Embed Size (px)
Citation preview
E N L A C E Q U Í M I C O• El enlace químico es la fuerza que une
dos átomos.• La unión se debe a un par de
electrones. • Los electrones que participan en la
formación de un enlace químico son los que se encuentran en el último nivel de energía del átomo: electrones de valencia.
• Los átomos alcanzan mayor estabilidad quedando con la estructura del gas noble más cercano.
Enlace metálic
o
Enlace Covalente Polar
Enlace Covalen
te No Polar
Enlace Iónico
Red Covalen
te
ENLACE METÁLICO• Características del enlace.• Propiedades de las
sustancias químicas que presentan enlace metálico
El enlace metálico es la
fuerza de atracción entre
los iones positivos fijos y los
electrones móviles.
La nube de electrones de
valencia se mueve
libremente entre los iones
positivos.
Los iones positivos están
ubicados en posiciones fijas
de una red tridimensional.
PROPIEDADESLas sustancias metálicas:
• presentan brillo metálico• son dúctiles y maleables.• son sólidos a temperatura ambiente,
con excepción del mercurio y el cesio.• son insolubles en agua.• son buenos conductores de la
corriente eléctrica.• son buenos conductores del calor.
magnesio cobre
Densidad es una propiedad característica de todas las sustancias puras y es definida como la cantidad de masa contenida en un determinado volumen:
d= 𝑚𝑎𝑠𝑎𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛
El empaquetamiento de los átomos en el cristal metálico provoca que, en general, posean una densidad elevada.
Conductividad eléctrica:
los metales son buenos conductores de la
electricidad
cobre
Térmica
Vibración de las partículas
disminuye
Mecanismo de trasmisión del calor
Los metales son buenos conductores del calor.
Los metales trasmiten el calor por CONDUCCIÓN:Hay intercambio de energía interna por contacto directo entre las partículas, sin transferencia de materia.
ENLACE IÓNICO• Características del enlace.• Propiedades de las
sustancias químicas que presentan enlace iónico
Enlace iónico es la unión
química debida a las
atracciones electrostáticas
entre iones de carga
opuesta.sulfato de cobre
Ion litio Ion fluoruroÁtomo de litio
Átomo deflúor
Formación de un enlace iónicoEl diagrama de los
“puntitos” se llama
diagrama de Lewis
fluoruro de litio
PROPIEDADESLas sustancias con enlace iónico:
• son duros y frágiles.• son solubles en agua.• conducen la corriente eléctrica en
solución o fundidos.• poseen puntos de fusión elevados.• son sólidos a temperatura ambiente.
DUREZALos cristales iónicos son duros si los comparamos con otros tipos de cristales. Esto es debido a la fuerza con que están unidos los iones, el enlace iónico es muy fuerte.
FRAGILIDADSi se ejerce presión, se deslizan las capas iónicas y se repelen, esto provoca que el cristal quiebre.
cloruro de sodio
Solubilidad en agua:Los cristales iónicos son solubles en agua
Proceso de disolución
Conductividad eléctricaLos CRISTALES IÓNICOS conducen la electricidad si están disueltos en agua o en estado líquido (fundidos).
Los iones positivos y negativos que forman un cristal iónico quedan libres al disolverse en agua.
Éstos iones libres se mueven hacia los polos (cátodo y ánodo) de un circuito, por lo que conducen la electricidad.
¿Cómo sabemos que el enlace formado en el fluoruro de litio Li-F es iónico?
Electronegatividad
Litio 1,0
Flúor 4,0
Calculamos la diferencia de Electronegatividad entre los elementos que están unidos por el enlace:
∆EN = 4,0 – 1,0 = 3,0
Y nos fijamos en la escala
Ión positivocatión
Ión negativoanión
ENLACE COVALENTE NO POLAR
• Características del enlace.• Propiedades de las
sustancias químicas que presentan enlace covalente no polar
El enlace covalente
es la fuerza de
atracción entre dos
átomos con pares de
electrones compartidos.
Como resultado de
esta unión se forma
una MOLÉCULA de
hidrógeno.Al compartir
electrones ambos
átomos completan el
primer nivel de
energía.
El Hidrógeno es un gas incoloro e inodoro,
es el gas de menor densidad por lo que se usaba para inflar dirigibles, pero por ser un gas inflamable ha
sido sustituido por Helio.
Formación del ENLACE COVALENTE
NO POLAR
Los átomos al unirse por enlace químico completan el último nivel energético con electrones, quedando con tantos electrones como el gas monoatómico más cercano en la TP.
En el ENLACE COVALENTE los electrones de enlace se comparten entre los dos átomos, formando una MOLÉCULA.
Organización de las moléculas de iodo para formar un cristal molecular no polar
¿Cómo sabemos que el enlace formado en el iodo es covalente no polar?
Electronegatividad
Iodo 2,5
Calculamos la diferencia de Electronegatividad entre los elementos que están unidos por el enlace:
∆EN = 2,5 – 2,5 = 0,0
Y nos fijamos en la escala
PROPIEDADESLas sustancias con enlace covalente no polar:
• en estado sólido forman cristales blandos.
• son poco solubles o insolubles en agua.
• no conducen la corriente eléctrica en solución.
• poseen puntos de fusión bajos.
ENLACE COVALENTE POLAR• Características del enlace.• Propiedades de las
sustancias químicas que presentan enlace covalente polar
Formación de un enlace covalente polarAl unirse por enlace covalente dos átomos con diferente electronegatividad, el par de electrones compartidos es más atraído por el átomo más electronegativo.
Se forma una MOLÉCULA que tiene una distribución de carga desigual, se llama Molécula Polar
δ+ δ-
El cloruro de hidrógeno es una sustancia gaseosa a temperatura ambiente.
¿Cómo sabemos que el enlace formado en el cloruro de hidrógeno es covalente polar?
Electronegatividad
Cloro 3,0
Hidrógeno 2,1
Calculamos la diferencia de Electronegatividad entre los elementos que están unidos por el enlace:
∆EN = 3,0 – 2,1 = 0,9
Y nos fijamos en la escala
Formación de la molécula de AGUA
Distribución de la densidad de carga en la molécula de agua
cristales de hielo
Conductividad eléctricaLas moléculas con enlace covalente polar NO conducen la electricidad si están disueltos en agua.
PROPIEDADESLas sustancias moleculares con enlace covalente:
• poseen puntos de fusión más bajos que las sustancias iónicas.
• muchas de estas sustancias son gaseosas o líquidas a temperatura ambiente.
• son poco solubles en agua o insolubles.
• no conducen la corriente eléctrica.
• en estado sólido forman cristales blandos
azúcar
CRISTALES tipo RED COVALENTE • Características de la red de
átomos unidos por enlace covalente no polar
• Propiedades de las sustancias químicas que forman redes covalentes
Los átomos en una red covalente están unidos por enlace covalente no polar, orientados
diamante
magnetita
cuarzo
amatista
carburo de silicio
Fibra de Sílice
Tela de fibra de silicona
carbono grafito
dióxido de carbono CO2
¿Cómo sabemos que el enlace formado en el dióxido de carbono es covalente polar?
Electronegatividad
Carbono 2,5Oxígeno 3,5
Calculamos la diferencia de Electronegatividad entre los elementos que están unidos por el enlace:
∆EN = 3,5 – 2,5 = 1,0
Y nos fijamos en la escala
