El calor específico del agua es una caloría por gramo y grado centígrado, es decir, hay que suministrar una caloría a un gramo de agua para elevar su temperatura en un grado centígrado.

Dado que se necesita mas energía para conseguir un incremento dado de temperatura en el agua , el calor especifico del agua es mayor que el del etanol.

Es el calor necesario para elevar la temperatura de 1gramo de

agua en 1ºC.

Permite definir cambios de calor en el organismo, sin

modificaciones importantes de la temperatura corporal.

dado que nuestro cuerpo es en gran parte agua, se mantiene la

temperatura constante sin afectar apreciablemente al metabolismo,

incluso cuando la temperatura ambiental cambia drásticamente.

Es la propiedad que mide la capacidad de un cuerpo para conducir energía térmica a su través la conductividad térmica del agua aumenta ligeramente con la temperatura

La conductividad térmica del agua (capacidad para conducir calor) supera a la de todas las otras sustancias liquidas naturales, exceptuando el mercurio.

(Calor necesario para vaporizar 1 g de agua: 536 cal/g).

Este valor elevado permite eliminar el exceso de calor, evaporando cantidades relativamente pequeñas de agua.

En la figura, se muestra como se va incrementando la temperatura a medida que se aporta calor al sistema. La vaporización del agua requiere de gran cantidad de calor como podemos observar en la grafica (no esta hecha a escala)

Cambios de energía que acompañan los cambios de fase entre los tres estados de la materia y los nombres asociados con ellos

.

El agua tiene un elevado calor de vaporización, al igual que otros líquidos capaces de hacer puentes de Hidrógeno como el etanol o el ácido acético, pero a diferencia de otros líquidos como el hexano que no los hacen

Por tener moléculas dipolares, el agua es un gran medio disolvente de compuestos iónicos, como las sales minerales, y de compuestos covalentes polares como los glúcidos.

Implica que el agua sea un buen disolvente de compuestos iónicos y sales cristalizadas.Este elevado valor de la constante supone que las moléculas de agua se oponen a la atracción electrostática entre los iones positivos y negativos, debilitando dichas fuerzas de atracción.

 

Compuesto

Constante dieléctrica (e)

A 298 K

H2O

Metanol

Etanol

H2S

C6H6

CCl4

CH4

Aire

Mica

Poliestireno

78.5

32.6

24

9.3

2.2

2.2

1.7

1.00006

5.4

2.5

El agua, es uno de los solventes más polares que existen, esto se debe a la presencia de un átomo muy electronegativo, el Oxígeno, y dos muy poco electronegativos, los Hidrógenos en la molécula. La consecuencia de lo anterior, es que moléculas o partículas cargadas eléctricamente son fácilmente disociadas en presencia de agua.

q y q´ son las cargas de los iones considerados, k una constante de proporcionalidad, r la distancia entre los iones y e la constante dieléctrica

La superficie de cualquier líquido se comporta como si sobre esta existe una membrana a tensión. A este fenómeno se le conoce como tensión superficial. La tensión superficial de un líquido está asociada a la cantidad de energía necesaria para aumentar su superficie por unidad de área

las fuerzas de interacción entre las moléculas de la superficie tiene una componente bien equilibrada en el plano horizontal, de manera que unas moléculas están "agarradas" a las otras como lo estaría un puente colgante sujeto por cuerdas, esto produce cierta pequeña resistencia a la rotura de la superficie. A este efecto se le llama tensión superficial y es esta resistencia adicional la que hace a nuestro alfiler flotar. esta tensión superficial está presente en mayor o menor medida en todos los líquidos.

Determina una elevada cohesión entre las moléculas de su superficie y facilita su función como lubricante en las articulaciones.La tensión superficial disminuye con la presencia en el líquido de ciertos compuestos que reciben el nombre genérico de tensoactivos (jabones, detergentes, etc.) que facilitan la mezcla y emulsión de grasas en el medio acuoso; así, las sales biliares ejercen esta acción tensoactiva en el intestino delgado, facilitando la emulsión de grasas y, con ello, la digestión.

Propiedad física importante en los procesos de fotosíntesis en océanos y fondos marinos.Esta propiedad física no afecta directamente al ser humano, pero es importante para que se origine el proceso de fotosíntesis en la masa oceánica y fondos marinos. Como este es el comienzo de una cadena trófica que finaliza en la nutrición humana, la transparencia acuosa contribuye al adecuado desarrollo de la vida.

Como este es el comienzo de una cadena trófica que finaliza en la nutrición humana, la transparencia acuosa contribuye al adecuado desarrollo de la vida.Propiedad física importante en los procesos de fotosíntesis en océanos y fondos marinos.

El carácter dipolar del agua determina que sus moléculas rodeen a los distintos iones, aislándolos del resto.A este fenómeno se le denomina hidratación o Solvatación de iones y facilita a su vez la separación de iones de diferentes cargas, lo que contribuye a la solubilización de compuestos iónicos.

Las moléculas de agua, al ser polares, se disponen alrededor de los grupos polares del soluto, llegando a desdoblar los compuestos iónicos en aniones y cationes, que quedan así rodeados por moléculas de agua. Este fenómeno se llama solvatación iónica.

El agua solubiliza compuestos antipáticos (se llaman así aquellos que presentan en su estructura grupos polares y apolares simultáneamente).

•Esta solubilización lleva consigo la formación de micelas, con los grupos apolares o hidrófobos en su interior y los grupos polares o hidrófilos orientados hacia el exterior para contactar con el agua.

•Esta y las anteriores propiedades determinan que el agua sea considerada como el disolvente universal, permitiendo la realización de procesos de transporte, nutrición, osmosis, etc., cuya ausencia haría imposible el desarrollo de la vida.

(a) Estructura de la molécula de agua. (b) Las moléculas de agua en disolución interactúan entre si a través de los puentes de hidrógeno.

•Ello sucede por la capacidad del agua de establecer puentes de hidrogeno con grupos polares de otras moléculas no iónicas.

•Así, puede disolver compuestos tales como alcoholes, ácidos, aminas y glúcidos.

Ello se debe a la naturaleza de su estructura molecular. Libera el mismo catión que los ácidos (H+; ion hidrógeno o protón, o ion hidronio) y el mismo anión que las bases (OH-; ion hidroxilo). Por tanto, el agua es un anfolito o sustancia anfótera, es decir, puede actuar como ácido o como base.

Sustancia que al disolverse en agua produce iones parciales, con reacciones de tipo reversible. Se comporta como anfótero (Ácido o base).