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TRABAJO PRACTICO
Materia: LABORATORIO DE CS NATURALES
Curso: 2DO. AÑO «B»
Profesora: SILVIA D´ALLEVA
ESCUELA DE EDUCACIÓN SECUNDARIA ORIENTADA Nº 219
Reisenauer, Camila.Scaglione, Valentina.Biga, Liza.
¿Qué son las vitaminas? ¿Qué función cumplen en
nuestro organismo?
¿Qué es la vitamina C? El papel de esta en la
salud. Síntomas que acarrea su carencia. ¿Qué es
el escorbuto?
¿Qué alimentos contienen vitamina C?
Requerimientos diarios de vitamina C.
¿Cómo se oxida o degrada la vitamina C y pierde
sus propiedades?
¿Qué es un antioxidante? ¿Por qué la vitamina C
es un antioxidante? ¿Qué es un radical libre?
Experiencias realizadas.
Conclusiones.
1.
SON COMPUESTOS HETEROGÉNEOS IMPRESCINDIBLES
PARA LA VIDA, QUE AL INGERIRLOS DE FORMA
EQUILIBRADA Y EN DOSIS ESENCIALES PROMUEVEN EL
CORRECTO FUNCIONAMIENTO FISIOLÓGICO. LA MAYORÍA
DE LAS VITAMINAS ESENCIALES NO PUEDEN SER
SINTETIZADAS (ELABORADAS) POR EL ORGANISMO, POR
LO QUE ÉSTE NO PUEDE OBTENERLAS MÁS QUE A TRAVÉS
DE LA INGESTA EQUILIBRADA DE VITAMINAS CONTENIDAS
EN LOS ALIMENTOS NATURALES. LAS VITAMINAS
SON NUTRIENTES QUE JUNTO CON OTROS ELEMENTOS
NUTRICIONALES ACTÚAN COMO CATALIZADORAS DE
TODOS LOS PROCESOS FISIOLÓGICOS (DIRECTA E
INDIRECTAMENTE).
LAS VITAMINAS
.
2. LA VITAMINA C, O ÁCIDO ASCÓRBICO, ES UN
NUTRIENTE ESENCIAL PARA LOS MAMÍFEROS. LA
PRESENCIA DE ESTA VITAMINA ES REQUERIDA PARA UN
CIERTO NÚMERO DE REACCIONES METABÓLICAS EN
TODOS LOS ANIMALES Y PLANTAS Y ES CREADA
INTERNAMENTE POR CASI TODOS LOS ORGANISMOS,
SIENDO LOS HUMANOS UNA NOTABLE EXCEPCIÓN. SU
DEFICIENCIA CAUSA ESCORBUTO EN HUMANOS, DE AHÍ EL
NOMBRE DE ASCÓRBICO QUE SE LE DA AL ÁCIDO. ES
TAMBIÉN AMPLIAMENTE USADO COMO ADITIVO
ALIMENTARIO.
Evitar el envejecimiento prematuro (proteger el tejido conectivo, la "piel" de los vasos sanguíneos).
Facilitar la absorción de otras vitaminas y minerales.
Como antioxidante.
Evitar las enfermedades degenerativas tales como arteriosclerosis, cáncer, enfermedad de Alzheimer.
Evitar las enfermedades cardíacas (tema tratado más adelante).
Desde los descubrimientos de Linus Pauling se aseveraba que la vitamina C reforzaba el sistema inmune y prevenía la gripe, pero investigaciones realizadas en los 1990 parecen refutar esta teoría y, en todo caso, han demostrado que el consumo en exceso (a diferencia de lo preconizado por Pauling y sus seguidores) de suplementos de vitamina C son poco recomendables, porque, entre otras cosas, un consumo excesivo puede provocar alteraciones gastrointestinales.
La vitamina C
sirve para
ES UNA ENFERMEDAD CARENCIAL QUE RESULTA DEL
CONSUMO INSUFICIENTE DE VITAMINA C, QUE ES
NECESARIA PARA LA SÍNTESIS CORRECTA DE COLÁGENO
EN LOS SERES HUMANOS. EL ESCORBUTO CONDUCE A LA
FORMACIÓN DE PUNTOS DE COLOR PÚRPURA EN LA PIEL,
ENCÍAS ESPONJOSAS Y SANGRADO DE TODAS LAS
MEMBRANAS MUCOSAS. LA PERSONA AFECTADA SE PONE
PÁLIDA, SE SIENTE DEPRIMIDA Y QUEDA PARCIALMENTE
INMOVILIZADA. ESTA ENFERMEDAD PUEDE PREVENIRSE
CON UNA DIETA QUE INCLUYA ALIMENTOS CON UNA BUENA
PROPORCIÓN DE VITAMINA C.
EL ESCORBUTO
3.
ALIMENTOS RICOS EN VITAMINA C:
Jugo de Manzanas
Kiwi
Mango
Papaya
Melón
Frutas cítricas
(Naranja, limón)
Sandia
Esparragos
Repollitos de Bruselas
Coliflor
Pimientos dulces y
picantes
Brocoli
Papa
Batata
FRUTAS VEGETALES
LAS DOSIS REQUERIDAS DIARIAS DE VITAMINA C NO
ESTÁN DEFINIDAS EXACTAMENTE, YA QUE VARÍA SEGÚN EL
SEXO Y LA EDAD. SE ESTIMA QUE PARA ADOLESCENTES LA
DOSIS REQUERIDA ES ENTRE 60 Y 80 MG/DÍA. POR
TANTO, EL CONSUMO DE UNA FRUTA CÍTRICA POR DÍA,
CUMPLE CON TALES REQUERIMIENTOS.
4.
LA VITAMINA C SE OXIDA RÁPIDAMENTE Y POR
TANTO REQUIERE DE CUIDADOS AL MOMENTO
DE EXPONERLA AL AIRE, CALOR Y AGUA. AL
SER UNA VITAMINA QUE SE DESTRUYE POR
OXIDACIÓN FÁCILMENTE, Y MÁS AÚN EN
PRESENCIA DE ÁLCALIS Y CALOR, ES MUY
FÁCIL QUE DISMINUYA EL CONTENIDO DE LA
MISMA EN LOS ALIMENTOS. SI SE COCINAN EN
UN MEDIO ACUOSO, LA PERDIDA DE LA
VITAMINA ES MAYOR, YA QUE ES
HIDROSOLUBLE.
5. ES UNA MOLÉCULA CAPAZ DE RETARDAR O PREVENIR
LA OXIDACIÓN DE OTRAS MOLÉCULAS. LA OXIDACIÓN ES
UNA REACCIÓN QUÍMICA DE TRANSFERENCIA DE
ELECTRONES DE UNA SUSTANCIA A UN AGENTE OXIDANTE. LAS
REACCIONES DE OXIDACIÓN PUEDEN PRODUCIR RADICALES
LIBRES QUE COMIENZAN REACCIONES EN CADENA QUE DAÑAN
LAS CÉLULAS. LOS ANTIOXIDANTES TERMINAN ESTAS
REACCIONES QUITANDO INTERMEDIOS DEL RADICAL LIBRE E
INHIBEN OTRAS REACCIONES DE OXIDACIÓN OXIDÁNDOSE
ELLOS MISMOS.
EN HUMANOS, LA VITAMINA C ES UN POTENTE ANTIOXIDANTE,
ACTUANDO PARA DISMINUIR EL ESTRÉS OXIDANTE; UN
SUBSTRATO PARA LA ASCORBATO - PEROXIDASA, ASÍ COMO UN
COFACTOR ENZIMÁTICO PARA LA BIOSÍNTESIS DE IMPORTANTES
BIOQUÍMICOS. ESTA VITAMINA ACTÚA COMO AGENTE DONADOR
DE ELECTRONES PARA 8 DIFERENTES ENZIMAS.
ANTIOXIDANTE
SON ÁTOMOS O GRUPOS DE ÁTOMOS QUE TIENEN UN
ELECTRÓN(E-) DESAPAREADO EN CAPACIDAD DE
APAREARSE, POR LO QUE SON MUY REACTIVOS.
ESTOS RADICALES RECORREN NUESTRO ORGANISMO
INTENTANDO ROBAR UN ELECTRÓN DE LAS MOLÉCULAS
ESTABLES, CON EL FIN DE ALCANZAR SU ESTABILIDAD
ELECTROQUÍMICA.
UNA VEZ QUE EL RADICAL LIBRE HA CONSEGUIDO ROBAR
EL ELECTRÓN QUE NECESITA PARA APAREAR SU
ELECTRÓN LIBRE, LA MOLÉCULA ESTABLE QUE SE LO
CEDE SE CONVIERTE A SU VEZ EN UN RADICAL LIBRE, POR
QUEDAR CON UN ELECTRÓN DESAPAREADO, INICIÁNDOSE
ASÍ UNA VERDADERA REACCIÓN EN CADENA QUE
DESTRUYE NUESTRAS CÉLULAS.
LOS RADICALES
LIBRES.
6.
OXIDACIÓN DE LA VITAMINA C
EXPRIMIMOS UNA NARANJA A LA NOCHE, LA PROBAMOS
Y LA DEJAMOS DURANTE TODA LA NOCHE AL AIRE LIBRE
(TAPADA CON UN PAPEL) Y A LA MAÑANA SIGUIENTE
VOLVIMOS A PROBARLA; OBTUVIMOS LOS SIGUIENTES
RESULTADOS:
AL PROBARLO A LA NOCHE, EL JUGO DE NARANJA SABÍA
DULCE, DELICIOSO; PERO AL PROBARLO NUEVAMENTE A
LA MAÑANA SIGUIENTE, ESTE PRESENTABA UN SABOR
MÁS “ÁCIDO” Y UN COLOR MÁS OSCURO. ESTO SE
DEBE A QUE AL DEJARLO TODA LA NOCHE EXPUESTO AL
AIRE, LA VITAMINA C SE OXIDÓ.
EXPERIENCIA 1
ACCIÓN DE LA DISOLUCIÓN DE LUGOL SOBRE LA VITAMINA C.
TUBO 1 AGUA (2ML).
TUBO 2 AGUA Y ALMIDÓN (HIDRATO DE CARBONO) (2ML).
TUBO 3 PASTILLA DE VITAMINA Y AGUA (2ML).
TUBO 4 PASTILLAS DE VITAMINA (REDOXON) Y AGUA, Y ALMIDÓN (2ML).
SE LES AGREGA YODO.
E L YODO OXIDA PRIMERO A LA VITAMINA C Y LUEGO COMIENZA A TRABAJAR CON EL
ALMIDÓN.
AL AGREGAR YODO A LOS 4 TUBOS, OBTUVIMOS LOS SIGUIENTES RESULTADOS:
TUBO 1 LA SUSTANCIA QUEDÓ DE UN COLOR ANARANJADO.
TUBO 2 LA SUSTANCIA SE PUSO DE COLOR AZUL (ESTO SUCEDE CUANDO EL
YODO ACTÚA SOBRE EL ALMIDÓN).
TUBO 3 CON LA PRIMER GOTA DE YODO SE ACLARÓ SU COLOR, ESE COLOR
MARCA LA PRESENCIA DE YODURO, PERO NO SABEMOS CUÁNDO SE TERMINA DE OXIDAR
LA VITAMINA C.
TUBO 4 PRIMERO EL YODO OXIDA LA VITAMINA C DE LA SUSTANCIA, EN UN
MOMENTO DETERMINADO LA TERMINA DE OXIDAR Y SE EMPIEZA A PONER AZUL, ES AHÍ
CUANDO EMPIEZA A TRABAJAR CON EL ALMIDÓN.
EXPERIENCIA 2
¿TODOS LOS MEDICAMENTOS DE MARCA Y LOS SIMILARES TIENEN LA MISMA
CANTIDAD DE ÁCIDO ASCÓRBICO?
EXPERIENCIA 3
Nombre del tubo. Volumen de
disolución
inicial (ml).
Volumen de
disolución de
almidón utilizado
por tubo (gotas).
Volumen de yodo
(número de gotas
utilizadas).
Blanco (H2O). 0,5 ml. 10 gotas. 1 gota.
De patente
(Redoxon).
0,5 ml. 10 gotas. 30 gotas.
Similar 1 (C –
Vitamin).
0,5 ml. 10 gotas. 25 gotas.
Similar 2
(Vitamina C).
0,5 ml. 10 gotas. 34 gotas.
“DISEÑA UNA EXPERIENCIA CON LA QUE PODAMOS
COMPROBAR LA VARIACIÓN DE LA VITAMINA C CON
EL TIEMPO EN UN JUGO DE FRUTAS, EXPUESTO AL
AIRE”. Se van a realizar 5 o 6 mediciones.
Jugo de naranja aproximado: 200 ml (CADA TUBO CONTIENE 5ML DE JUGO)
Indicador: solución de almidón con agua.
Ponemos 5ml de jugo en el primer tubo, le agregamos el indicador (20 gotas). Empezamos a agregar gotas de yodo para medir su oxidación.
El jugo lo guardamos en el laboratorio (lugar frio) aislado del calor y el aire, para que no interfiera en el análisis.
EXPERIENCIA 4
Medición 1 (15/08/12 – 13.30 hs.) 1. Se oxidó a las 25 gotas.2. Se oxidó a las 18 gotas.3. Se oxidó a las 20 gotas.
Medición 2 (15/08/12 – 16.00 hs.)1. Se oxidó a las 11 gotas.2. Se oxidó a las 18 gotas.3. Se oxidó a las 18 gotas.
Medición 3 (16/08/12 -1 6.30 hs.) 1. Se oxidó a las 23 gotas.2. Se oxidó a las 18 gotas.3. Se oxidó a las 20 gotas.
Medición 4 (17/08/12 – 13.20 hs.)1. Se oxidó a las 20 gotas.2. Se oxidó a las 17 gotas.3. Se oxidó a las 20 gotas.
Medición 5 (21/08/12 – 17.00 hs.)1. Se oxidó a las 16 gotas.2. Se oxidó a las 19 gotas.3. Se oxidó a las 18 gotas.
VOLVIMOS A REALIZAR LA EXPERIENCIA 4.
Exprimimos 250ml de jugo de naranja, y colocamos 5 ml en cada tubo, realizamos 4 mediciones.
Esta vez, cambiamos el lugar de almacenamiento del jugo, lo dejábamos expuesto al sol, y al entorno, para ver si esta vez podíamos obtener otros resultados.
Medición 1 (25/09/2 – 17.10 hs.)1. Se oxidó a las 25 gotas.2. Se oxidó a las 19 gotas.3. Se oxidó a las 24 gotas.
Medición 2 (26/09/12 – 13.15 hs.)
1. Se oxidó a las 26 gotas.
2. Se oxidó a las 18 gotas.
3. Se oxidó a las 18 gotas.
Medición 3 (28/09/12 – 14 hs.)
1. Se oxidó a las 16 gotas.
2. Se oxidó a las 19 gotas.
3. Se oxidó a las 16 gotas.
Medición 4 (02/10/12 – 17 hs.)
1. Se oxidó a las 20 gotas.
2. Se oxidó a las 19 gotas.
3. Se oxidó a las 16 gotas.
“DISEÑA UNA EXPERIENCIA PARA VALORAR LA
PROPORCIÓN RELATIVA DE VIT C EN DISTINTAS FRUTAS”.
Disolvemos una pastilla de vitamina C (Redoxón 1g)
en 500 ml de agua, para utilizarlo como muestra
patrón.
Ponemos 5 ml de agua y 20 gotas de almidón
(indicador) en un tubo de ensayo, para comprobar
que funcione el indicador le agregamos una gota de
yodo y se tiñe de azul.
Exprimimos distintos tipos de frutas y verduras.
En cada tubo de ensayo ponemos 5 ml de líquido
(jugo de fruta o verdura) y 20 gotas de almidón.
EXPERIENCIA 5
Fruta / Verdura. Medición 1 Medición 2 Promedio
Redoxón. 56 gotas. 57 gotas. 56,5 gotas.
Naranja. 19 gotas. 20 gotas. 19,5 gotas.
Limón. 12 gotas. 14 gotas. 13 gotas.
Mandarina. 7 gotas. 6 gotas. 6,5 gotas.
Tomate. 7 gotas. 6 gotas. 6,5 gotas.
Pomelo. 16 gotas. 15 gotas. 15,5 gotas.
Kiwi. 20 gotas. 22 gotas. 21 gotas.
Papa. 9 gotas. 12 gotas. 10, 5 gotas.
Pimiento Rojo. 46 gotas. 50 gotas. / 50
gotas.
48, 666… gotas.
Pimiento Verde. 54 gotas. 55 gotas. / 28
gotas.
45, 666… gotas.
MENOR A MAYOR: MANDARINA – TOMATE – PAPA –
LIMON – POMELO – NARANJA – KIWI – P. VERDE –
P. ROJO – REDOXON.
Mandarina y tomate.
10 mg Vc 56,5 gotas yodo.
X= 6,5 . 10 = 1,15 mg Vc 6,5 gotas yodo.
56,5
Papa.
10 mg Vc 56,5 gotas yodo.
X= 10,5 . 10 = 1,86 mg Vc 10,5 gotas yodo.
56,5
Limón.
10 mg Vc 56,5 gotas yodo.
X= 13 . 10 = 2,3 mg Vc 13 gotas yodo.
56,5
Pomelo Rosado.
10 mg Vc 56,5 gotas yodo.
15,5 . 10= 2,74 mg Vc 15,5 gotas yodo.
56, 5
Naranja.
10 mg Vc 56,5 gotas yodo.
X= 19,5 . 10 = 3,45 mg Vc 19,5 gotas yodo.
56,5
Kiwi.
10 mg Vc 56,5 gotas yodo.
X= 21 . 10 = 3,71 mg Vc 21 gotas yodo.
56,5
P. Verde.
10 mg Vc 56,5 gotas yodo.
X= 45,6 . 10 = 8,07 mg Vc 45,6 gotas yodo.
56,5
P. Rojo.
10 mg Vc 56,5 gotas yodo.
X= 48,6 . 10 = 8,6 mg Vc 48, 6 gotas yodo.
56,5
EXPERIENCIA 1: La vitamina C, al dejarla expuesta al aire se oxida.
EXPERIENCIA 2: El yodo reacciona primero con la vitamina C, oxidándola hasta destruirla y luego empieza a reaccionar con el almidón. Advertimos esto último cuando se torna de color azul oscuro / violáceo el almidón, por esto, se llama indicador..
EXPERIENCIA 3: No todos los medicamentos de marca y similares tienen la misma cantidad de ácido ascórbico, a pesar de que en la etiqueta indican la misma cantidad (ácido ascórbico 1g). La cantidad de yodo que utilizamos nos indicó la cantidad de vitamina C presente en cada muestra, “a mayor cantidad de yodo, mayor cantidad de vitamina C”.En nuestro país las diferencias entre los medicamentos no está tan marcada como en otros países.
CONCLUSIONES.
EXPERIENCIA 4: Al realizar por primera vez la experiencia, el jugo lo guardábamos en el laboratorio, que es un lugar extremadamente limpio, y alejado de agentes que puedan alterar la vitamina C. No notamos ningún cambio en la VC. Volvimos a realizarla, pero esta vez la expusimos al sol, al calor, al aire, etc., porque creíamos que esto podía darnos resultados favorables. Pero al medir la cantidad de gotas de yodo, durante los días que pasaban tampoco observamos cambios. Por lo tanto, la experiencia quedó inconclusa.
EXPERIENCIA 5: La fruta con mayor cantidad de vitamina C es el kiwi, y la verdura es el pimiento rojo.
• Con una naranja se obtiene entre 50 y 100 ml de jugo, ya que varia el tamaño y la cantidad de pulpa de la misma.
• Promedio jugo de una naranja mediana.50ml + 100ml = 75ml
2
• Cantidad de Vc en una naranja.5ml 3,45 mg Vc75 ml X= 75ml . 3,45 mg Vc = 51,75 mg Vc
5ml
REALIZANDO LAS
EXPERIENCIAS
TRABAJO PRACTICO
MATERIA: LABORATORIO DE CS
NATURALES
CURSO: 2DO. AÑO «B»
PROFESORA: SILVIA D´ALLEVA
ESCUELA DE EDUCACIÓN SECUNDARIA
ORIENTADA Nº 219
2012
