciones entre carbon y

oxigeno,pero cambia la relacion entre ellos, a lo que decimos que la

estequiometria de esas relaciones es diferente.

La estequiometria indica que cantidad de reactivo hemos de utilizar y

cuanto producto podemos obtener, Asi como la proporcion en la que

La representacion simbolica de la reaccion puede interpretarse

de 2 maneras : microscopicas:La ecuacion representa como estaba los atomos antes de la reaccion

y como estan despues , esto es como indica los enlaces que se

rompieron y los que se formaron.

Macroscopica: la ecuacion representa la reaccion como se lleva a

cabo en la realidad ,esto es, con la ruptura y la formacion de miles de

millones de enlaces.

Para que la ecuacion quimica que representa una reaccion este

correctamente escrita , es esencial que cumpla con la ley de

conservacion de la materia, para ello de cada lado de la ecuacion en

los reactivos y productos debe presentarse el mismo numero de

atomos de todos los elementos que intervienen en la reaccion.

Ley de conservacion de la materia: en una reaccion quimica , aunque

los productos tengan propiedades totalmente distintas de los

reactivos la cantidad de atomos sera la misma ,por tanto . No habra

ninguna variacion en la masa es decir ,los atomos no se crean ni se

destruyen , solo se reorganizan entre ellos.

REACCIONES LENTAS Y RAPIDAS.

Muy rápida (explosiva) a

temperatura ambiente

Na (s) + H2O(l) →NaOH(aq) + ½H2(g)

Muy lenta a temperatura

ambiente

H2(g) + I2(g) → 2 HI (g)

Muy lento a tª ambiente y muy rápido a 500 °C

H2(g) +½ O2(g) → H2O (l); ∆G°=-

236kJ

También deben cumplirse el principio de conservación

de la carga eléctrica. cuando se cumplen ambos principios decimos que la ecuación esta ajustada o

balanceada . Ejemplo:N 2 (G) +O 2 (G) NO(G)

ECUACION NO BALANCEADA.

Para balancearla podemos agregar un 2 como

coeficiente estequiometrico de lado de los productosN 2 (G) +O 2 (G) 2NO(G)

Los coeficientes estequiometricos representan el numero de

moleculas que participan en la reaccion quimica; en el caso

de la molecula de nitrogeno y del oxigeno el coeficiente es 1.

Los productos formados en un primer momento comienzan a

reaccionar entre si para volver a formar los reactivos ; a esto

se le denomina reversibles. Por ejemplo: la reaccion

reversible entre el NO 2 y el N 2 O4 : es

2 NO 2 (g) N 2 O4 (g)